2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求（含解析）1、按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（）A用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl B用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盤(pán)天平的讀數(shù)只能為0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl，故A錯(cuò)誤；B、量筒只能讀到0.1mL，無(wú)法用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、滴定管讀數(shù)可以讀到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正確；D、用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH，只能測(cè)出整數(shù)，故D錯(cuò)誤；2、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判斷合理的是（）AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol（52）=0.9mol，故D正確故選D3、利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（）A甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e2O2B若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 LC甲裝置工作過(guò)程中pH減小D乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O24eCO2【答案】D【解析】A甲裝置通入O2的電極為正極，反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O，故A錯(cuò)誤；Bn（Ti）=0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式H22e2H+可知，需要1molH2，則在標(biāo)況下才為22.4 L，故B錯(cuò)誤；C甲裝置總反應(yīng)為O2+2H22H2O，生成水導(dǎo)致磷酸濃度降低，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D乙裝置石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，故D正確4、室溫下，將10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Aab段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程Bcd段， c(H+)增加，醋酸電離度增加Cc點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)Dd點(diǎn)時(shí)，c(H+) > c(CH3COOH)【答案】C【解析】ab段，醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，電解質(zhì)溶于水,擴(kuò)散過(guò)程（電離）吸熱,水合過(guò)程（形成水合離子）放熱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H+)增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C選項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H+) < c(CH3COOH)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該元素原子最外層共有3個(gè)電子 B該元素位于第5周期A族C該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子 D該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道【答案】C 6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng):CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】正極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,正極上消耗氫離子,因此氫離子應(yīng)該向正極移動(dòng);由正極反應(yīng)式中的比例關(guān)系可知,每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,反應(yīng)掉氧氣0.1 mol即2.24 L;將電池的正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得C項(xiàng)。7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是（ ） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：【答案】D 8、在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）ACACu2+、Na+、SO42、Cl BCa2+、NH4+、HCO3、NO3CNO3、Fe2+、Ca2+、H+ DMg2+、Na+、OH、NO3-【答案】B【解析】銅離子的溶液呈藍(lán)色；稀硝酸氧化二價(jià)鐵；氫氧化鎂沉淀9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端放出 B可用50ml堿式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液 C用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 D用量筒量取10.00mL1.00mol？L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol？L-1鹽酸【答案】C【解析】A、四氯化碳的密度大于水的密度，所以用四氯化碳作萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，四氯化碳在水的下方，四氯化碳應(yīng)從分液漏斗的下端放出，故A錯(cuò)誤B、堿式滴定管只能量取堿溶液，酸式滴定管只能量取酸溶液，故B錯(cuò)誤C、如果用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度減小，溶液的PH值也隨之變化，所以用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，故C正確D、量筒量取溶液的體積數(shù)值是小數(shù)點(diǎn)后一位，所以不能用量筒量取10.00mL鹽酸，故D錯(cuò)誤故選C10、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)。B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（）AX氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大【答案】B【解析】由題意“相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮”說(shuō)明X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與CO相同，而Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，但不能得出X與Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和密度大小關(guān)系。11、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾 D蒸餾【答案】D【解析】要進(jìn)行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管所以選擇。12、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】B13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D14、V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確的是（）Am Bc Cw% Dc【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，A項(xiàng)，mVw%；B項(xiàng)，c；C項(xiàng)，w%100%；D項(xiàng)，c。15、下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LCNA個(gè)微粒就是6.021023個(gè)微粒D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L【答案】D【解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物理量，故A錯(cuò)誤；B氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；CNA個(gè)微粒約是6.021023個(gè)微粒而不是等于6.021023個(gè)微粒，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，包括純凈物和混合物，故D正確；故選D16、為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠分饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO47H2O）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式 (2)下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱(chēng)）方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：（4）步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 （5）步驟是否可以省略 ，理由是 （6）步驟中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱(chēng)量（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）【答案】（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2) B；（3）250mL容量瓶；（4）氯水；（5）否，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量；（6）灼燒；（7）0.07a【解析】解：方案一：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；故答案為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，故B最合適；故答案為：B；（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；方案二：（3）步驟加入有強(qiáng)氧化性試劑，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，除用H2O2外還可以使用氯水等；故答案為：氯水；（5）Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量，故步驟不能省略；故答案為：否，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量；（6）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量；故答案為：灼燒；（7）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量=0.07ag；故答案為：0.07a17、碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測(cè)定碘化鉀的濃度在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000molL1Na2S2O3溶液30.00mL滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32+I2S4O62+2I；寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 