2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題 文（含解析）新人教版一、選擇題（每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意每小題4分，共60分）1（4分）實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)（）A. 放回原瓶 B. 拿出實(shí)驗(yàn)室 C. 放入垃圾筒 D. 放入指定容器考點(diǎn)：藥品的取用 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品，處理方法正確的是：不拿出實(shí)驗(yàn)室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；要放在指定的容器內(nèi)解答：解：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品的處理方法，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握2（4分）包裝危險(xiǎn)時(shí)，常貼上一些圖標(biāo)用來提醒人們下列是一些常見危險(xiǎn)品的圖標(biāo)，裝運(yùn)酒精時(shí)應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)圖標(biāo)所表示的含義來考慮，并結(jié)合酒精的性質(zhì)進(jìn)行分析解答本題解答：解：酒精是一種易燃物，裝有酒精的箱子應(yīng)有當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)標(biāo)志A圖為易燃品標(biāo)志，故A正確； B圖為爆炸品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D圖為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解答本題時(shí)，首先要知道各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷3下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（）考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖及選擇的儀器來分析解答：解：A、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A不選；B、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，故B不選；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，故C選；D、分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D不選；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，根據(jù)物質(zhì)分離的方法選擇儀器，較簡(jiǎn)單4中國食鹽產(chǎn)量居世界首位下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾 D攪拌考點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答解答：解：A、蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C、過濾是利用濾紙將固體和液體分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D、攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生海水曬鹽的原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累5（4分）下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解與加熱；計(jì)量?jī)x器及使用方法 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的儀器考慮；B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，酒精會(huì)溢出，造成事故；C用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，不能用手直接拿砝碼，會(huì)腐蝕砝碼；D分析滴管滴加液體的正確使用方法解答：解：A給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會(huì)將手燙壞，故A錯(cuò)誤； B絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，用手直接拿砝碼操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D用滴管滴加液體時(shí)，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)儀器，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵6（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是（）A氣體性質(zhì)不同B氣體分子的大小不同C氣體分子間平均距離不同D氣體的物質(zhì)的量不同考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 .專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少解答：解：A、影響氣體體積的因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離，與分子的性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，氣體分子的大小可以忽略不計(jì)，故B錯(cuò)誤；C、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，故C錯(cuò)誤；D、相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意影響氣體的體積因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離等，相同條件下，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少7（4分）下列說法正確的是（）AN2的摩爾質(zhì)量是14gB1mol H2O的質(zhì)量是18gC氫氣的摩爾質(zhì)量是1gmolD1mol H2O 中含有1molH2和1mol0考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 .專題：計(jì)算題；化學(xué)用語專題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol；D、1mol H2O 中含有2molH和1mol0解答：解：A、N2的摩爾質(zhì)量為14g/mol，故A錯(cuò)誤；B、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是1mol18g/mol=18g，故B正確；C、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故C錯(cuò)誤；D、水中不含氫氣，1mol H2O 中含有2molH和1mol0，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量8（4分）對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2，下列說法不正確的是（）A分子數(shù)相同B氧原子數(shù)相同C原子總數(shù)不相同D氫原子數(shù)相同考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 .專題：計(jì)算題分析：A根據(jù)N=nNA判斷；B水中O原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，H2O2中氧原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍；C每個(gè)H2O分子含有3個(gè)原子，每個(gè)H2O2分子含有4個(gè)原子；D每個(gè)H2O分子含有2個(gè)H原子，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，每個(gè)H2O2分子含有2個(gè)H原子，氫原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍解答：解：A根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2具有相同的分子數(shù)目，故A正確；B水中O原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，H2O2中氧原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有氧原子數(shù)目之比=1：2，含有O原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C每個(gè)H2O分子含有3個(gè)原子，每個(gè)H2O2分子含有4個(gè)原子，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有原子數(shù)目之比=3：4，含有原子總數(shù)不相等，故C正確；D每個(gè)H2O分子含有2個(gè)H原子，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，每個(gè)H2O2分子含有2個(gè)H原子，氫原子物質(zhì)的量為過氧化氫的2倍，物質(zhì)的量相同的H2O和H2O2含有H原子數(shù)目相等，故D正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，理解化學(xué)式的意義是解題關(guān)鍵9（4分）已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 .專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量解答：解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol，X的摩爾質(zhì)量為：M（X）=32g/mol，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練10（4分）同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）ASO2BCH4CCO2DO2考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 .專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大小解答：解：假設(shè)氣體的質(zhì)量都為mg，則氣體的物質(zhì)的量分別為：n（SO2）=，n（CH4）=，n（CO2）=，n（O2）=，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及推論，題目難度不大，注意同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大小11（4分）實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中考點(diǎn)：藥品的取用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 .