2019-2020年高三10月月考 化學(xué)試題 缺答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共14個(gè)小題，共42分）1下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體不正確的是（ ）A將把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中（邊加邊振蕩）并繼續(xù)加熱至沸，即可得到氫氧化鐵膠體B加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成C二者都呈紅褐色，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別D將H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA D7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA3室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（ ）編號(hào)氣體MHINH3H2NO氣體NCl2HClN2O2 AB C D4下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O5室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2- C Ba2+、Fe2+、NO3-、Br DSO32、K+、SO42、Br6某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:3 B3:4 C11:3 D10:37向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl NaBr NaI Na2SO4 DNaCl NaI Na2SO48根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ） 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+2最低價(jià)-2-3-1-3 A和、和分別處于同一主族 B元素處于第三周期A族 C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性9在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。 關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（ ） 氧化劑是HNO2 還原性：Cl->N2 每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol x為4，y為2 SnCl xy-是氧化產(chǎn)物 A B C D10某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ） A只有CH3COO- B只有CH3COO-、SO42- C只有SO32-、Na+ D只有CO32-、CH3COO- 、Na+11某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ） A原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為 C原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH-= Al(OH)312下列反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物中都同時(shí)含離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的反應(yīng)是（ ） ANH4Cl=NH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3CCl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2ODCaC22H2OCa(OH)2HCCH13下列敘述中正確的是（ ） A可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 B1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是純凈物 C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D可利用焰色反應(yīng)來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體14某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列它的性質(zhì)描述不正確的是（ ） A能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D1 mol 該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH反應(yīng) 第卷 （58分）15（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ； A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4 mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6 kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽。寫出該鹽的電子式_。16（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e- ，被還原的NO3物質(zhì)的量_ mol。（3）你選擇的物質(zhì)甲是_。若使用較濃的硝酸，被還原硝酸的物質(zhì)的量將_（填“增加”、“減少”或“無影響”），測(cè)得產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用一個(gè)方程式表示）。_17（10分）（1）向10 mL 3 molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 molL1 Ba(OH)2溶液。寫出當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式（用一個(gè)方程式表示）_隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B_mL，C_mL。（2）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若將0.07 molCl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之二的Br被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。18（12分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。（5）向H溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_。（6）將2.5 g物質(zhì)H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：則物質(zhì)I的物質(zhì)的量為_mol。19（8分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_。（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基。其中一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。20、（10分）已知：，R代表原子或原子團(tuán)。W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對(duì)分子質(zhì)量為168。請(qǐng)回答下列問題：（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有 。（填寫字母編號(hào)）A.取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有 個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（3）寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式 。（4）寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。xxxx學(xué)年度第一學(xué)期月考高 三 化 學(xué) 答 題 紙（測(cè)試時(shí)間：90分鐘 100分）15（10分） （1）_、_（2）_（3）_（4）_（5）_16（8分） （1）_、_ （2） mol （3）_ _ _17（10分） （1） _ _mL _mL （2） mol/L18（12分） （1）_ _ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ （6）_mol19（8分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_20（10分）（1）_ （2）_ （3）_（4）_（5）_