單元知識(shí)復(fù)習(xí),一、常見的酸和堿 1.酸堿指示劑 (1)定義:能跟 起作用而 的物質(zhì),通常也簡(jiǎn)稱指示劑。 (2)在不同性質(zhì)溶液中的顏色,酸和堿溶液,顯示不同顏色,紅色,紫色,藍(lán)色,無(wú)色,無(wú)色,紅色,2.常見的酸 (1)濃鹽酸: 。 (2)濃硫酸:吸水性、腐蝕性、 。 3.濃硫酸的使用 (1)由于濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 (2)如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上,也應(yīng)及時(shí)處理,否則水分蒸發(fā)稀硫酸變濃,也會(huì)腐蝕皮膚和衣服。 (3)濃硫酸的稀釋 一定要把 慢慢注入 中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。,揮發(fā)性,脫水性,濃硫酸,水,4.酸的化學(xué)性質(zhì) (1)能跟指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液變紅,使無(wú)色酚酞溶液不變色。,鹽+水,5.常見的堿NaOH、Ca(OH)2 (1)物理性質(zhì):NaOH易溶于水,且放熱,Ca(OH)2微溶于水。 (2)俗稱:NaOH俗稱火堿、 、苛性鈉,Ca(OH)2俗稱熟石灰、 。 (3)用途:NaOH廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè),Ca(OH)2常用于改良酸性土壤等。,燒堿,消石灰,6.堿的化學(xué)性質(zhì) (1)與酸堿指示劑反應(yīng):紫色石蕊溶液遇到堿溶液變 ,無(wú)色酚酞溶液遇到堿溶液變 。,藍(lán),紅,鹽+水,7.酸、堿具有通性的原因 (1)酸具有通性的原因:不同的酸溶液解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是 。 (2)堿具有通性的原因:不同的堿溶液解離出來(lái)的陰離子全部是 。,H+,OH-,二、酸和堿的中和反應(yīng) 1.中和反應(yīng),(2)實(shí)質(zhì):酸溶液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成 。 (3)判斷中和反應(yīng)的發(fā)生可借助酸堿指示劑。 (4)鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 (1)改良土壤的酸堿性。 (2)處理工廠的廢水,H+,OH-,H2O,若工廠的廢水呈堿性,則可用廢硫酸等中和。,三、溶液的酸堿性與酸堿度 1.化學(xué)上通常用 表示溶液的酸堿度。常溫下,pH的范圍通常為 。 2.pH與溶液酸堿性及指示劑的顯示情況,pH,014,越強(qiáng),越強(qiáng),紅色,藍(lán)色,=,3.改變pH的方法 (1)加水。只能改變?nèi)芤旱乃釅A度,不能改變?nèi)芤涸瓉?lái)的酸堿性,只能使溶液的pH逐漸接近于7。 (2)加酸堿性相同、pH不同的溶液。原溶液酸堿性不會(huì)發(fā)生變化,但混合后溶液的pH一般在兩種溶液的pH之間。 (3)加酸堿性相反的溶液?；旌虾笕芤旱膒H可能等于7,若加入的溶液過(guò)量,混合溶液的酸堿性和原來(lái)相比,就會(huì)發(fā)生相反的變化。,易錯(cuò)易混點(diǎn)一:酸堿的概念及指示劑的變色原理不清楚,1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.石蕊溶液能使石灰水變藍(lán)色 B.KHSO4在水中會(huì)解離出H+,KOH在水中能解離出OH-,所以前者是酸,后者是堿 C.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以產(chǎn)生OH-,所以兩者均屬于堿 D.紫色石蕊溶液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色,正確答案:D 常見錯(cuò)解:A或C 誤區(qū)分析:酸堿指示劑能與酸堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)顯示特殊的顏色,變色的是酸堿指示劑,而不是酸和堿。在水中解離出的陽(yáng)離子全是H+的化合物才是酸,在水中解離出的陰離子全是OH-的化合物才是堿。氧化鈣屬于氧化物,與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣屬于堿。,正確答案:D 常見錯(cuò)解:A或C 誤區(qū)分析:能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿的溶液;中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng);除活潑金屬外,碳酸鹽也能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體。,易錯(cuò)易混點(diǎn)二:對(duì)中和反應(yīng)理解不清 2.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中正確的是( ) A.堿的溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液 B.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 D.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),所以能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定顯堿性,易錯(cuò)易混點(diǎn)三:pH的測(cè)定及pH與溶液酸堿性的關(guān)系 3.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.pH大于7的溶液,一定是堿溶液 B.向pH=1的酸溶液中不斷加水其pH能達(dá)到8 C.把pH試紙伸入某溶液中測(cè)定其pH D.某溶液的pH=10,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色,正確答案:D 常見錯(cuò)解:A或B 誤區(qū)分析:有些溶液的pH大于7,但不是堿溶液。pH=1的酸溶液在稀釋過(guò)程中pH由小于7到接近7,但不會(huì)大于7。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),不能把pH試紙直接伸入待測(cè)液中,而用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出待測(cè)溶液的pH。某溶液的pH=10時(shí),溶液呈堿性,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色。,類型一:常見的酸及其性質(zhì) 1.(2017廣州)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是( ) A.使紫色石蕊溶液變紅 B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D.與Mg反應(yīng)放出氫氣,C,2.(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑,實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制49 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。 (1)經(jīng)計(jì)算,所用水的質(zhì)量為 g,所需98%的濃硫酸的體積為 mL。 (2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 (填字母)。 A.10 mL量筒 B.100 mL燒杯 C.100 mL量筒 D.膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?并 。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即 ,然后涂上3%的小蘇打溶液。,39,5.4,AD,用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,類型二:常見的堿及其性質(zhì) 3.(2017自貢)堿能使紫色石蕊溶液變成 色,本質(zhì)是堿在水中會(huì)解離出 (填化學(xué)符號(hào))。請(qǐng)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 4.(2016黔西南)經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí),小明同學(xué)用下圖歸納總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,藍(lán),OH-,(1)為了驗(yàn)證反應(yīng),小明同學(xué)將適量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是 。,紫色石蕊溶液變藍(lán)色,(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生,應(yīng)選用下列的哪一種試劑 。 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3,C,類型三:中和反應(yīng)及其應(yīng)用 5.(2016泉州)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 C.用鹽酸除去鐵銹 D.用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸,C,6.(2016濱州)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn),各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖,圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問(wèn)題: (1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。 (3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中的主要離子是 (填離子符號(hào))。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí),向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液顯 色。 【結(jié)論】 從反應(yīng)前后離子的種類看,有些離子參與了反應(yīng),有些離子只是旁觀者,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 。,氫氧化鈉溶液,HCl、NaCl,Na+、Cl-,藍(lán),氫離子、氫氧根離子,類型四:溶液的酸堿性與酸堿度 7.(2016成都)某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),A.牙膏顯堿性 B.西瓜汁顯堿性 C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液顯藍(lán)色 D.胃酸過(guò)多的人不宜使用過(guò)多的食醋,B,8.(2016宜賓)經(jīng)測(cè)定,在任何水溶液中,均存在一定數(shù)量的H+用n(H+)表示和一定數(shù)量的OH-用n(OH-)表示,n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如下表所示:,=,據(jù)此分析: (1)常溫下測(cè)得水的pH=7,可知水中n(H+) (填“”“=”或“”,下同)n(OH-)。 (2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液,現(xiàn)象是 ,原因是該溶液中n(H+) n(OH-)。 (3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液,溶液顏色褪去,說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n(H+) n(OH-)。,溶液變紅,謝謝觀賞！,