專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、運(yùn)用剩余藥品的處理原則不能隨意丟棄也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中；C、蒸發(fā)結(jié)晶法中，在蒸發(fā)水時(shí)，不可將液體蒸干；D、容量瓶不能盛放熱溶液解答：解：A、化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯(cuò)誤；B、將含有Ba（NO3）2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯(cuò)誤；C、用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶上標(biāo)有使用溫度，所注入的液體溫度不能超過該溫度，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提和保障，同時(shí)也是常考題型，同學(xué)們一定要掌握12（4分）下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是（）0.5mol的氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，4時(shí)9mL的水，0.2mol的磷酸ABCD考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù) .專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：計(jì)算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多0.5mol氯氣含有原子物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算含有的原子的物質(zhì)的量根據(jù)m=V計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算含有的原子的物質(zhì)的量0.2mol H3PO4含有原子物質(zhì)的量為1.6mol解答：解：0.5mol氯氣含有原子物質(zhì)的量為1mol；標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為2mol；4時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；0.2mol H3PO4含有原子物質(zhì)的量為1.6mol所以含有的原子數(shù)目由大到小順序?yàn)楣蔬x：C點(diǎn)評(píng)：考查原子數(shù)目計(jì)算，難度較小，旨在考查常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，注意公式的靈活運(yùn)用13（4分）0.5L 1molL1 FeCl3溶液與0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的濃度之比（）A1：1B3：1C15：2D5：2考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度 .專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，然后求比值解答：解：0.5L 1molL1 FeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1molL13=3molL1，0.2L 1molL1 KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1molL1，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)14（4分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1molHe中有2NA個(gè)原子B14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+D18g水中所含的電子數(shù)為8NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) .專題：化學(xué)用語專題分析：A、He是單原子分子，根據(jù)N=nNA計(jì)算B、根據(jù)N=nNA=計(jì)算；C、根據(jù)N=CVNA計(jì)算D、先計(jì)算18g水的物質(zhì)的量，再根據(jù)一個(gè)水分子中含有的電子數(shù)計(jì)算總電子數(shù)解答：解：A、He是單原子分子，所以1molHe中有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=0.5mol，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?的原子，所以14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子，故B正確C、硫酸鈉的物質(zhì)的量=CV=0.3mol/L2L=0.6mol，每個(gè)硫酸鈉分子中含有2個(gè)鈉離子，所以含1.2NA個(gè)Na+，故C錯(cuò)誤D、18g水的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)水分子中含有的電子數(shù)10個(gè)電子，所以18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氦是單原子分子15（4分）用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1molL1的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒按使用儀器先后順序排列正確的是（）ABCD考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 .專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答解答：解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)?，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇二、非選擇題（共3小題，滿分40分）16（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，該氣體質(zhì)量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為g/L（4）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 .專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算解答：解：（1）由n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：mol；（2）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，則V=nVm=L，故答案為：L； （3）=g/L，故答案為：g/L；（4）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，又是雙原子分子，根據(jù)n=可知原子數(shù)為個(gè)，故答案為：個(gè)； （5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g，故答案為：g點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式17（20分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，膠頭滴管（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確順序?yàn)锳EFDCB（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：所需濃H2SO4的體積為13.6mL如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用20mL的量筒最好量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱量迅速散去，防止?jié)饬蛩犸w濺，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕?；洗滌燒?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果偏高，仰視會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 .專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)需要量取的液體的體積來選擇合適的量筒；量筒內(nèi)有水會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，根據(jù)C=nV，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n的影響來判斷；根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；從濃硫酸的稀釋放熱、溶液體積的熱脹冷縮以及溶質(zhì)的損失等角度來分析；根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差解答：解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的濃硫酸，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒；燒杯；玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管； （2）操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDCB，故答案為：AEFDCB；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，設(shè)需要的濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LVml=0.5mol/L500mL解得：V=13.6mL，故答案為：13.6；需要量取的濃硫酸的體積為13.6ml，根據(jù)量筒的選取原則是“大而近”，故應(yīng)選20ml的量筒為最合適；量筒內(nèi)有水會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，則導(dǎo)致所取用的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，故所配稀硫酸的濃度偏低，故答案為：20；偏低；濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液濃度偏低，故答案為：使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱量迅速散去，防止?jié)饬蛩犸w濺；偏低；從濃硫酸的稀釋放熱，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則待冷卻后溶液體積會(huì)偏小，濃度偏高；如果未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故答案為：冷卻；偏高；偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏高；偏低點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問題，難度不大18（10分）（1）某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？（2）98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 .專題：計(jì)算題分析：（1）氣體A相對(duì)氣體B的相對(duì)密度等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量的比值；（2）根據(jù)c=計(jì)算解答：解：（1）某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量=214=28，答：該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28（2）98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律推論、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系