2019-2020年高一上學期第二次月考試卷 化學 含答案相對原子質量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、單項選擇題:(本題包括 10小題，只有1個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。)1. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色 C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 DNaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2.下列物質中，不屬于合金的是A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔3.下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部4.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液 C加熱D配成溶液后通入CO25.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+6.將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe7a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比約為 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：78.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為 n(Na2O2)/moln(產物)/moln(沉淀)n(氣體)89A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K的物質的濃度為 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/LD0.225mol/L10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)二、不定項選擇題:(本題包括 10小題，有12個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。)11.下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12.下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD13.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是 A金屬活動性：Na<AlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小14將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A標準狀況下，反應過程中得到6.72 L的氣體 B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀 D最終得到的溶液中c(Na)1.5 molL115由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl16用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則ab為 A11 B34 C43 D8917.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中，不正確的是 A1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mol Bx=4C每生成1 molFe3O4，反應轉移的電子總數為4 mol DS4O62是還原劑18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是 A. 混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B. 反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質的量之比為1:3C. 混合物中,FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D. 混合物中,Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多19高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程式為： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有關說法不正確的是A高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質20把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是A鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假設a25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應三、非選擇題（共60分）21.（10分）堿式氯化銅（不溶于水的綠色晶體）是一種農藥，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗： 取a g的晶體研成粉末。 晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問題：（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有 _ （填序號）。（2）步驟中晶體應放在_（填儀器名稱）中灼燒。（3）步驟所用的溶液可能是 ；（4）步驟主要包括：加入足量硝酸銀溶液 晾干稱量；22.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為 ，不能用NaOH溶液的原因是，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）（2）取 a g Na2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體V L（設產生的氣體全部放出）。（a）有關反應的化學方程式為：_，_。（b）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與Al的物質的量之比是_。23（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)濾液D通入過量CO2的離子方程式為_。(3)驗證濾液B中含Fe3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_。24.（10分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打每片含0.504g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H的物質的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于多少片胃舒平？(寫出計算過程) 25(8分)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。（1）當加入_mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）26.（10分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。江蘇省啟東中學xx學年度第一學期第二次月考高一化學試卷答案1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7 B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15B 16. B 17.A 18.C 19C 20. B 21.（1） （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)24. (1) 2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1.008g，其物質的量為1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質的量為：0.036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H為0.009mol，所以Al(OH)3的片數為：0.0360.009 = 4片。25（1）600 （2）據題意，作下圖示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的體積為：（0.1+0.1）22.4=5.6（L） 26溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成銅質量為0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為0.3mol/L 三、非選擇題21. （1） _ 。（2）_。（3） ；（4） 22. （1） ， ， （2）（a）：_ _，_ _。（b _。23 (1) _ _。(2) _ _。(3) _。(4) _，：_。21.（1） （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)24.（1）（2） 25 （1）_（2）26. (1)(2)