2019-2020年高中化學(xué) 專題3 第二單元 第2課時(shí) 酸堿中和滴定同步訓(xùn)練 蘇教版選修4目標(biāo)要求1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。酸堿中和滴定1酸堿中和滴定概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的原理：n元酸與n元堿恰好完全中和時(shí)：nc酸V酸nc堿V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關(guān)系式來(lái)計(jì)算未知堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度：cB。2酸堿中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，以及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。3酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管，然后用所要盛裝的酸堿潤(rùn)洗23遍；(3)盛、調(diào)：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米處，并將滴定管固定在滴定管夾上，然后趕走滴定管內(nèi)部氣泡，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度處于某一刻度，并記下讀數(shù)。(4)取：從堿式滴定管中放出25.00 mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。(6)記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。(7)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)cB計(jì)算。二、酸堿中和滴定誤差分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。下列為不正確操作導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差：(1)儀器洗滌酸式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，誤用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)；堿式滴定管水洗后，未潤(rùn)洗(偏低)；錐形瓶水洗后，用待測(cè)液潤(rùn)洗(偏高)。(2)量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視(偏低)如圖所示；滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去(偏低)。(3)操作不當(dāng)酸式滴定管漏液(偏高)；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡變小(偏高)；滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出(偏低)；滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水(無(wú)影響); 用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時(shí)，溶液由橙色變紅色時(shí)停止滴定(偏高)；用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又褪去(偏低)。知識(shí)點(diǎn)一酸堿中和滴定1一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是()A流出溶液的體積為(mn) mLB流出溶液的體積為(nm) mLC管內(nèi)溶液體積等于(an) mLD管內(nèi)溶液體積多于n mL答案B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液體的體積為(nm) mL；刻度線以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管內(nèi)溶液體積大于(an) mL。2某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)0.104 4 molL1。知識(shí)點(diǎn)二酸堿中和滴定誤差分析3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()A錐形瓶中的溶液在滴定過(guò)程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗答案B解析根據(jù)c(B)判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測(cè)定值偏??；B項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測(cè)定值偏大；C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏??；D項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。4稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無(wú)影響；D.無(wú)法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗()(4)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算()(6)在滴定過(guò)程中活塞處漏液()(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出()(8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視()答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小，故選D。(2)錐形瓶?jī)?nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。(4)滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(5)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(6)滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，用力過(guò)猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測(cè)液體積減小，使測(cè)定結(jié)果偏高。(8)讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏高。練基礎(chǔ)落實(shí)1酸堿恰好完全中和時(shí)()A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈現(xiàn)中性C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D2用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是()A由黃色變?yōu)榧t色 B由黃色變?yōu)槌壬獵由橙色變?yōu)榧t色 D由紅色變?yōu)槌壬鸢窧3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A B C D答案D解析中相當(dāng)于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會(huì)多耗用鹽酸，導(dǎo)致結(jié)果偏高；中氣泡體積充當(dāng)了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致V(HCl)偏大，結(jié)果偏高；中滴定前仰視使V(HCl)初偏大，則V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，結(jié)果偏低；中使NaOH濺出，則使V(HCl)偏小，結(jié)果偏低；對(duì)結(jié)果無(wú)影響，綜合分析，選D。4下列指示劑的選擇不正確的是()(已知：I22Na2S2O3)2NaINa2S4O6標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液指示劑AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4Na2SO3酚酞答案D解析強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，甲基橙或酚酞均可以，但一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正確；據(jù)I2遇淀粉變藍(lán)可檢驗(yàn)I2，C正確；D項(xiàng)中KMnO4本身有顏色，無(wú)需再用其他指示劑，D不正確。5下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗 C過(guò)濾漏斗 D容量瓶答案C6用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析本題是以酸堿中和滴定為素材設(shè)計(jì)的題目，涉及到溶液中OH、H、pH的計(jì)算，考查學(xué)生的計(jì)算能力。用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的鹽酸，滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05 mL)，加水至50 mL，此時(shí)溶液中c(OH)1104 molL1c(H)11010 molL1pH10即選項(xiàng)C正確。練方法技巧7下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡答案C解析A：錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大從而使所測(cè)濃度偏大。B：沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C：在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D：開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，使所測(cè)的c(NaOH)偏小。8用1.0 molL1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是() A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1.0 molL1，則c(H2SO4)0.5 molL1，當(dāng)pH7時(shí)V(NaOH)40 mL，通過(guò)計(jì)算原硫酸溶液的體積為40 mL。本題考查中和滴定曲線，關(guān)鍵是把握滴定終點(diǎn)，pH7恰好完全反應(yīng)，即n(H)n(OH)。練綜合拓展9氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(多、少)。根據(jù)(ba)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度_(大、小)。答案(1)A、B、D、E、F、G、H(2)堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化(3)不用指示劑，因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2，紫紅色褪去，所以不需要指示劑(4)少小解析(1)(2)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化劑，要放在酸式滴定管中，取用待測(cè)NaHSO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。(3)酸性KMnO4被還原為Mn2后由紫色變?yōu)闊o(wú)色。(4)俯視讀得的數(shù)值偏小。