滴定終點(diǎn)判斷 ；測(cè)定的KI溶液濃度是 molL1（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01molL1KI溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)155525t1實(shí)驗(yàn)245V125t2實(shí)驗(yàn)355535t32由小到大比較t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用圖中的 【答案】（1）； 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)； 0.5000；（2） t3t1t2；6； 【解析】（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，KI為還原劑，+5價(jià)的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，電子數(shù)為5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)；有反應(yīng)方程式：IO3+5I+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O322I+S4O62，可得關(guān)系式：5I3I26S2O32，試樣溶液10.00mL中：n（I）=n（IO3）=n（S2O32）=0.2000molL130103L=5103mol，KI溶液濃度是=0.5000molL1；故答案為：0.5000；（2）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2比較，溫度一樣，但是實(shí)驗(yàn)1中濃度大，故時(shí)間短，由于實(shí)驗(yàn)1中溫度低于實(shí)驗(yàn)3中，故實(shí)驗(yàn)3所需時(shí)間最短，故答案為：t3t1t2；6；Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法，故選18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1：回答下列問(wèn)題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）混合中加入試劑a是 （3）加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2，但要防止過(guò)量，原因是 （請(qǐng)用離子方程式表示）（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3+含Br2含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因該試劑是 （填寫(xiě)字母）aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4（5）實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的 （填寫(xiě)字母，固定和加熱裝置均已省略）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)圖2裝置氣密性的方法 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（2）BaCl2溶液；（3）SO32+2H+=SO2+H2O；（4）e；（5）c；關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好19、將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)（2）當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)（3）當(dāng)時(shí)，剩余固體為_(kāi)，排出氣體為_(kāi)（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_(kāi)【答案】題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下： （1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)將方程式2得： 由方程式可知：（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式2得：由方程式可知此時(shí)因?yàn)橛兴桑裕?）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有： 2bbbb b 設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x xx 依題意有： 所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：所以，20、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱(chēng)是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) (3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)其氫化物越穩(wěn)定21、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式_；D的化學(xué)式_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌Ｒ?jiàn)10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見(jiàn)微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應(yīng)式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH>S2(或HS)。22、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)_；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_；(3)Z與水的反應(yīng)_。【答案】(1)2SO2O2 2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO【解析】據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。23、 下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后進(jìn)入D裝置的硬質(zhì)玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，C裝置的作用是_。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)（填序號(hào)）。A.有白色沉淀生成 B.無(wú)明顯現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B處的現(xiàn)象是_，B的作用是_。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸氣（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，使溶液褪色（4）B （5）溶液進(jìn)入漏斗中 貯存多余的氯氣【解析】1）A裝置是制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）產(chǎn)生的Cl2導(dǎo)入C瓶中，而C瓶中盛的是水，這時(shí)的氯氣未經(jīng)干燥處理就直接導(dǎo)入了右邊的硬質(zhì)玻璃管中，與其中的炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是CO2和HCl。在書(shū)寫(xiě)這一化學(xué)方程式時(shí)，不要漏掉反應(yīng)條件中的加熱符號(hào)“”，從給出的裝置圖可以直接看出這一點(diǎn)。C裝置的作用是提供水蒸氣。（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體，HCl氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，因?yàn)槠涑仕嵝远谷芤鹤兗t色，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，過(guò)量的Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液變?yōu)闊o(wú)色。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)樵谟蠬Cl氣體存在時(shí)，將CO2通入澄清石灰水中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀。（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，把產(chǎn)生的Cl2壓入了B處試劑瓶中，可以看到B處漏斗中的液面會(huì)上升，并形成一段液柱。此時(shí)，B的作用是貯存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大氣，避免污染空氣。24、有下列反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO42Ba2=BaSO4(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_；(2)反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_；(3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；(4)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；(5)寫(xiě)出一個(gè)符合的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(其他合理答案也可)【解析】屬于分解反應(yīng)的是、，屬于化合反應(yīng)的是、，屬于氧化還原反應(yīng)的是；反應(yīng)中CuSO4得電子被還原，是氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化，是還原劑。25、某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答下列問(wèn)題：(1)該化合物的種類(lèi)是（）A烯烴 B酯 C油脂 D高分子化合物(2)該化合物的密度是（）A比水大 B比水小(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為（）A液態(tài) B固態(tài) C氣態(tài)(4)與上述物質(zhì)能反應(yīng)的物質(zhì)有（）ANaOH(aq) B碘水 C乙醇 D乙酸 EH2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE【解析】該有機(jī)物是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，應(yīng)該是油脂，屬于酯類(lèi)；油脂的密度比水小；因該油脂的烴基為不飽和烴基，室溫下為液態(tài)；該有機(jī)物屬于酯類(lèi)，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳雙鍵，能與碘水、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。