2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué)說明： 1本試卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。 2考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第II卷。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷 (選擇題，共48分)1 16題為選擇題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（ ） A“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的 B“酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的 C“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 D“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ） A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HOCl B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C C鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： DCO2的比例模型為 3下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的（ ） A碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B氧化鋁可用于制耐火磚、坩堝等 C硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料 DAl2（SO4）3和Fe2（ SO4）3均可除去河水中的懸浮顆4以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A133 Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素 B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸增大 C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 5分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） A根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) B根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化 C根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 6下列推斷合理的是（ ） A新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體是Cl2B Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C常溫下可用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，說明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)， D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中含有Na+7下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H+ +Cl+ClO Cl2十H2O。 B玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+ +2OH Na2SiO3+H2O C氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板；Fe3+ Cu Fe2+ +Cu2+ D從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I一+H2O2 I2 +20H8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑AAl2 O3 （ SiO 2）NaQH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（ OH）2溶液9下列各組離子能大量共存的是（ ） A漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入KSCN顯紅色的溶液：K+ 、NH4+、C1、S2 C能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、K+DpH =10的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO3210高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4 +Gu2S +H+=Cu2+ SO2+Mn2+ +H2O（未配平）。下列說法正確的是 （ ） A被氧化的元素只有S BMnO4 是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑、 C氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO4>Mn2+>Cu2+ D生成2.24 L（標(biāo)況下）SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是08mol11某溶液中可能含有Na+、Ca2+ 、Br一、CO32、I一、SO32一六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是 （ ） ANa+、Br一、CO32 - BNa+ 、SO32、I CCa2+、I、SO32-DCa2+、CO3 2一、Br一 12幾種短周期元素的原子序數(shù)Y>X>w>Z，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1860.143.0.0750.073主要化合價(jià)+1+3+5、+3、32下列敘述正確的是（ ）AX、Y元素的金屬性X<Y B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2Cx的一種化合物與水反應(yīng)能生成w單質(zhì) DY的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)13“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)” 的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生 成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)（ ）A B C D14下列敘述正確的是（ ）A因?yàn)镹H3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制??；Fe（OH）3 B向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水后，欲檢驗(yàn)是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba（ NO3）2溶液 15甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中 甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系：如右圖所示 （某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。 下列說法不正確的是（ ） A若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2 O2 C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可 能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲<丙<戊 16孔雀石的主要成分為xCuCO3yCu（ OH）2 2H2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量數(shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ）A充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg C向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體D向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體 第卷（非選擇題，共52分）17（12分）化合物x由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維；化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料。（1）已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A在元素周期表中的位置是 。 A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）X與純堿高溫熔融時(shí)能生成Z，同時(shí)還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入Z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶。X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是 ；M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是 。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 。 A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝（3）C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng)。一定條件下，Y和水作甩生成含D的化合物W，W是一種含有10個(gè)電子的堿性氣體。則Y的化學(xué)式是 。（4）C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（不必配平） 。 18（14分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。 I請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題： （1）在100mL18molL1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 A 4032L B3024L C2016LD672L （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是 ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 。 A01 mol B015 mol C02mol D025mol （3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 II用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為 。（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某潮濕的固體物質(zhì)蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液蘸有濃NaOH溶液。反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。在處包有的固體物質(zhì)可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKC1dCu（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，在處能觀察到的現(xiàn)象是 。 19（12分）某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。（4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)； 乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_ ， 證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe（ NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。 a01 molL1稀硝酸 b15 molL1 Fe（ NO3）2溶液 c60 molLl NaNO3和02 molL1鹽酸等體積混合的溶液 20（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au 、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 請(qǐng)回答下列問題：（1）得到濾渣l的主要成分為 。（2）第步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)溶液PH的目的是使 生成沉淀。（3）操作3的名稱是 、 、 。（4）由濾渣2制取Al2（ SO4）318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案： 上述三種方案中， 方案不可行，原因是 。 從原子利用率角度考慮， 方案更合理。