2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題141 選擇題。(本大題共5小題)1分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABCD解析：可分為金屬氧化物、非金屬氧化物；強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)在水溶液中是否完全電離；中含碳元素的不一定是有機(jī)化合物，如CaCO3等。答案：D2某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析：因2(1)3(2)(3113)2，所以M為二價(jià)陽離子；而Ba2與SO不能大量共存。答案：B3已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析：錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應(yīng)置換出Br2，處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色；氯氣可被NaOH溶液吸收，處棉球仍為白色。答案：A4以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用解析：本題考查電鍍，意在考查考生對(duì)電鍍?cè)淼睦斫夂蛻?yīng)用能力。未通電前，題述裝置不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)電解反應(yīng)速率只與電流大小有關(guān)，與溫度無關(guān)，C項(xiàng)正確；鍍鋅層破損后，會(huì)形成鐵鋅原電池，鐵作正極，得到保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()A欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 molL1min1解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)減小，A錯(cuò)；欲提高H2轉(zhuǎn)化率，還可用降溫等其他方法，C錯(cuò)；達(dá)平衡時(shí)v(H2)3v(CO2)30.075 mol/Lmin0.225 mol/Lmin，D錯(cuò)。答案：B二非選擇題。1.今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX4EX1X4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為C_，E_，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是_。解析：由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X4”可知，X48，X4，那么D為Si元素，E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水”可知，必為Al(OH)3與酸堿反應(yīng)，那么C必為Al元素，A為Na元素；由“A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子”可推得F為Cl元素。而B的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為Mg元素。NaCl晶體中含有離子鍵。答案：(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)離子鍵