2019-2020年高三第二次月考 化學(xué)（1）一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共16小題，共48分）1、反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙 B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙3、有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱4、為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是( )A.裝置甲左側(cè)的液面一定會下降 B.裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C.裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D.裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕5、某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時間最短B. 平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 平衡時，丙中是甲中的2倍D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%6、下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A. B. C. D.7、如圖所示，下列敘述正確的是()A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅8、下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積一定是個常數(shù)B.AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大9、常溫下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A.點所示溶液中：c(H+)c(OH)=1012B.點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C.點所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4)> c(H2C2O4)>c(C2O42)D.點所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-110、常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A. pH=5. 5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B.W點所表示的溶液中：c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5的溶液中：c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)11、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是： A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B.反應(yīng)可表示為X+3Y2ZC.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動D.已知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。12、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液13、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.2mol/l，下列判斷正確的是A.x+y z B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變14、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ）A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C.若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶液中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性15、在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJmol-116、下列方程式書寫正確的是（ ）A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO32班級： 姓名： 考號： 吉安縣第二中學(xué)xxxx學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷答題卡xx.10.3第卷（共48分）一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共16小題，共48分）題號12345678910111213141516答案第卷 非選擇題（共52分）二、填空題17（8分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： 寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： 氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ，4VO2 + O2 = 2V2O5 ；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。（1分）甲乙 若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則： 2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)= ； 若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。（1分）18、（6分） 已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；(1分)混合后溶液的pH 7(1分) 若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。(2分) 現(xiàn)有25時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；(2分)19、(10分)在2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(2分)A.容器壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c（A）不變C.2v正（B）=v逆（D） D.c（A）=c（C）E. 混合氣體的平均分子量不再改變 F. 混合氣體密度不變G. A:B:C:D= 1:2:1:1 利用圖中數(shù)據(jù)計算800時的平衡常數(shù)K= ，(2分)B的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。(2分)該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2分) 700時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。(2分)密 封 線20、（15分，第1空1分，其余各2分）聚合物的合成路線如下： 在合成的反應(yīng)路線中： 生成A的反應(yīng)類型是 。 由B生成的化學(xué)方程式是 。 聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 的結(jié)構(gòu)簡式是 。 D的名稱是 。 寫出生成的化學(xué)方程式 。 在合成的反應(yīng)路線中：H的分子式是，寫出的化學(xué)方程式 。 下列說法正確的是 。a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴c. N分子中可能存在碳碳雙鍵 d. HN的反應(yīng)原子利用率是100%21、（7分）用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答： 電源的P極為_極。(1分) b極產(chǎn)生氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2分) c極上析出沉淀的質(zhì)量為_g。(2分) d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。(2分)22、（6分，第3問2分，其余各1分）某溫度（t）時，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合， 若所得混合液為中性，則ab= ； 若所得混合液的pH2，則ab= ； 已知AnB的離子積c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。吉安縣第二中學(xué)xxxx學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷參考答案xx.10.3題號12345678910111213141516答案DBBDCBACDBDAADBA17 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol b 0.225 molL1min1 0.9mol/Lc(SO3)<1 mol/L 18 > < M+H2OMOH+H V1=V2<V3 19 ABE 1.8（molL1）1（單位可不寫） 54.5 吸熱 向正反應(yīng)方向20、 取代反應(yīng) 乙酸乙酯 （若有其他合理答案，正確即可得分。） cd的21、 負(fù) 2.8 16 4OH4e2H2OO2（2分）（m(NaOH)200 g10%20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：195.5 g。被電解的水的質(zhì)量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據(jù)電子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g)22、（10分）大于 溫度升高，水的電離程度增大。 10：1 9：2 410-3