2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題02一選擇題。(本大題共5小題)1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關(guān)，B錯(cuò)誤，C正確；500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正確。答案：B2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：A項(xiàng)，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠體，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進(jìn)Fe3水解，正確；D項(xiàng)，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。答案：B3如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強(qiáng)電解質(zhì)；B、D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化；C項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。答案：A4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1解析：由蓋斯定律，第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子后再除以2可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)/2259.7 kJmol1，故C項(xiàng)正確。 答案：C5某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列說法中正確的是()A放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO22e2H=Ni(OH)2C充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充電時(shí)，陽極附近pH增大解析：放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，NiO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2OH2e=Fe(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH；充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陽極為Ni(OH)2，陰極為Fe(OH)2，陽極反應(yīng)式為Ni(OH)22OH2e=NiO22H2O，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)22e=Fe2OH，陽極區(qū)溶液pH減小，陰極區(qū)溶液pH增大。答案：A二非選擇題。1.海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.11015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的MgCl2可得到鎂。試回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的過程中、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：_。(3)步驟中的“一定條件”指的是_，目的是_。(4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)_。(5)有同學(xué)認(rèn)為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？_。解析：實(shí)際生產(chǎn)鎂的過程中將貝殼煅燒成石灰，因貝殼的主要成分是CaCO3，利用其高溫分解生成CaO，溶于水得Ca(OH)2，可將鎂離子從海水中沉淀出來。MgCl26H2O高溫加熱易發(fā)生水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，而HCl易揮發(fā)，促使水解不斷進(jìn)行，最終得到的是MgO，而不是MgCl2，在HCl氣流中加熱可抑制其水解。由于MgO熔點(diǎn)高，熔化能耗高，所以不用電解熔融MgO的方法來制取Mg。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)Mg22e=Mg(3)在氯化氫氣流中抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂(4)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)(5)不同意因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本