2015年高考預測金卷（浙江卷）理綜化學一、選擇題（本題共17小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列敘述正確的是() A氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C能量是可以互相轉化的植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能原電池和電解池可實現化學能和電能的相互轉化D水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物，某種和田玉的化學成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O8下列說法正確的是()A用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，將使溶液的pH增大B實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡D往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體9短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是( )AX和Z的氫化物都是弱電解質B化合物X3Y2溶于鹽酸可得到兩種鹽C工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質YDX的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH710下列說法或表述中不正確的是()A視黃醛()的分子式為C20H28OB葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應C汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物D醋酸和硬脂酸互為同系物，則C2H6和C9H20也一定互為同系物11用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說法中不正確的是()A電池工作時，正極反應式為：O2 + 4H + 4e= 2H2OB電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極C電解時，當陰極逸出a mol氣體，同時有W克Na2SO410H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質量分數是D忽略能量損耗，當電池中消耗0.01g O2 時，b 極周圍會產生0.02g H2 12、常溫下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖。已知點所示溶液中c (CH3COO-)=2c(CH3COOH)，點所示溶液表示NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應。下列說法不正確的是()A該溫度下CH3COOH的電離平衡常數Ka=2.010-5B點所示溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+ c(OH-)C該醋酸的濃度為0.1006molL-1D該圖示可以計算醋酸鈉水解平衡常數為5.010-1013有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了確定上述各物質的組成，進行了如下實驗：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成下列有關分析不正確的是()AB為KNO3、E是NaOHBC常用作凈水劑C在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OD將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na2CO326（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。 已知：反應生成D、E、F的物質的量之比為211，E與等物質的量H2反應。請回答： 葡萄糖的分子式 、C分子中官能團的名稱 。 下列說法正確的是 。A淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應BC、D屬同系物；M、N也屬同系物C上述中屬于取代反應的為DB、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 寫出N的一種結構簡式 ；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質X、Y，且相對分子量XNY，則Y的分子式 。 寫出反應（A+DM）的化學方程式： 。27（18分）生鐵中除鐵元素外，往往含有少量的鋁、鋅、銅、碳、磷、硅等元素。指出鐵在元素周期表中的位置_。從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號）。生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為_。某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：甲的化學式 ，氣體1的電子式 。加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為 。乙的化學式 。 足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為 。有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分 。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28(15分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO23H2CH3OHH2O常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式： _。在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300和500時，物質的量n（CH3OH） 與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的H 0 （填>、<或=）。若要提高甲醇的產率，可采取的措施有_（填字母）。A縮小容器體積 B降低溫度 C升高溫度 D使用合適的催化劑 E將甲醇從混合體系中分離出來CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數 （結果保留小數點后兩位數字）。醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式_；除去甲醇的離子反應為：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H，該過程中被氧化的元素是_，當產生標準狀況下2.24 L CO2時，共轉移電子_ mol。29（15分 ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） HQ kJmol-1（Q0）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是_；制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_（填寫操作名稱）為了得到干燥產品，應采取的方法是_（填寫選項序號）a常壓加熱烘干 b高壓加熱烘干 c真空40以下烘干尾氣處理裝置如圖2所示雙通玻璃管的作用：_；濃硫酸的作用：_、_。取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_（精確到2位小數）?；瘜W答案及解析7.【答案】C【解析】硅太陽能電池是將光能轉變?yōu)殡娔?，不是利用原電池原理，A錯；C60、金剛石中碳原子間形成網狀結構而不是層狀結構，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能原電池和電解池可實現化學能和電能的相互轉化，故C正確；紅寶石、藍寶石的主要成分為氧化鋁，D項錯誤。8. 【答案】C【解析】A項，用濕潤的pH試紙測溶液的pH，相當于對原溶液稀釋，若酸性溶液pH偏大，若堿性溶液pH偏小，中性溶液pH不變，不正確；B項，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，溶液含有H+、NO3-，與銅反應生成的氣體為NO，不正確；C項，正確；D項，FeCl3溶液蒸干得氫氧化鐵，灼燒后得到Fe2O3固體，不正確。9. 【答案】A【解析】X、Y和Z分別為：N、Mg和S。NH3是非電解質，H2S是弱電解質，A錯誤；X與Y形成化合物Mg3N2溶于鹽酸可得到NH4Cl和MgCl2兩種鹽，B正確；工業(yè)上采用電解熔融MgCl2制備單質Mg，C正確；(NH4)2SO4或NH4HSO4溶液都顯酸性，D正確。10. 【答案】C【解析】A項，視黃醛的分子式為C20H28O，正確；B項，葡萄糖分子中有醇羥基，氨基酸分子中有羧基，在一定條件下以發(fā)生酯化反應，正確；C項，除了植物油，所涉及的“油”都是含有多種碳氫化合物的混合物，不正確；D項，醋酸和硬脂酸都是飽和一元酸且分子式不同，所以互為同系物，C2H6和C9H20都是烷烴且分子式不同，所以也一定互為同系物，正確。11. 