氮 及 其 化 合 物N2NH3 NO NO2 HNO3Mg3N2催 化 劑電 子 式 為 ，結 構 式 為 ，氮 氮 叁 鍵 的 鍵 能 高 達 ，鍵 能 ， 分 子 結 構 ， 化 學 性 質 。難 溶 于 水 ， 在 空 氣 中 約 占 總 體 積 的 78%。一 、 氮 氣【 分 子 結 構 】N N 946kJmol 1大 穩(wěn) 定不 活 潑 與 活 潑 金 屬 反 應 ： N2 3Mg Mg3N2 常 溫 下 ， N2的 化 學 性 質 穩(wěn) 定 ， 可 做 ， 與 H2反 應 ： N2 3H2 2NH3 【 化 學 性 質 】Mg3N2 6H2O 3Mg（ OH） 2 2NH3保 護 氣 與 O2反 應 ： N2 O2 2NO放 電 或 高 溫【 思 考 1】 設 計 實 驗 鑒 別 紅 棕 色 NO2和 溴蒸 氣 ,可 選 用 的 試 劑 有 哪 些 ？ H2O二 、 氮 的 氧 化 物NO2NO O2 N2O4 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5價 態(tài) +1 +2 +3 +4 +4 +5顏 色 毒 性水 溶 性 與 O2共 存 相 互轉 化 紅 棕 色有 毒2NO O2 2NO2生 成亞 硝 酸 3NO2 H2O2HNO3 NO 生 成硝 酸能小 結 ：（ 3） NO2是 一 種 色 的 水 且 與 水 反應 的 氣 體 ， 強 ， 能 氧 化 SO2， 能 使 濕潤 的 KI淀 粉 試 紙 變 藍 。（ 2） NO是 一 種 色 水 較 強 的 氣 體 ， 易 被 O2氧 化 成 NO2。（ 1） N2O3和 N2O5分 別 是 和 的 酸 酐 。HNO2 HNO3無 難 溶 于 還 原 性紅 棕 易 溶 于氧 化 性三 、 氨 氣【 分 子 結 構 】NH3的 電 子 式 ： 結 構 式 ： 分 子 構 型 ， 無 色 有 特 殊 的 氣 體 ，易 和 極 易 ，常 溫 常 壓 下 ， 1體 積 水 約 能 溶 解 體 積 的 NH3物 理 性 質 三 角 錐 形刺 激 性 氣 味液 化 溶 于 水 700 化 學 性 質NH3 H2 O NH3H2O NH4 OHNH3是 惟 一 能 使 紅 色 石 蕊 試 紙 變 藍 的 氣 體 。 （ 檢 驗 ） 氨 水 的 性 質 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+ + 2H2ONH3H2O NH4+OH- 氨 水 的 濃 度 越 大 ， 密 度 。 弱 堿 性 ： 絡 合 性 ： 越 小 與 酸 反 應NH3 HCl NH4Cl（ 生 成 白 煙 ）作 用 ： 檢 驗 NH3 的 存 在 和 檢 驗 氯 氣 管 道 漏 氣NH3 CO2 H2O NH4HCO3（ 碳 銨 ）4NH3 5O2 4NO 6H2O 與 2反 應（ 氨 的 催 化 氧 化 ， 工 業(yè) 制 硝 酸 的 基 礎 ）請 寫 出 由 NH3制 取 硝 酸 的 其 它 方 程 式 ：2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO2NH3（ 不 足 ） + 3Cl2=N2+6HCl8NH3（ 過 量 ） + 3Cl2=N2+6NH4Cl【 思 考 2】 氯 氣 管 道 發(fā) 生 泄 露 ,可 用 蘸 有濃 氨 水 的 棉 球 檢 驗 的 原 理2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 實 驗 室 制 法 ：2、 氨 的 制 法固 固 加 熱 型 （ 同 制 O2）a.用 潤 濕 的 紅 色 石 蕊 試 紙 檢 驗 變 藍 ；b.用 沾 有 濃 鹽 酸 的 玻 璃 棒 檢 驗 ， 產(chǎn) 生 白 煙 。通 常 用 堿 石 灰 （ 不 能 用 CaCl2、 P2O5） 類 型 ： 檢 驗 ： 干 燥 ： 收 集 ： 向 下 排 空 氣 法 。N2 3H2 2NH3（ 正 反 應 放 熱 ） 工 業(yè) 制 法 ： 水 、 煤 和 空 氣造 氣 、 凈 化 、 氨 的 合 成 與 分 離原 料 :三 步 驟 ：條 件 哈 伯 法NH4 OH NH3 H2O3、 銨 鹽 的 性 質 結 構 ： 離 子 鍵 、 共 價 鍵 ， 屬 離 子 晶 體 物 理 性 質 ： 均 為 能 溶 于 水 的 無 色 晶 體 。 