成都市2015屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測(cè)理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。1化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第工卷l至2頁(yè)，第卷3至4頁(yè)，共100分。2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡上；并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效。考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷 注意事項(xiàng)： 1每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 Mg-24 1科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A乙二醇可作汽車(chē)抗凍液 B減少CO2的排放可防止酸雨 C該塑料是一種有機(jī)高分子材料 D鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生2下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）3常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A =0.1 mol/L的溶液中：-BSO2飽和溶液中：C 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：-D-水電離出mol/L溶液中： 4右圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程，反應(yīng)條件略。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.途徑增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率 B含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱 C途徑中S02和S03均屬于酸性氧化物 D-若Hl<H2+H3，則2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)為放熱反應(yīng)5目前混合動(dòng)力車(chē)使用的鎳氫電池如圖所示。在堿性環(huán)境下，鎳氫電池充放電總反應(yīng)式為：。下列判斷正確的是（ ） A放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為： H2-2e一=2H+ B放電時(shí)，OH-通過(guò)交換膜向甲極移動(dòng) C充電時(shí)，甲電極附近的pH變小 D充電時(shí)，乙電極質(zhì)量增大 6現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（ ） A向中逐滴加入少量，逐漸增大 B 、等體積混合后溶液中存在： C、任意比混合： D、按體積比2:1混合： 7.如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t2開(kāi)始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列分析不正確的是（ ）A 0t1時(shí)，B t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑C 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物第卷 注意事項(xiàng)： 1用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。 2本卷共4題，共58分。 8(12分)A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素。A、E最外層電子排布式均為nsl，E內(nèi)層全滿；B、C同主族，因?yàn)闅滏I影響A2B沸點(diǎn)高于A2C；將D單質(zhì)的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)D的基態(tài)原子電子排布式為 。(2)A、B、C三種元素的原子電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）。 (3) CB分子屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。 (4)E和B形成化合物的晶體的晶胞如右圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；B的配位數(shù)為_(kāi)。 (5)-定條件下，溶液中C、D、E的簡(jiǎn)單離子混合后生成配合離子ED2-，伺時(shí)溶液出現(xiàn)黃色渾濁。該反應(yīng)的離子方程式為 9(16分) Na2S2O4是重要的工業(yè)漂白劑，某化學(xué)小組欲制備N(xiāo)a2S2O4（如圖）并探究其性質(zhì)?，F(xiàn)將1.5 mol/L的HCOONa溶液和05molL NaOH溶液等體積注入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)： (l)a裝置的名稱： ；c裝置的目的 。 (2)b中制SO2的化學(xué)方程式為-_ _；控制b中反應(yīng)速率的方法是 。 (3)當(dāng)三頸燒瓶中溶液接近中性時(shí)停止通人氣體，蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品。取10 g固體產(chǎn)品溶于5mL水中，加入1mL的銀氨溶液，振蕩，水浴10 s出現(xiàn)銀鑲。 甲同學(xué)得出結(jié)論：10s時(shí)Na2S2O4銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡。 乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)甲的結(jié)論一定成立，其依據(jù)可能是 。 針對(duì)甲、乙同學(xué)的分歧，丙同學(xué)取該實(shí)驗(yàn)所得固體設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成：10. (16分)已知AJ為有機(jī)物，C為鄰苯二甲醇。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)A的名稱為 。(2)D中官能團(tuán)電子式 ；E一F反應(yīng)類型為 。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4)B-C的化學(xué)方程式 。(5)寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （2種即可）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇三氯化鐵溶液顯紫色核磁共振氫譜顯示有3種峰(6)已知現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)，則 G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， HJ的化學(xué)方程式為 。11. (14分)從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下： (1)步驟I原理如右圖，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為 （填序號(hào)）。(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟： 該實(shí)驗(yàn)中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗鹽溶液中加入的是Na2 CO3濃溶液，則有難溶的Mg2 (OH)2C03生成，同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為 。 學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3。試從平衡角度分析 。 在第步后增加過(guò)濾，并從濾渣中得到MgCl26H2O。 工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ； 若720時(shí)直接將MgCI2.6H20熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是 （寫(xiě)化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上二述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下Cl2bL，剩余固體為cg。則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （不必化簡(jiǎn)）。