2019-2020年高三4月月考 理綜化學(xué)試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Ag-108第I卷（選擇題 共126分）一選擇題（共13小題，每題6分。）7化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法不正確的是 A利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體 B在入海口的鋼閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 C先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的 D半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA B常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA C含02 NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移02 mol電子 D01 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為03 NA9M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），下列關(guān)于M的說法正確的是AM易溶于水，且可以發(fā)生水解反應(yīng) BM能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)CM 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳鉀溶液褪色 DM的分子式為C13H12O2NF4，分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)10室溫下，取03 molL-1的HY溶液與03 molL-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是A混合溶液中B混合溶液中由水電離出的C混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镈混合溶液中11W 、X 、Y 、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是A四種元素原子中，原子半徑最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于鹽酸CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的D1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12下列敘述中不正確的是聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴淀粉纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A BC D13.下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2KI3 K2S43KI。裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是A.閉合K時(shí)，K從右到左通過離子交換膜B.閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I2e=IC.閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L26（14分）正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下合成反應(yīng)：將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時(shí)間。待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：（1）步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?。 （2）加熱A前，需先從_（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步驟的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。 （4）步驟中最后一次水洗的目的是 。 （5）步驟中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。a100 h 117 c 135d142 （6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為_，下層液體的主要成分為 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。 27（15分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_、_和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；其使用的最佳pH范圍是_。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是_。（答一條即可）28.(14分) 2013年10月9日，xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁卡普拉斯、美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計(jì)。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 （2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。t1v正0att1K(平衡常數(shù))0btt1n(物質(zhì)的量)0n（CO2）n（CO）t1w(質(zhì)量分?jǐn)?shù))0ttw（NO）cd（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.xx0.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；第56min，平衡移動(dòng)的可能原因是 ；（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_ mol （6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。（2）步驟調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。（3）操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。（4）用簡要的文字說明操作加入KC1的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液4000mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。（1）該配位化合物X的化學(xué)式為 。 （2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?。（用元素符號表示） （3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為_ 。 （4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和l2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?。 （5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有_ 。碳鉑中含有的作用力有 （填字母）。 A共價(jià)鍵 B配位鍵 C金屬鍵D鍵 E鍵 （6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p= g/cm3。38、【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為111122，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為 。(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的有 （填序號）。 (3)B的結(jié)構(gòu)簡式 ，D的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)AE的化學(xué)方程式為 。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；lmol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。南昌三中理綜考試化學(xué)部分答案7B 8C 9B 10A 11C 12 C 13D26.（14分）（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸。（2分）（2）b（1分）（3）濃硫酸 ；上 （每空1分，共2分）（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽。（兩個(gè)給分點(diǎn)各1分，共2分）（5）d（2分）（6）正丁醇；水（每空1分，共2分）（7）34%（注：本題有效數(shù)字可保留不同位數(shù)，但必須符合有效數(shù)字保留原則，例33.8%、33.85%均可得分，3分）27.（15分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O （每空2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) （2分） 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分） (5)除去溶液中的Mn2+ B （每空1分）（6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分）28.（14分）（1）K1=K2-1（2分） （2） bd （2分）（3）0.0130mol/(Lmin) （2分） 升高溫度或減小H2O的濃度 （各1分共2分）（4）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（5）0.3mol或0.8mol（各1分共2分）（6）c、d（2分）36（ 15分）（1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。（2分）（2）Al(OH)3 H2SiO3。（2分）（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （3分）（4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)可以得到重鉻酸鉀。 （2分）（5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去。 （2分） 94.08。 （3分）37.（15分）（1）(1)Cu(NH3)4SO4H2O （2分） （2）S<O<N （1分） （3） （1分）（4）H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）（5）sp3和sp2(2分) ABDE（2分）（6）6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2+4NO+8H2O（3分）； （2分）38【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）碳碳雙鍵 羥基 羧基（每個(gè)1分，共3分）（2）（2分）（2） （2分） （2分）