2019-2020年高三3月適應性練習 理綜化學試題 含解析理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 N 14 O 16 C 126化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B煤的氣化和液化均屬于化學變化 C霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關(guān) D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料7. 在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對應的操作不規(guī)范的是【答案】C【解析】試題分析：A、托盤天平稱量固體時，符合左物右碼的原則，指針指向分度盤的中間，正確；B、固體溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、過濾時未用玻璃棒引流，錯誤；D、蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌防止液體濺出，正確，答案選C?？键c：考查粗鹽提純的正確操作8下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應用等的說法正確的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA D1 mol羥基（OH）中含電子數(shù)為10 NA10下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：選項陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應生成Fe2O312.美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是Aa極為電池的正極B電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】試題分析：A、乙醇燃料電池中乙醇發(fā)生氧化反應，作電池的負極，錯誤；B、氧氣端為電池的正極，電流由正極流向負極，所以是由b流向a，錯誤；C、正極的氧氣發(fā)生還原反應，與質(zhì)子結(jié)合生成水，正確；D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤，答案選C?？键c：考查原電池的工作原理，電極的判斷，電流的流向，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的計算25.有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略)： 其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：F E : 反應： ，（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體 。I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色III 苯環(huán)上的一元取代物只有一種【答案】（16分）（1）醛基 （1分） （2）（3）G：CH2CHOOCCH3 M： （4）2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可） +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（3分）（5）【解析】（1） F為乙醛，與氧氣在銅做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應，化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH ；B中含有1個溴原子、1個與苯環(huán)直接相連的酯基，所以反應的化學方程式為+3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O26.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1則方法發(fā)生的反應：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應式為 。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。序號溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列敘述正確的是 （填字母代號）。A實驗的溫度:T2<T1B實驗前20 min的平均反應速率 v(O2)=710-5 molL-1 min-1 C實驗比實驗所用的催化劑催化效率高【答案】（14分）（1）銅或Cu（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c a-b（2分） （3分） （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O。（3分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O。（3分） （5）C（3分）27. 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：生成氫氧化物沉淀的pHMg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時9.46.31.5完全沉淀時12.48.32.8（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學式)。800（4）煅燒過程存在以下反應：800 2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2800 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是 (填化學式)。B中盛放的溶液是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硫酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?3分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2.8<PH<9.4 （3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O（3分）【解析】試題分析：（1）MgCO3是難溶電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，所以MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4考點：考查離子方程式的書寫，對物質(zhì)制備過程中的問題分析能力28X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2請完成下列問題：試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）。A容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比 B混合氣體密度保持不變 C容器內(nèi)壓強保持不變 D混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。A中發(fā)生反應的化學方程式是 。B中濃H2SO4的作用是 。（4）寫出D裝置中反應的化學方程式 。（5）a中通入空氣的作用 。（3）A中發(fā)生反應是氨氣的催化氧化，其化學方程式是4NH+5O24NO+6H2O濃H2SO4具有吸水性，也可以和氨氣反應，所以B中濃H2SO4的作用是吸收水和多余的氨氣（4）由于空氣的不斷鼓入，二氧化氮與水、氧氣完全反應生成硝酸，化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO（5）a中通入空氣的作用就是不斷氧化NH3和NO考點：考查10電子微粒的推斷，氨氣的合成，硝酸的制取，化學平衡常數(shù)的比較，平衡狀態(tài)的判斷，化學方程式的書寫