金屬共有的物理性質(zhì),常溫下金屬都是固體（汞除外）， 有金屬光澤， 大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（導(dǎo)電導(dǎo)熱性） 有延展性，（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片） 密度較大， 熔點(diǎn)較高。,金屬之最,地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 硬度最高的金屬 熔點(diǎn)最高的金屬 熔點(diǎn)最低的金屬 密度最大的金屬 密度最小的金屬,鋁,鈣,銀,鐵,鉻,汞,鎢,鋰,鋨,問(wèn)題討論,1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 答：因?yàn)殂U的硬度太小，而鐵的硬度較大。 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 答：與銅相比，銀的價(jià)格較高，密度較大，因此導(dǎo)線用銅制而不用銀制。,1、金屬與氧氣的反應(yīng),Mg +O2 = Fe + O2 = Cu + O2 =,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,2MgO,Fe3O4,2CuO,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),在空氣中,在純氧中,不燃燒，表面變黑,活潑程度：,MgAl、FeCu,2,3,2,2,活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置換反應(yīng),單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),符號(hào):,K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,名稱(chēng)：,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金,金屬活動(dòng)性順序,金屬活動(dòng)性順序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,1、金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2、排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊哪承┗衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。,3、K、Ca、Na太活潑，與水反應(yīng)，不能置換出排在后面的金屬。,4、Fe若參與反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（亞鐵離子）,5、在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換銀。）,金屬活動(dòng)性順序規(guī)律注意事項(xiàng)：,問(wèn)題1：Na在金屬活動(dòng)順序中排在Cu的前面，能否從硫酸銅溶液中置換出銅呢？,因?yàn)镹a非?；顫姡谌芤褐惺紫扰c水發(fā)生反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 所以此反應(yīng)不能置換出銅。,金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。,如：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,鐵釘變銅釘,問(wèn)題2：排在前面的金屬一定能把排在后面的金屬置換出來(lái)嗎？,Fe+CuCO3 =,問(wèn)題3：下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？,Cu + HCl CuCl2 + H2 Mg + HCl MgCl2 + H2 Ag + HCl AgCl + H2,問(wèn)題4：下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？,（1）鐵 + 稀鹽酸 氯化鐵 + 氫氣,（2）鋅 + 硝酸 硝酸鋅 + 氫氣,應(yīng)生成氯化亞鐵,不能生成氫氣,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),問(wèn)題5：波爾多液（主要成分為硫酸銅）能否用鐵桶或鋁桶盛裝？,鐵或鋁都能置換出硫酸銅中的銅,若用鋁、鐵容器盛裝農(nóng)藥，會(huì)使CuSO4農(nóng)藥失效。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu,K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（錫）、Pb（鉛）、（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（鉑）、Au（金）,課堂練習(xí),1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？,2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,3、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。,2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（ ） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,討論：觀察此圖，你有何看法？,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,三、鋼鐵制品銹蝕條件的探究,鐵生銹的條件是：,1、同時(shí)與水和氧氣接觸，易生銹 2、只與水接觸，難生銹 3、只與氧氣接觸，難生銹,在 空 氣 中,a.干燥空氣中,不生銹,b. 在水中,c. 在潮濕空氣中,不生銹,生銹,鐵與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成鐵銹,鐵生銹的條件,五、濕法冶金：,早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已發(fā)現(xiàn)鐵 能從某些銅的化合物的溶液中置換出銅。在西 漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中，就有“曾青得鐵則化為銅的”記載。（即），在宋代，該反應(yīng) 已廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)。這種方法是濕法冶金的先驅(qū)。,2、鐵放入溶液中反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都會(huì)變大嗎？,釋疑：不一定. (1):Fe放入稀HCl或稀H2SO4中反應(yīng)后溶液的質(zhì) 質(zhì)量變大，因?yàn)?Fe+H2SO4 = FeSO4+H2,(2):Fe放入CuSO4溶液中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小， 因?yàn)?Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,放入56 逸出2,放入56 換出64,例5： （除雜質(zhì)題 ）,（1）Cu (Fe),（2）FeCl2 (CuCl2),可用鹽酸洗掉鐵，銅不反應(yīng),過(guò)濾后留在濾紙上。 Fe+2HCl= FeCl2+H2,放入鐵粉，反應(yīng)后再過(guò)濾，除去銅粉。 Fe+CuCl2= FeCl2+Cu,3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3,B,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（ ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,87分小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 你的假設(shè)是： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察 觀察注意：1、金屬與酸能否反應(yīng) （1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： （2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 2、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是：,活動(dòng)與探究（1）,Mg、Zn、Fe,Cu,活潑程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有氣泡生成,活動(dòng)與探究（1）,反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出,沒(méi)有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,二、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。,2、金屬與酸的反應(yīng),活動(dòng)與探究（2）,鋁表面有紅色的固體析出,銅絲表面有白色的固體析出,沒(méi)有明顯變化,Al+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,（1）MgAl、FeCu （2） MgZnFe Cu （3） Al CuAg,活動(dòng)性： MgZnFe CuAg,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,三、金屬活動(dòng)性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,判斷的依據(jù)： 1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金 屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。,（K、Ca、Na三種金屬除外）,（不是氫氣）,（鉀最強(qiáng)）,1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別真假黃金。 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液,練習(xí),家庭小實(shí)驗(yàn),收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些食醋（主要成分是醋酸），仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬的活動(dòng)性差異。,第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),研究1金屬與氧氣的反應(yīng),回顧與討論： 請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng),3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,實(shí)驗(yàn)探究,將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。,活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金,研究2金屬與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究： 1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。,交流與討論：,1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較,金屬與鹽酸反應(yīng)的比較,交流與討論：,1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？,金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒(méi)有氫氣生成！,2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。,化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型,化合反應(yīng)：A + B + AB 分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：A +BC AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,銅絲浸入硝酸銀溶液中,2,3,3,2,2,拓展探究一,一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？,拓展探究 二,現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 試評(píng)價(jià)這三種方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。,1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ； 2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。,拓展探究 三,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,1.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)?。 2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,練習(xí)與實(shí)踐：,D,3.填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、過(guò)濾、洗滌,溶解、過(guò)濾,