2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題 缺答案說(shuō)明：1、本次考試共4頁(yè)、24個(gè)題，滿分100分。 2、選擇題部分涂在答題卡上、非選擇題部分用碳素中性筆填寫在答題紙上，否則不得分。 3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題：（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分） 1根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C最外層電子數(shù) D最高正化合價(jià)2下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是+8728AO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：BNa2S的電子式：C甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD氮分子的結(jié)構(gòu)式：3下列變化過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是 A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 BNaCl晶體溶于水 C干冰升華D氮的固定4下列事實(shí)能用同一原理解釋的是 ( )ACl2與Fe、Cu反應(yīng)均生成高價(jià)氯化物BNH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體CSO2、Cl2均能使品紅溶液褪色DClO與Fe2+、H均不能大量共存5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱6. 關(guān)于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是ACl2是氧化劑，KOH是還原劑B被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子DKOH既不是氧化劑，又不是還原劑7下列說(shuō)法中不正確的是A常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NAB常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2O約含有1/22.4 mol的H2O分子D常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子8. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是ANa+、H+、Cl、NO3BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO9.下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色10. 下列敘述中正確的是()A第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小BHCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)C晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵D若某離子化合物X2Y3中X3和Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分）11. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2. 下列說(shuō)法正確的是 ()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A BCD13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQ B. X的氫化物的沸點(diǎn)低于元素Y的氫化物的沸點(diǎn)C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)14.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子15將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，第1支加入HNO3，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是 ( )A證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性B若第1支試管改通H2S或Cl2氣體，后再通SO2氣體，均不會(huì)產(chǎn)生沉淀C若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀D升高pH使SO2水溶液中SO濃度增大16下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有17某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法對(duì)鹽X進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()A. X中一定有Fe3 B. Z中一定有Fe3C. Y為AgI沉淀 D. X一定為FeBr2溶液18. 已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9 kJ，則下列說(shuō)法中正確的是()A氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量19. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO4BX、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Yn>Zm>XmC元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ>WnYD相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱20.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A114B131C338D111第卷（非選擇題 共50分）三、填空題 （本題包括4小題，共42分）21、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫名稱)。以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是_(填寫編號(hào))。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)已知常溫下1g A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _。22、(16分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _，計(jì)算放出112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_ _。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為_。實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后_K1(“關(guān)閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到_ _ 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。(2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：_ _。(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?_。(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。23、（12分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲乙丙(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為_，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為_；已知：在常溫常壓下，1 mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5 kJ、283.0 kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)若A是非金屬元素，其次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造_，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式：_ _ 。(3)若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙丙的化學(xué)方程式為_。四、計(jì)算題（共10分）24、實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則(1)B與A的差值為_mol。(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_。(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。