2019-2020年高三9月月考 化學試卷可能會用到的相對原子質(zhì)量：H-1 , O-16 , Mg-24 , N-14 , Cl- 35.57.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)生成NA個NO分子B.常溫常壓下，22.4LSO3中含有NA個SO3分子C.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.2.4g金屬鎂和足量的鹽酸反應(yīng)生成鎂離子時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA8.下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A將少量金屬鈉放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2 + H2OD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O9已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(B)10已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 ( )A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水11下列對有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是 ( )ACl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)B在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于SiC向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性12物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )A.14 B.15 C.23 D.2522.能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+ Ag+ PO43、 Cl B. Fe3+、H+、I 、HCO3CK+、 Na+、NO3、MnO4 D.Al3+、Mg2+、SO42、NO323.濃硫酸在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )A.Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2 + 2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3H2O30.（12分）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。31(14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：_。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_，當生成2 mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子_mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：_。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。32.(20分)如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_。33. (20分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過程如下： （1）驗證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 （2）實驗室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置產(chǎn)生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序為 。裝置的作用是 ，裝置中溶液的作用是 。（）制備綠礬時，向溶液中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等步驟得到綠礬。（）溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液的偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏。30答案（1）；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色32. (1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環(huán)境造成污染(4)下層液上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸改進后的裝置如圖所示33.(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2)decb;防止倒吸；吸收多余。(3)鐵屑；過濾。(4)將小片PH試紙防止點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照；低（?。?學校 班別 座號 _ 姓名 _ _ 裝 訂 線 內(nèi) 不 得 答 題- 裝 -訂 - 線 -江門二中2011xx學年9月月考高三化學試卷答題卡題號7891011122223得分答案CBBCCACDAC三、非選擇題（共64分）30題（12分）（1） （2分） （2） 抑制亞鐵離子的水解和氧化 （2分）（3） 加熱濃縮 （2分） 、 冷卻結(jié)晶 （2分）（4） KSCN溶液 （2分）、 溶液顯血紅色 （2分） 31題（14分）（1） 三 （2分） A （2分）、 （2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 2H2 （2分）（3） Na2SO4 （2分） 2 （2分） (4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2 （2分）(5) 溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體 （2分）32題（18分）（1） c 、（1分） b （1分） （2） 2Cl2C2H2O4HClCO2 （2分）加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要（2分）（3） 瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 （2分） 貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環(huán)境造成污染 （2分） （4） 下層液（2分） 上層液（2分）（5） D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸 （4分）33題（20分）（1） 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（2分） （2） d （2分） e （2分） c （2分） b （2分） 防止倒吸 （2分） 吸收多余 （2分）（3） 鐵屑 （2分） 過濾 （2分）（4） 低（?。?（2分）