2019-2020年高三上學(xué)期第二次月考 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分。共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是( )濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)AB C D2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )編號(hào)甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D3、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 ( )ANH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸5、下列溶液中既能與H2S反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的有( )Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C D6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（） A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)和電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA7、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。 以下推斷錯(cuò)誤的是 ( )A當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸 B當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)可能是稀硝酸C當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素Y的最高正化合價(jià)為+6 B離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3B(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3D用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H+ 通電 H2+Cl210、已知鋇的某種同位素是，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（ ）A鋇原子的核外電子排布 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量11、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是( )A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) D第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣12、下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是( )A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液13、往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )A2 Fe3+ SO32+ H2O = 2 Fe2+ SO42+ 2 H+ B2 H+ SO32= SO2+ H2OC2 H+ 2 NO3+ 3 SO32= 3 SO42+ 2 NO + H2O D2 Fe3+ 3 SO32+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3+ 3 SO214、反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1 mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6mol D.2.2 mol 15、鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol / L的鹽酸中，(已知氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)用20 mL 0.5 mol / L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。鎂帶的質(zhì)量為 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g16、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 密 封 線 一 二、填空題（共52分）17.（12分）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mgL-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2_KCl_ H2O（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c(K+)c(CN)，則該溶液的pH_7，原因是_，要使c(K+)c(CN)，應(yīng)采取的措施是_。（4）若將10m3含KCN的濃度為650mgL-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)L。（5）已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJmol-1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol-1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_18（7分）將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定。準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。（1）步驟中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液的OH的濃度molL1 。（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19、(11分)現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：(1)氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?色。(2)固體H的化學(xué)式是 。(3)若要檢驗(yàn)溶液F中陰離子的，應(yīng)先加 檢驗(yàn) ,然后再加合適試劑檢驗(yàn) 。(4)根據(jù)步驟你能確定混合物中一定存在 。（只寫(xiě)一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是 。（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說(shuō)明原固體中至少有 種物質(zhì)。20、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_(kāi)（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_（填序號(hào)）。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：鹽酸蒸餾葡萄酒樣品100.00ml餾分一定條件下，淀粉溶液用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為_(kāi) g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21、（10分）已知：4 NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_ mol。（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_(kāi)（保留2位小數(shù)）。（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率。（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。 化學(xué)答案題號(hào)12345678答案BAABBDAC題號(hào)910111213141516答案CDDDCABC17（12分）（1）碳(或C)；（2）2；4、3、2、1、6、2 （3）大于 因?yàn)镃N-的水解大于HCN的電離 加HCN調(diào)pH=7即可使c(K+)=c(CN) （4）5600 （5）824.4kJmol-118、（7分）（1）取最后一次洗滌液少許，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈（2分）（2）8.0104（2分）（3）MgCl2 0.0200mol,KCl 0.0200mol, H2O 0.120mol KClMgCl26H2O （3分）19、（11分）（1）藍(lán)色（2）Cu (3) Ba(NO3)2, SO42,Cl,(4)一定存在硫酸鎂MgSO4(生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）。（5）520、（12分）（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4 = 2 NaHSO4 + SO2+ H2O。（2分）（2）過(guò)濾。（1分）（3）d（1分）（4）a、e（2分，錯(cuò)選得0分，漏選得1分）（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（2分）（6）0.16 （2分）偏低（2分）21、（10分）（1）0.75a （2分）（2）0.14（2分）(3)97.5%（2分）(4) （4分）Cl2（HCl）飽和食鹽水A除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室制取NH3B分離乙醇和乙酸乙醇乙酸C檢查裝置氣密性H2O止水夾