水 解 反 應 ： 化 學 性 質 與 堿 反 應 ： 受 熱 分 解 ： NH4 H2O NH3H2O H注 意 硝 酸 銨 固 體溶 于 水 熱 效 應 ?3 4 33 3 2,: , : NH HCl NH HCONaNO N H H O 43 2 24 3NHClNH HO CONHNO NaOH 屬 于 離 子 化 合 物 溶 于 水 受 熱 分 解銨 鹽 與 共 熱 產(chǎn) 生易 氨 氣 易堿用 途 :工 業(yè) 原 料 (生 產(chǎn) 氮 肥 硝 酸 等 ),有 機 合 成原 料 ,制 冷 劑【 思 考 3】 下 列 事 實 體 現(xiàn) 了 硝 酸 的 什 么 性 質 ？ A.氧 化 性 B.酸 性 C.不 穩(wěn) 定 性 D.揮 發(fā) 性（ 1） 硝 酸 存 放 在 棕 色 瓶 中 密 封 保 存 ( )（ 2） 濃 硝 酸 可 以 和 銅 反 應 ( )（ 3） 木 炭 和 濃 硝 酸 反 應 ( )（ 4） 鋅 和 硝 酸 不 產(chǎn) 生 H2 ( )（ 5） 氧 化 銅 溶 于 硝 酸 ( )（ 6） 不 用 硝 酸 制 SO2氣 體 ( )（ 7） 用 鐵 槽 存 放 濃 硝 酸 ( )（ 8） 檢 驗 SO42-時 不 能 先 用 硝 酸 酸 化 ( ) CD ABAABAAA純 硝 酸 是 色 、 有 氣 味 、 易 液 體能 跟 水 以 互 溶 ，常 用 濃 HNO3的 質 量 分 數(shù) 為 ，“ 發(fā) 煙 硝 酸 ” 的 濃 度 為 。四 、 硝 酸無 刺 激 性 揮 發(fā)任 意 比 例 69%98% 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 化 學 性 質 強 酸 性 不 穩(wěn) 定 性 ： （ 見 光 、 受 熱 易 分 解 ）濃 硝 酸 因 為 溶 解 了 的 緣 故 顯 。NO2 黃 色試 劑 瓶 ； 瓶 塞 ： 避 光 橡 膠硝 酸 貯 存 ： 棕 色 強 氧 化 性 ： a.與 金 屬 反 應Cu 4HNO3（ 濃 ） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3（ 稀 ） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（ 利 用 此 反 應 可 以 洗 滌 附 在 器 皿 內 壁 上 的 銀 ）冷 濃 HNO3可 使 Al、 Fe等 金 屬 表 面 生 成 一 層致 密 的 氧 化 膜 而 發(fā) 生 鈍 化 。3Ag 4HNO3（ 稀 ） 3AgNO3 NO 2H2O（ 利 用 此 反 應 實 驗 室 可 以 制 備 NO2、 NO氣 體 ）b.與 非 金 屬 反 應c.與 其 他 還 原 劑 反 應C 4HNO3（ 濃 ） CO2 4NO2 2H2O H2SO4 6NO2 2H2OS 6HNO3（ 濃 ）(2)NO3與 還 原 性 較 強 的 離 子 (Fe2+、 SO32-、 I、S2)和 單 質 Cu等 在 中 性 或 堿 性 條 件 下 能 共 存 ，但 當 溶 液 調 節(jié) 到 一 定 酸 度 時 ， 就 能 發(fā) 生 氧 化 還原 反 應 。 Pt、 Au不 溶 于 硝 酸 ，五 、 氮 族 元 素 相 似 性 和 遞 變 規(guī) 律第 A族最 外 層 都 是 5個 電 子隨 著 核 電 荷 數(shù) 的 遞 增 ， 電 子層 數(shù) 和 原 子 半 徑 都 逐 漸 增 大N： -3、 +1、 +2、 +3、 +4、 +5P、 As ： 3、 +3、 +5Sb、 Bi： +3、 +5（ 無 負 價 ）逐 漸 減 弱逐 漸 增 強逐 漸 減 弱非 金 屬 性 漸 弱 ， 金 屬 性 漸 強氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 計 算 NO2 溶 于 水 ： NO2 和 O2的 混 合 氣 體 溶 于 水 ：3NO2 H2O 2HNO3 NO4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO和 O2同 時 通 入 水 中 ：4NO 3O2 2H2O 4HNO3 NO、 NO2、 O2三 種 混 合 氣 體 通 入 水 中 ：把 NO2折 算 成 NO的 體 積 ， 再 按 進 行 計 算二 氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 計 算1.方 程 式 法(1)有 關 化 學 反 應 方 程 式3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2