2015年4月湖北省七市（州）教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Zn 65 7化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確是（ ） A用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹 BNOx、 Cl2、 PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨 C在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮 D人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑7B 8下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（ ）8D 9在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是（ ） AM點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B升高溫度，平衡常數(shù)減小 C平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大 DW, M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等9B 10.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ） A五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子 BX、R、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為R>W>X CY與Z形成的化合物一定是堿性氧化物 DZ與W形成的化合物水溶液可能顯酸性10D 11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖1所示裝置可收集NO氣體B用圖4裝置可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2+H2D用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸11B 12.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaoH溶液：H+、A13+、Al(OH)3 B在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+ C在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+ 12A 1325時(shí)在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7B當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1 C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)13B26（14分）實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：制備過程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：I合成： 在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20時(shí)充分反應(yīng)。分離與提純： 將反應(yīng)混合物倒入裝有150 mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集1701726.67kPa的餾分，得12.5g 1，l二苯乙烷。（1）儀器a的名稱： ；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置C的作用： 。（2）連接裝置b的作用是 。（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是 。實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是 ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 。（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1二苯乙烷產(chǎn)率約為 （填正確答案的序號(hào)）。 A41 B48 C55 D6526（14分） 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不給分） AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl（2分） 吸收HCl氣體（1分） 防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng) （2分） 洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）（2分） 干燥（1分） C（1分） AB（2分） C（2分）27（15分）鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72 和CrO42工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：其中第I步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72 (橙色)+H2O若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。根據(jù)2CrO42+2H+Cr2O72 +H2O，設(shè)計(jì)右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為 ，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。第步反應(yīng)的離子方程式： ，向反應(yīng)后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.01012molL1，則溶液中c(Cr3+)= molL1。（已知KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.0x1031）。（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。27（15分） 橙（2分) +6（1分） 正極（2分） 4OH4eO22H2O（2分） 6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O（2分） 3105 （2分） 4CrO33C2H5OH6H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O （2分） Cr2O3（2分）28（14分）SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成。（1）SO2可用氫氧化鈉來吸收?，F(xiàn)有0.4 molSO2，若用200 mL，3molL1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為 （填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為： 。（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率(CO)= 。（4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為41，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO2) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) H1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H2 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H3 請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，H1= 。28（14分）閱卷人： NaHSO3、Na2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分）c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)（2分） CO+4OH2eCO32+2H2O（2分） 0.05 molL1min1 （2分） （2分） 45%（2分）（2分）37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 （填“晶體”或“非晶體”），可通過 方法鑒別。（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“<”或“>”）。 （3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ；寫出一種與SCN互為等電子體的分子 （用化學(xué)式表示）。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。 （5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）： 一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 。 38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知以下信息： RCHO RCOOH RCOOR（R、R代表烴基）X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。 化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰?；卮鹣铝袉栴}： （1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是 。（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）38.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 醛基（1分） 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（1分） （2分） （2分） （2分） 3（2分） （2分） （3分）