2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 鹽類的水解（含解析）1、下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是【答案】B2、將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db【答案】A【解析】解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1103 mol/L，中氨水的物質(zhì)的量濃度是1103 mol/L，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以中氨水的濃度大于1103 mol/L，中氫氧根離子的濃度是1103 mol/L（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）的氨水濃度大于的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以cb（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積ab（5）中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，所用的氨水的體積小于氫氧化鋇溶液的體積，即cd=a所以a、b、c、d的關(guān)系ba=dc，故選A3、室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH）為( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或【答案】D【解析】解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=11011mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH）=1103mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH）=1103mol/L，所以正確；故選D4、下列說法正確的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀釋，使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小B飽和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性； 加水表面上看會使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)，故B正確；C.常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說明HA是弱酸，BOH是強堿，將兩 溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯誤；D.在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D錯誤；故答案選B5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： C(Na)>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)>c(NH4 )>c(OH)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)【答案】B6、室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合BpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉等體積混合CpH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】A【解析】選項A，醋酸過量，混合后溶液pH<7。選項B，二者剛好完全反應(yīng)，混合后溶液pH7。選項C、D，氨水過量，溶液的pH>7。7、常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是（）A.當(dāng)a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.當(dāng)2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.當(dāng)1/2<a/b<1時,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】當(dāng)a=2b時,隨CO2的通入CO2和NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,最后過量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于鹽的水解促進(jìn)水的電離,而酸或堿抑制水的電離,A對;當(dāng)a=b時,CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-),B對;當(dāng)2a=b時,CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的電離兩部分提供,故c(OH-)>c(H CO3-),C對;當(dāng)1/2<a/b<1時,CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NaHCO3,根據(jù)物料守恒,c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2 c(Na+),D錯。8、常溫下，下列各項中的離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72 、Fe2+ 、SO42、K+ B0. 1molL-1NaHCO3 溶液： Na、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 【答案】B【解析】試題分析：A項：甲基橙變紅的溶液呈酸性，Cr2O72在酸性的條件下有很強的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故錯；C項：Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN生成絡(luò)合物，不能共存，故錯；D項：c(H)/c(OH)= 11014的溶液呈強酸性，ClO在強酸性的條件下與H+生成弱電解質(zhì)HClO，不能共存，故錯。故選B?？键c：離子共存點評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。9、25時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（）A后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)前者增大后者減小【答案】【解析】Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤兩溶液中都存在Na、HCO3、CO32、H、OH，B符合題意HCO3水解性比CO32弱，C錯誤兩溶液中c(CO32)均增大，D錯誤10、下列說法中正確的是（）A同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液BpH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH)相等D室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7【答案】D11、在某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（） Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)【答案】C【解析】pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過程中電離程度增大，因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小，故為NaOH溶液，為氨水，B對；pH11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH9，故a>9，A對；稀釋后氨水電離出的c(OH)大于NaOH電離出的c(OH)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)<V(氨水)，D對。12、下列有關(guān)說法正確的（ ）A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】C【解析】A、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時，鐵是負(fù)極失去電子，加快鐵腐蝕，錯誤；B、根據(jù)GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，B錯誤；C、水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，D錯誤，選C。13、實驗室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（ ）A利用同離子效應(yīng)B緩沖溶液C促進(jìn)鹽的水解D發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】A 14、已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)【答案】B15、緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.28.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法不正確的是（）A、加入少量強堿，發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量強酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)【答案】D【解析】試題分析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸堿對，所以加入少量強堿，發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH- HPO42+H2O 所以加入少量強酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+ H2PO4 ；由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+ 3c(PO43)。