秘密啟用前2019-2020年高三5月月考 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 選擇題（共7個(gè)小題，每小題只在一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分）1下列有關(guān)敘述正確的是AFe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料B“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。C氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì) D石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化2用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NAC1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為6 NA DpH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001 NA 3下列說法合理的是A若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵DHF、HO、HN三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)4將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是A滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.8 molD此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2 5常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)CNaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3) > c(H2SO3)>c(SO32) D常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO36X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。下列推斷錯(cuò)誤的是AX與Y、Q不可能在同一主族 BZ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中可能最高CX、Y、Z可能在同一周期 D可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質(zhì)7下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是V (H2)t /min圖1 -lgc(X-)V (AgNO3)/mL1614121086420I-Br-Cl- 圖2n(g)n Fe(OH)3n (NaOH)圖3 n(e-)圖4A向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系B用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Fe(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖D用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量間的關(guān)系非選擇題（包括四個(gè)大題，共58分）8.（15分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 。（填離子符號(hào)）（2）明礬KAl(SO4)2是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點(diǎn)較高的是 。（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. 鹽酸（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請(qǐng)完成下列離子方程式。 LiAlH4+ （6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。9（15分）氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需含氮化合物，下列說法錯(cuò)誤的是 。A.固氮酶是一種蛋白質(zhì) B.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量C.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) D.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)p1p2p3AB（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是 。a.平衡常數(shù)b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量c.氫氣的轉(zhuǎn)化率d.從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間圖中p1、p2、p3的大小順序?yàn)?。在250、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為 %（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。10.（14分）氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 （1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 。 （2）裝置A中盛有的試劑是 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液， 。（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl、OH和SO42。對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32；假設(shè)2：只存在ClO；假設(shè)3：既不存在SO32，也不存在ClO。判斷同時(shí)存在SO32和ClO是不可能的理由是 ?，F(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉碘化鉀溶液 e酚酞試液 步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加少量_ (填序號(hào))，若溶液_（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加少量_（填序號(hào)），若溶液_（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。11（14分）黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下：一定條件AlCl3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC6H4(CH3)OH一定條件RCNH2O，H+RCOOH已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：（1）由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是 。（2）F分子中的含氧官能團(tuán)有O、 和 。（填結(jié)構(gòu)式）（3）A在溶液中與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一為X； X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經(jīng)四步反應(yīng)合成對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下（無機(jī)試劑任選）。 第I步反應(yīng)的試劑和條件為 。 寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。重慶一中xx級(jí)第三次月考化學(xué)答卷8.（15分）（1） 。（填離子符號(hào)）（2） 。（3） 。 （4） 。（5）LiAlH4+ （6） 。9（15分）（1） 。（2） 。 。 %（3） 。（4） 。10.（14分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。（4） 。步驟二： _， 。步驟三： _， 。11（14分）（1） 。（2） 和 。（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（3） 。（4） ， 。（5） 。 。xx年重慶一中高xx級(jí)高三下期第三次月考 化 學(xué) 答 案 xx.517.ABADDCC8.（15分）（1）Al3+（2分）（2）Al3+3ClO-+3H2O =Al(OH)3+3HClO（3分）（3）氮化硼（2分）（4）cd（2分）（5）LiAlH4+ 2H2O Li+AlO2-+4H2（3分） （6）17:12（3分）9.（15分）（1）C（2分）（2） ad（3分） p1>p2>p3（1分） 66.7%（3分）（3）2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H =+1529.2 kJ/mol（3分）（4）N26e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N26e-+6H+=2NH3）（3分）10.（14分）（1）分液漏斗（1分） （2） 飽和食鹽水（1分）（3）2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 2Fe3+ + 6 Cl+ 2 Br 2 （3分） 滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 （3分）（4）SO32和ClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存 （2分）b，褪色；（2分）d，變藍(lán)色 （2分）11.（14分）（1）取代反應(yīng) （1分） （2）(1分) ；(1分)（3）（3分） （4）4種（2分）（2分）（5）Cl2/光照（1分） (3分)