中小學(xué)教育資源站（http:/www.edudown.net)，百萬免費(fèi)教育資源當(dāng)下來，無須注冊！8.2鋁和鋁合金的崛起(二)本課知識(shí)要點(diǎn)1氫氧化鋁（1）氫氧化鋁是_氫氧化物，具有_性和_性；氫氧化鋁的電離方程式為_；氫氧化鋁溶解于鹽酸的方程式為_；氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉的方程式為_。（2）氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法三氯化鋁和過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為_。(3)用途氫氧化鋁可以用來_。2氧化鋁（1）氧化鋁是白色難熔的物質(zhì)，熔點(diǎn)_、沸點(diǎn)，是典型的_氧化物，新制的氧化鋁既能跟_反應(yīng)又能跟_反應(yīng)。（2）氧化鋁跟強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式_；氧化鋁跟強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_。3鋁鹽（1）三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_；三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_；三氯化鋁跟過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_；三氯化鋁跟過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_；（2）偏鋁酸鈉向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；練習(xí)1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 2.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A30 B50 C70 D90 3.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2）為0.2molL1, C（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為 （ ）A40mLB72mLC80mLD128mL5.在V L Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 （ ）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL16.往一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入50mL6molL1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時(shí)間后，罐壁變癟；再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起。（1）要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是_；往罐內(nèi)加入的白色晶體是_；（2）罐壁變癟的原因是_，反應(yīng)方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反應(yīng)方程式是_。7.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是 （ ）ANa BMgCAl DZn8.在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3molL1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3molL1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是 （ ）A左盤下沉B右盤下沉C仍保持平衡D無法判斷9.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（ ）A可能含有大量的HB可能含有大量的H和OHC不可能含有H和OH D可能含有大量的OH10.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ）A制造炊具 B制防銹油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠11.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。12.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：（1）加入鋁粉的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：本課知識(shí)提要1（1）兩性、弱酸、弱堿H+AlO2-+H2OAl（OH）3Al3+3OH-Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+H2O(2)Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-(3)治療胃酸過多2（1）高、高、兩性，強(qiáng)堿、強(qiáng)酸（2）Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O3.（1）AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl3+3OH- Al（OH）3 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH-AlO2-+2H2O(2)NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClNaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2ONaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3練習(xí)：1. C 2. A 3. A 4. C 5. D 6. （1）Al干冰（2）干冰汽化時(shí)排出了罐內(nèi)空氣，當(dāng)加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO22NaOHNa2CO3H2O（3）過量的NaOH溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十3H27. D 8. A, C 9. A, D 10. A, C11. （1）；（2）；（3）；（4）12. 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由題可知n（H2）=則反應(yīng)消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反應(yīng)消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol則反應(yīng)消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=中小學(xué)教育資源站http:/www.edudown.net