2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期升學(xué)考試試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu64 Zn-65說(shuō)明：答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡 第I卷 （選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A. 為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) B. 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 C. 為了防止白色污染，應(yīng)廢止對(duì)塑料的研制和使用 D. 誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)B1mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵 C乙烷與Cl2在光照下反應(yīng)，每有NA個(gè)氫原子被氯替代，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA4下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 5. 將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是A.硅酸鈉溶液B.偏鋁酸鈉溶液 C.氫氧化鋇溶液D.氯化鈣溶液6為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A B CD7在無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A. Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、SO42-、HCO3-、Na+ C. NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ 8下列不能用于鑒別SO2 和CH2=CH2兩種無(wú)色氣體的試劑是 A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液9.將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：, 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1,下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 （1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L-1.S-1 （2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L-1.S-1 （3）2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15% （4）2s時(shí)物質(zhì)的濃度為0.7mol.L-1 A(1)(3) B(1)(4) C(1)(3) (4) D(2)(3)(4)10下列說(shuō)法不正確的是A鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下面 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變11. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A . B . C. D .全部12有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?AA>B>C>D BC>A>B>D CB>D>C>A DA>C>D>B 13下列說(shuō)法正確的是 A. 化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵B. 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 14可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、15下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ACO2 BPCl5 CNH3 DHClO 16. 下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少 B氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高 DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)17下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3SiH4B微粒半徑：K+Al3+S2-ClC酸性：H2SO4CH3COOHH2CO3HClOD金屬性：K>Ca>Mg>Be18甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37 %，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A27 %B28 %C54 %D無(wú)法計(jì)算19.下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是 A乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D甲醛( HCHO)和乙酸20.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 取代；加成；氧化；酯化；中和 A. B C D 21將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中溶液的pH均增大B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D甲、乙溶液均變藍(lán)色22用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性23.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中含有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2，一個(gè)和一個(gè)OH，它的可能結(jié)構(gòu)是 A.2種 B.4種 C.3種 D.5種24.已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為A實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性B上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+25. 下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第欄中的離子方程式表示的是二、第卷（非選擇題，共50分）26.（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫(xiě)），其中D的最高價(jià)氧化物是 氧化物。（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。（3）化合物乙的電子式 。（4）寫(xiě)出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 （5）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的主要成分的化學(xué)式為 。 27（10分）t時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=Q,10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速為 ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） 。A溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2 E相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 _ 。A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C降低溫度D使用催化劑 E向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4）t2時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。28. (本題共15分）在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濃硫酸的主要作用是_ ， _ 。（2）試管B中盛放的溶液是_，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是_ 。（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 _。 （4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是_ 反應(yīng)類(lèi)型 _ 。 （5）長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管的作用是_ 。AB（6）實(shí)驗(yàn)完成后，觀察到試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生?？赏ㄟ^(guò)_（填操作名稱(chēng)）的方法進(jìn)行分離。（7）若要分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體，該操作名稱(chēng)_。（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，反應(yīng)類(lèi)型是_，請(qǐng)寫(xiě)出由乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式 ，29（11分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：/(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式_，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，_可做負(fù)極材料?？赏ㄟ^(guò)向?yàn)V液中加入_（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在，現(xiàn)象是_。(2)寫(xiě)出上圖步驟相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C還可以用_（填化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。(3) 請(qǐng)寫(xiě)出焊接鋼軌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；瘜W(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）題號(hào)12345678910答案BCACDDACBB題號(hào)11121314151617181920答案CDABADBCDA題號(hào)2122232425答案ACBDA二、第卷（非選擇題，共50分）26（每空2分，共14分）（1）O<N<Cl<Al<Na 兩性（2） 離子鍵 、共價(jià)鍵 （3） （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）NaClO27(每空2分，共10分)（1）0.02mol/Lmin， 20%（2）ABD （3）AC （4）80%28.（方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） 催化劑 ； 吸水劑（2）飽和碳酸鈉溶液 ；防止液體倒吸 濃硫酸（3）防止液體暴沸 （4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 加熱 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）導(dǎo)氣、冷凝（6）分液 （7）蒸餾濃硫酸8）CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2OH CH2CH2 +H2O17029. （共11分）（1）2Fe3+ +Cu=2 Fe2+ + Cu2+（2分）, Fe（1分）,KSCN（1分）溶液變紅（1分）(2) 2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2分）, H2O2（2分） 高溫（3）Fe2O3+2Al=2Fe+Al203