【答案】B【解析】A項，左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池；原電池放電時，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，故A正確； B項，電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故B錯誤；C項，電解時，陰極上析出的是氫氣，當陰極逸出a mol氣體時，電解的水的質量為18a g，電解后的溶液仍為飽和溶液，溶液的質量分數為：，故C正確；D項，燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據電極反應：H22e=2H+，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H+2e=H2，轉移電子0.02mol，會產生0.02gH2，故D正確。12. 【答案】B【解析】A選項中Ka= C(H+)(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=2 C(H+)=2.010-5。B選項點為恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，則由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，錯誤。C選項由0.100020.12=20.00C(CH3COOH)可求醋酸的濃度為0.1006molL-1，正確。D選項Kh= C(OH-)c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)=Kw/Ka，正確。13. 【答案】C【解析】鉀的焰色反應是紫色 ，進行焰色反應，只有B、C為紫色，說明B、C含有鉀離子；藍色溶液一般含有2價銅離子，根據第四個條件，C、D中出現白色沉淀，而不是氣體，說明含有硫酸根離子硫酸根離子+鋇離子=硫酸鋇，白色沉淀。所以可以推論D是無水硫酸銅；將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；這個是兩性氧化物的特性，而且C有鉀離子，所以可以得出C是硫酸鋁鉀，E是NaOH；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，說明A含有HCO3-。推論A為碳酸氫鈉；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成B含鉀離子，根據題設條件，選擇硝酸鉀。綜上所述，A是NaHCO3；B是KNO3；C是KAl(SO4)2；D是CuSO4；E是NaOH。KAl(SO4)2常用作凈水劑，B項正確；NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+H2O，C項錯誤；等物質的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3，D項正確。26. （10分） C6H12O6（1分） 羧基（1分） C D （2分） （2分） C9H14O6（2分）C17H35COOH +CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）【解析】根據題中流程圖，推斷出A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH；又油脂甲水解生成D、E、F的物質的量之比為211，E與等物質的量H2反應，可推知D為CH17C35OOH，E為CH17C33OOH，F為丙三醇，從而推斷出M為C17H35COOCH2CH3。葡萄糖的分子式C6H12O6；C為CH3COOH，官能團為羧基；A項，油脂不是高分子化合物，錯誤；B項，M、N分子間不相差“CH2”基才，不屬同系物，錯誤；C項，為取代反應，正確；D項，B的官能團為醛基，E的官能團為碳碳雙鍵和羧基，故B和E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。根據N的分子式，結構簡式為；結合相對分子量XNY，可得Y的結構簡式為，故分子式為C9H14O6。反應為CH17C35OOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C17H35COOCH2CH3和水。27. 【答案】第四周期第族（1分）Fe、S（2分）Fe2、Fe3、H（2分）Fe(NO3)3（2分） Al4C3（2分） （1分） 4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分）。取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現白色沉淀，則產物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現白色沉淀，則產物中有酸式鹽。若二者都出現，為二者混合物（2分）【解析】鐵位于元素周期表中的第四周期第族。Fe、S在自然界中有游離態(tài)存在，其它元素均以化合態(tài)存在。X(Fe3C)在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Fe3O4，將Fe3O4溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2、Fe3、H，濃硝酸有強氧化性，Fe3O4與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為Fe(NO3)3。氣體1為含氫量最高的烴，可知應為甲烷，溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在AlO2-，可甲是由鋁和碳兩種元素組成的，應為Al4C3。氣體2為CO2，則乙為含有CO32-；固體2為氧化銅，液體a為水，結合固體1的質量，推斷出固體1的成分為CuO和BaO，從而推知Z中含有銅、鋇、碳、氫、氧元素，再結合其質量，乙的化學式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。甲的化學式為Al4C3，乙為甲烷，電子式容易寫出。加熱條件下，氣體CH4與固體CuO反應，產生的氣體可能為CO2或CO，固體為Cu或CuO，然后加以配平可得化學方程式。 乙的化學式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。過量的CO2與NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3和NaHCO3。檢驗生成物是Na2CO3或NaHCO3，可通過檢驗溶液中的CO32-及HCO3-加以分析。28. 【答案】(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H50 kJmol1（3分）<（2分） ABE（3分） 6.75（2分）Co2e=Co3（1分）C或碳（2分） 0.6（2分）【解析】(1)左圖中1 mol CO2(g)1 mol H2(g)轉化為1 mol CO(g)1 mol H2O(l)時能量變化為41 kJmol1，右圖中1 mol CO(g)2 mol H2(g)轉化為1 mol CH3OH(l)時能量變化為：419 kJmol1510 kJmol1 91 kJmol1，則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的能量變化為41 kJmol1(91 kJmol1)50 kJmol1由圖象可以得出，平衡時CH3OH的含量降低，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，依據平衡移動原理，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，即H<0；若在提高甲醇的產率，應該使平衡正向移動，由于該反應的正反應為氣體體積縮小的放熱反應，結合平衡移動原理，降低溫度、增大壓強、增大反應物濃度或把甲醇從反應體系中分離出來，故選ABE。根據反應CH4+H2OCO+3H2，當反應達到平衡時，c(CH4) = 0.5 molL-1、c(H2O ) = 0.5 molL-1、c(CO) = 0.5 molL-1、c(H2) = 1.5 molL-1，結合平衡常數含義得。題意，通電后將Co2氧化成Co3說明Co2所在的電極為陽極，則陽極反應式為：Co22e=Co3，CH3OH作為陰極，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，當產生標準狀況下2.24 L CO2時，說明共產生了0.1 mol CO2，則共轉移電子0.6 mol。29. 【答案】濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等（2分） 降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（2分）通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例（2分）過濾（2分） c（2分）防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解（2分）80%（3分）【解析】把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓?反應2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比。制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空40以下烘干。雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解。取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g物質的量為0.010mol，設樣品中氨基甲酸銨物質的量為x，碳酸氫銨物質的量為y，依據碳元素守恒得到；x+y=0.01，78x+79y=0.7820，解得x=0.008mol，y=0.002mol；則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數=100%=80%。