2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（普通班） 含答案化 學(xué) 試 卷（xx.10.09） 徐曉勇本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共120分。時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65注意事項(xiàng)：請(qǐng)考生務(wù)必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志2下列說(shuō)法正確的是 AO2的摩爾質(zhì)量是32B摩爾是物質(zhì)的量的單位C1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子D物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)3如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是4為了配制100 mL1 molL1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制；NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其操作錯(cuò)誤的是A B C D6下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是A500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B500 mL1 molL1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液7將5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是AAg BNO CCl DBa28取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為A0.02 mol B0.03 mol C0.04 mol D0.01 mol9V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是AL BL CL DL二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器和用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A蒸發(fā) B萃取 C過(guò)濾 D蒸餾12配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1L0.1 molL1 鹽酸中含NA個(gè)HCl分子 B常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個(gè)原子C常壓、4，18mLH2O中含有10NA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個(gè)14除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 BKOH溶液K2CO3；用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液Na2SO4；用Ba(NO3)2溶液 DHNO3溶液HCl；用AgNO3溶液15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b molL1，則該氨水的密度為Agcm3 Bgcm3Cgcm3 Dgcm3三、非選擇題（本題包括7小題，共80分）16（16分）為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器1_燒杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_3_鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、_4滴加_溶液至無(wú)氣泡產(chǎn)生（至中性）5_三腳架、玻璃棒、_、_（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是什么？_實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？_寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式。_，_17（16分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向_旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(WY)g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如下面左圖所示），下面他的操作應(yīng)該是_使_。（3）加入的A是_，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是_。（4）過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如上圖(右)所示，其中的錯(cuò)誤是_。（5）濾液中加入的B物質(zhì)是_，其過(guò)量的目的是_。（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入_，若_，表明沉淀已洗凈。（7）得到的固體C是_。（8）該混合物中KCl與CaCl2的質(zhì)量比的計(jì)算式為_(kāi)。18（16分）實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體_g。（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_g。(1 g以下用游碼)（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為_(kāi)（操作步驟可用多次）。A調(diào)整零點(diǎn) B. 將游碼移至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D. 稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F. 記錄稱量結(jié)果（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有_。（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？A加水時(shí)超過(guò)刻度線_。B忘記將洗滌液加入容量瓶_。C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理_。D定容后搖勻，液面低于刻度線_。19（8分）（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)。（2）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為_(kāi)。（3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí)，三種溶液的體積比為_(kāi)。20（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。（1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是_。（2）用m，V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_。（3）用w，d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_。（4）用c，d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。21（8分）1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計(jì)算：（已知方程式2Na2H2O 2NaOHH2）（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？22（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3。求：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）江蘇省啟東中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測(cè)試化 學(xué) 試 卷 答 案 卷16（1）實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器1_燒杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_3_鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、_4滴加_溶液至無(wú)氣泡產(chǎn)生（至中性）5_三腳架、玻璃棒、_、_（2）_， _17（1）_。（2）_ _。（3）_，_。（4）_。（5）_，_。（6）_，_。（7）_。（8）_。18 （1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）A_。B_。C_。D_。19 （1）_。 （2）_。（3）_。 （4）_。20（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。21 （1）（2）22 （1）（2）（3）江蘇省啟東中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測(cè)試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1B 2B 3B 4D 5D 6B 7C 8C 9A 10A二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11CD 12BC 13CD 14C 15D三、非選擇題（本題包括7小題，共80分）16（共16分）（1）溶解固體稍過(guò)量膠頭滴管 過(guò)濾漏斗(帶過(guò)濾器)HCl蒸發(fā)濾液酒精燈、蒸發(fā)皿（2）為了除去溶液中的CaCl2，使Ca2完全沉淀。 為了除去第2步加入的過(guò)量的Na2CO3溶液。 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl；Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O17（共16分）（1）右；（2）繼續(xù)加樣品指針指在刻度盤中間為止；（3）K2CO3；用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生)則A過(guò)量；（4）向漏斗中注入液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁；（5）鹽酸；除去過(guò)量的K2CO3；（6）AgNO3溶液；無(wú)沉淀生成；（7）CaCO3；（8）m(KCl)m(CaCl2)WW2W2。18（共16分）（1）14.3 （2）13.7 （3）B、A、D、F、C、F、E、B（4）燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙（5）偏低 偏低 不變 不變19（共8分）（1）123 （2） 632 （3） 632 （4） 93120（共8分）解析：本題用字母代表各物理量重點(diǎn)考查溶解度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式。（1）由質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算公式解題：因形成的是飽和溶液：Sg（2）將溶液體積由V mL，折合成1L，求該溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度V103LnNaCl1L，nNaClmol，cNaCl17.1 m/V molL1。（3）從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)進(jìn)行解題cNaCl17.1 dw% molL1。（4）以物質(zhì)的量濃度為已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)%100%。答案：(1)Sg(2)17.1 m/VmolL1(3)17.1d w% molL1(4)%21（共8分）解析：金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學(xué)方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。解：(1)2Na2H2O=2NaOH H2 2 2 1 n(NaOH ，即V(H2)Vm22.4Lmol10.56L560 mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 molL1本題還可用以下格式解。解：2Na2H2O=2NaOHH2(1)n(Na)0.05 moln(H2)n(Na)0.025 molV(H2)0.025mol22400mLmol1560mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 molL122（共8分）（1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2mL