2019-2020年高中化學 專題三檢測題 蘇教版必修1一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題3分共計69分）1. 工業(yè)鐵的冶煉的設備中是 A高爐 B接觸室 C熔爐 D沸騰爐2. 下列物質可用于治療胃酸（HCl）過多的是A氫氧化鈉 B氫氧化鋁C鋇餐（BaSO4） D氨水3. 下列四種工業(yè)生產(chǎn),不需用石灰石作為一種原料的是 A用海水為原料制鎂 B冶煉生鐵 C制漂白粉 D鋁土礦中提取鋁4. 為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A燒堿溶液 B濃氨水C鎂粉 D鐵粉5. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 A有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解B先有白色絮狀沉淀，后又溶解C一直無明顯現(xiàn)象D先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀6. 只用一種試劑就可區(qū)別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液，這種試劑是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液7. 下列物質既可以通過金屬與氯氣反應制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應制得 AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DAlCl38. 下列物質間的反應肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是 A新鮮的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集氣瓶中B少量CO2通入濃的BaCl2溶液中C將新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的燒堿溶液中D未經(jīng)打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時間9. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl210. 以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 AAl2O3Al(OH)3 BAl Na AlO2 CFeFeCl2 DNaNaOH11. 在以Al2O3為原料制備Al(OH)3時，X適宜用的試劑是 ANH3H2O BCO2CNaOH DHCl12. 通過下列有關操作和現(xiàn)象，可以確定溶液中一定有Fe3離子存在的是 A加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色B滴入KI溶液后，溶液呈黃棕色 C滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D滴加KSCN溶液后，變?yōu)榧t色13. 相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，產(chǎn)生的氣體的體積比為 A23B31C11D1214. 在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Na+、 Cl-、 SO42- NH4+、Na+、Cl-、HCO3- K+、Na+、Fe3+、SO42- K+、Na+、 OH-、 SO42-15. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是A氯化鐵溶液 B稀硫酸 C熱的氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液16. 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是 A鈉 B鎂 C鋁 D鐵17. 下列離子方程式書寫正確的是 A偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-B氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O18. 下列金屬的冶煉原理錯誤的是 AMgCl2 Mg + Cl2 B2Al2O3 4Al + 3O2C2Fe2O34Fe + 3O2 D2NaCl 2Na+ Cl219. 在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2，下列說法錯誤的是 A容器中已肯定無Fe粉存在 B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中肯定不存在Fe320. 2Al2O3 4Al + 3O2，當產(chǎn)生2mol Al時，轉移的電子數(shù)為 A2 molB6 molC12 molD24 mol21. 某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol還原鐵粉，待反應停止后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后溶液體積不變） A7 molL-1 B5 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-122. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵 A1.2g B5.6g C2.8g D無法確定23. 1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y 、Z分別是A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸（注：請將選擇題答案填在下列表格中）123456789101112131415161718192021222324. (10分)下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。 回答下列問題：（10分） (1) C的化學式為 ；J的化學式為 。 (2) 寫出由A生成H的離子反應方程式： 。(3) 寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： （可以寫成幾個）。25. (7分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管工和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。三、計算題（共14分）26. (8分)將FeCl3、AlCl3兩種固體混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，產(chǎn)生1.07g紅褐色沉淀，再向所得濁液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生產(chǎn)沉淀的關系如圖所示，試回答： A點的沉淀物的化學式為 ， 理由是 。 寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式 。 原混合物中AlCl3的質量是 g，F(xiàn)eCl3質量是 g。 C點HCl溶液的體積為 mL。27. (6分)將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸的物質的量濃度是？反應后得到FeSO4的物質的量是多少？（請在下列規(guī)定區(qū)域答題，出框無效） (參考答案)15 AB D DB 610 CDBAA 1115 ADCD 1623 DDCBBCCC24.（1）Al；Fe2(SO4)3; (2)Al2O32OH = 2AlO2 H2O; (3)Fe22NH3H2O = Fe(OH)2 2NH4; 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 。25.方法一、鐵粉 加熱煮沸 防止生成的Fe(OH)2被O2氧化 方法二、稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管出口處排除氫氣的純度，在排除氫氣純凈時再夾緊止水夾試管中反應產(chǎn)生的氫氣充滿試管和試管且外界空氣不易進入26. Fe(OH)3、堿過量 AlO2+H+ + H2O= Al(OH)3 2.67 1.625 12027. 鐵的質量為22.4g，氧化鐵的質量為32g 4.0mol/L0.8mol27.（1）解：設鐵粉的物質的量為X，氧化鐵的物質的量為Y。據(jù)：Fe H2SO4 = FeSO4 H2和Fe 2Fe3 = 3Fe2 可以得到：X- Y= 0.2 mol,56X + 160Y= 54.4 g 解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。所以鐵的質量為22.4g，氧化鐵的質量為32g。（2）反應中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物質的量為0.8mol，稀硫酸的濃度為0.8mol/0.2L4.0mol/L。（3）根據(jù)鐵元素的物質的量守恒，反應后FeSO4 的物質的量為0.8mol。