故選D?？键c：點評：所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項的代碼)。 A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等。【答案】(1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。17、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答：(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y_；Z_。X與B反應(yīng)的離子方程式為_。(2)D溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_。(用化學(xué)式表示)(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式_。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_?！敬鸢浮?1)NH3CO2Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)大于CO32H2OHCO3OH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NH4+H2OHNH32H2O(5)NaSO42NH4+HOH【解析】根據(jù)A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及沉淀和B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知，A為AlCl3，B為NaOH；NaOH與C反應(yīng)可產(chǎn)生使石蕊溶液變藍(lán)的氣體，則C為NH4HSO4，D為Na2CO3。(5)由于NH4+水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質(zhì)的量比NH4HSO4的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是NaSO42NH4+HOH。18、A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。(表中“”表示生成難溶或微溶物質(zhì)，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象)請回答：(1)A的化學(xué)式為_，G的化學(xué)式為_，判斷出A、G的化學(xué)式的理由是_ 。(2)寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(可能有多種情況，只寫出一種情況即可)：_ 。(3)B與D反應(yīng)的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?1)KClAgNO3混合時只生成一種沉淀的，只有KCl，生成的沉淀為AgCl，所以，A為KCl，G為AgNO3(2)Al2(SO4)33Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(或Al2(SO4)34Ba(OH)2 =3BaSO4Ba(AlO2)24H2O)(3)2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2【解析】先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進(jìn)行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A為KCl，G為AgNO3。G與E無明顯現(xiàn)象，E為Ca(NO3)2；剩余物質(zhì)中F生成的沉淀種類最多，則為Ba(OH)2。B、D混合有氣體有沉淀，為Na2CO3與Al2(SO4)3的水解相互促進(jìn)反應(yīng)，B、C混合無明顯現(xiàn)象，可知B為Al2(SO4)3，D為Na2CO3。剩余物質(zhì)C為MgCl2。19、煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg10kg1%243600/32g/mol=270000mol答：該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為270000mol。20、（1）將0.15molL1稀硫酸V1mL。與0.1 molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= 。（溶液體積變化忽略不計）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A、H+、OH，據(jù)題意，回答下列問題。若由0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7。若溶液pH>7，則c (Na+) c(A)，理由是 。若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌隙?，則下列說法正確的是 A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c (H+)+ c (OH)=2107molL1B若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2【答案】（I）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根據(jù)電荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH)+ c (A)，由于c (OH)> c (H+)，故c (Na+)>c (A)（2分）AD 21、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為_。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為： _。(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理：_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(填字母)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?1)16NO4NH35O24NO6H2O(2)氫鍵NH3H2ONH3H2ONH4+OH(3)cc(NO3)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同；A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請回答下列問題：(1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體，乙為B的單質(zhì)，丙的化學(xué)式BC3，丁是由元素A、B和C組成的鹽，配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。寫出甲的電子式：_，乙的一種工業(yè)用途：_(任寫一種)；化合物丙具有強氧化性，丙與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；丁由元素A、B和C組成，常溫下其水溶液顯堿性，則0.1 molL1該鹽溶液中濃度最大的離子為_(寫離子符號)；戊的化學(xué)式：_。(2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己，化合物庚由元素B、D組成，辛由元素A、C組成，化合物壬由A、C、D三種元素組成。寫出庚與辛反應(yīng)生成己和壬的反應(yīng)方程式： _?！敬鸢浮?1)作保護氣(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3【解析】根據(jù)題給條件，可以推知A為氫、D為鋁；若B為氮，則C為氟；若B為碳，則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體，說明B為氮，C為氟。則化合物甲為NH3，單質(zhì)乙為N2，其工業(yè)用途廣泛，可作保護氣，用于合成氨及制取硝酸等?；衔锉幕瘜W(xué)式為BC3，即NF3，則反應(yīng)生成的兩種酸分別為HNO3和HF，生成的無色氣體遇空氣變紅棕色，該氣體是NO，所以反應(yīng)為3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素組成的鹽應(yīng)該是一種銨鹽，即為NH4F，其中的NH4+與F在水溶液中均能水解，現(xiàn)溶液呈堿性，說明F的水解程度比NH4+的大，則濃度最大的離子為NH4+；戊的化學(xué)式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體，說明B為碳，C為氧。則己為CH4，庚為Al4C3，辛為H2O，壬為Al(OH)3；庚與辛的反應(yīng)為Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。23、常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為_NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有：pH的一般順序是：二元強堿一元強堿弱堿強堿弱酸鹽中性溶液強酸弱堿鹽弱酸一元強酸二元強酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO3作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.24、將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_?！敬鸢浮緾uO【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鹽類水解的知識。