2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的制備（含解析）1、中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了xx 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥青蒿素（分子式為C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中青蒿素。這種方法的原理屬于( )A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 結(jié)晶【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的不同將物質(zhì)提純分離出來的過程叫作萃?。贿^濾是將固體和液體分離；蒸發(fā)是利用液體沸點(diǎn)的不同將液體分離；結(jié)晶則是從澄清的溶液中分離出固體。2、下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是()A堿性氧化物氧化亞鐵Fe2O3 B酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3 D堿純堿Na2CO3【答案】B 【解析】氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO，A錯(cuò)誤；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)；Na2CO3屬于鹽而不屬于堿，D錯(cuò)誤。 3、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ）NH3 NO HNO3濃HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A 4、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ）A硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑 B合成氨氣的條件是：400500 、10Mpa 30 MPa、鐵觸媒C都進(jìn)行了循環(huán)操作 D都有熱交換裝置【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法試劑1Cl2H2SO4苦鹵（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗鹽不正確的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂【答案】D 6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A B C D【答案】B 7、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】解：A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故A錯(cuò)誤；B加入足量Mg（OH）2粉末，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾可除雜，故B正確；C飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），則生成碳酸鋇沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能比較Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故C錯(cuò)誤；DC2H5OH與濃硫酸170共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，也具有還原性，均使高錳酸鉀褪色，應(yīng)利用溴水檢驗(yàn)產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B8、下列離子方程式書寫正確的是（）A鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3+3H2B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+OHH2OC氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2Br2Cl+Br2D氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO4【答案】C【解析】解：A鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故B錯(cuò)誤；C氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正確；D氫氧化鋇溶液滴入硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2+SO42+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選C9、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是14B反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%DC中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為31【答案】B【解析】因?yàn)榉磻?yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，所以氣體體積不變，即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍，故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為31；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量之比是14；在C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%；而在C中，A、B元素的原子個(gè)數(shù)比無法確定。10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NAB1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAC常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD17 g羥基（OH）所含有的電子數(shù)為7NA【答案】C11、7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是( )A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2【答案】A12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD1.0L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA【答案】B13、同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）分子數(shù)之比為1116 體積比為1611 密度比為1611 體積比為11ABCD【答案】A【解析】試題分析：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，則比值為11：16，正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為11:16，錯(cuò)；密度等于質(zhì)量除于體積，兩者體積之比等于11:16，所以密度之比為1g/11L：1g/16L=16：11, 正確；錯(cuò)，故選A考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律14、下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（ ）A用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定該溶液pHB使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣C使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2D用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)【答案】A【解析】由于用水濕潤試紙后會(huì)使溶液的濃度降低，故pH試紙的使用不得用水濕潤，其它試紙使用時(shí)均需用水濕潤，A選項(xiàng)正確；但當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用水濕潤pH試紙不會(huì)影響pH，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體必須具有氧化性，氣體可以是NO2、Br2等，不一定是氯氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它氣體，如Cl2。15、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是()A、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測(cè)定其pHC、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4【答案】A【解析】B項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上測(cè)溶液的pH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)氫氧化鈉溶液能同時(shí)與CO2、HCl氣體反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)用BaCl2溶液會(huì)帶來氯離子（雜質(zhì)離子），錯(cuò)誤。16、實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案，方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlO2Al(OH)3方案AlAl3 AlAlO2 Al(OH)3(1)用方案制備Al(OH)3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_；寫出該方案中有關(guān)的離子方程式_。(2)用方案來制備Al(OH)3時(shí)，必須注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中，你認(rèn)為最好的是_(填序號(hào))，原因是_。【答案】(1)若用NaOH溶液沉淀Al3，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量2Al6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+(2)稀硫酸(3)藥品用量最少，操作最為簡單【解析】分析本題應(yīng)從Al(OH)3的兩性著手，過量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能降低Al(OH)3的產(chǎn)率，而Al3與AlO2反應(yīng)制取氫氧化鋁，則不存在該問題，故方案最好。17、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請(qǐng)回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_ (填儀器編號(hào))。鐵架臺(tái)燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)(2)防止Fe2在溫度較高的情況下水解(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】(1)步驟1中實(shí)驗(yàn)操作有兩步：一是煮沸除油污：二是過濾。因此用到的儀器為鐵架臺(tái)(鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。(2)加熱條件下促進(jìn)水解，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H。18、下列結(jié)論均出自實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是 ( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘。B當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。C制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量。【答案】D19、向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向該白色沉淀中加入過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？【答案】解：（1）由題意：m(BaSO4)+m(BaCO3)=14.51g， 而m(BaSO4)=4.66g，即n(BaSO4)=0.02mol 由離子守恒：n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol 所以：c(Na2SO4)=0.4mol/L 同理：可計(jì)算得到 m(BaCO3)=14.51g4.66g9.85g 即n(BaCO3)=0.05mol 離子守恒得：n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(BaCO3)=0.05mol 所以： c(Na2CO3)=1mol/L （2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，所以：V(CO2)=0.05mol22.4 Lmol1 1.12L 答：略。20、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、如下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系中，其中A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色的不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】(1)SiSiO2Na2SiO3H2OH2SiO3H2(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)Si2OHH2O=SiO322H2【解析】本題“突破口”是C中加入過量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入題目驗(yàn)證，B為SiO2，能和Si和SiO2反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液，結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液，C為Na2SiO3，D為H2O，F(xiàn)為H2。22、有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物。I由A為原料，可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答：已知：RCNRCOOH。(1)A的名稱為_；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。II以A為主要原料合成有機(jī)物G：，合成路線流程圖為：(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(4)寫出檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑_；(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；能發(fā)生水解反應(yīng)； 遇FeCl3溶液顯紫色?！敬鸢浮?(1) 對(duì)甲基苯酚 （2） (3) (4)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 (5) 、23、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標(biāo)液，(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下：(l) 已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) H =a kJ /molFe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) H =b kJ/mol 則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為_ _。(2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)： +2H2O 2H+ H2TiO3 ；該步驟加入鐵粉的作用是 ； 。(3)步驟生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _；操作I為 。(4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 ?！敬鸢浮縃2O(g)=H2(g)0.5O2(g),H=(ab)/4kJ/molTiO2+。消耗酸，促進(jìn)TiOSO4水解; 是防止Fe2+被氧化;蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶由題知Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強(qiáng)，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱，所以更穩(wěn)定?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律兩式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)0.5O2(g),H=(ab)/4kJ/mol根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該空的物質(zhì)是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸，促進(jìn)TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化步驟的濾液是硫酸亞鐵，在步驟中與硫酸銨反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法獲得在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強(qiáng)，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱。24、(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 ，C圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是 (填儀器序號(hào)字母)。(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為 。該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中需要用100 mL 1 molL1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為 g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱 。【答案】(1)28.021.30C(2)蒸發(fā)皿5.9100 mL容量瓶【解析】(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)蒸發(fā)中使用到的瓷質(zhì)儀器為蒸發(fā)皿；精鹽質(zhì)量為0.1 L1 molL158.5 gmol15.9 g；用于配制準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。25、在濃硝酸中加入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_?！敬鸢浮?1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO3構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)原理如(2)(4)0.65 mol41.2【解析】(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。(4)n(NOx)0.25 mol，故消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25 mol0.65 mol。設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為(0.25 molx)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程x1(0.25 molx)32解得：x0.175 mol。所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為：41.2 gmol1，故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。