2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 第02章 化學(xué)物質(zhì)及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修11【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A只有B只有C只有D全部【答案】D考點：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是 ( )XYZ例氧化物化合物XYZ純凈物A碘酒分散系混合物B液氨電解質(zhì)化合物C膽礬正鹽純凈物DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)【答案】B【解析】試題分析： A、碘酒屬于分散系，分散系屬于混合物，正確；B、液氨不是電解質(zhì)，錯誤；C、膽礬屬于正鹽，正鹽屬于化合物，正確；D、硫酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于電解質(zhì)，正確，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的分類、包含關(guān)系的判斷3【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）A外觀澄清透明 B膠體微粒直徑在1100 nm之間C丁達爾效應(yīng) D分散質(zhì)粒子能透過濾紙【答案】B【解析】試題分析：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小答案選D考點：膠體的性質(zhì)4.【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A B C D【答案】C考點：考查常見物質(zhì)的分類，膠體的性質(zhì)。5【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANaCl晶體、BaSO4 B鋁、二氧化碳C硫酸、蔗糖 D熔融KNO3、氨水 【答案】C【解析】試題分析：A、NaCl晶體、BaSO4都是電解質(zhì)，錯誤；B、Al不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化氮是非電解質(zhì)，錯誤；C、硫酸是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，正確；D、熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，氨水是非電解質(zhì)溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷6【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列電離方程式中正確的是( )ANaHCO3Na+HCO3 BNa2SO42Na+SO42CCa(NO3)2Ca2+2(NO3)2 DKClO3K+Cl3O2【答案】A考點：考查電離方程式書寫的正誤判斷的知識。7【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AAl3+、Na+、Cl、SO42 BCu2+、Ca2+、CO32、ClCNH4+、Ba2+、NO3、HCO3 DK+、Fe3+、Cl、NO3【答案】A【解析】試題分析：A.無色透明的溶液，能大量共存，A正確；B.銅離子為藍色溶液，且Cu2+、Ca2+與碳酸根離子不能大量共存，B錯誤；C.酸性條件下碳酸氫根離子不能大量共存，C錯誤；D.鐵離子為黃色溶液，D錯誤；答案選A.考點：離子共存8【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+Ag D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2【答案】B【解析】試題分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，A錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B正確；銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒得：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯誤；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了生成氫氧化鎂外，還生成難溶于水的硫酸鋇，D錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫。9【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）A4NH3 +5O2 4NO+6H2OB4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2【答案】A考點：考查氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型的概念。10【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】在xR2+yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）Am4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm2，R3+是還原產(chǎn)物 Dmy，R3+是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)元素的原子守恒可得n=2；y=4；x=m。再結(jié)合電荷守恒可得2m+4=3m，所以m=4. R2+失去電子被氧化，變?yōu)镽3+，所以R3+是氧化產(chǎn)物，故選項是A?？键c：考查離子方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移及一物質(zhì)的性質(zhì)和作用的知識。11【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D以上均不是【答案】A【解析】試題分析：“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑故選A考點：氧化劑和還原劑12.【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D考點：離子方程式的書寫13【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】酸性條件下20mL、05mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是（ ）AMn2O3 BMn2+ CMnO2 DK2MnO4【答案】B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)=失電子總數(shù)，假設(shè)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物的價態(tài)為a價，則根據(jù)得失電子總數(shù)相等得出20mlx05mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故還原產(chǎn)物中錳元素的價態(tài)為+2價，答案選B?？键c：氧化還原反應(yīng)14【福建省八縣（市）一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列敘述不正確的是()A雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)BCaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D酒精(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì) 【答案】C考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義15【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列各組微粒能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） 選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Mg 2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH= BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2OCCa2、NO、HCONaHSO4溶液HCOH= CO2H2ODK、NH3H2O、CO通入過量CO2NH3H2OCO2 = NHHCO3【答案】C【解析】試題分析：A 向含有NH、Mg 2、SO的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)時應(yīng)該以Ba(OH)2為標準：Mg2+SOBa22OH=Mg(OH)2+ BaSO4;錯誤；B 向含有Mg2、HCO、Cl的溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2HCO3OH= Mg(OH)2COH2O，錯誤；C 向含有Ca2、NO、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,由于硫酸是強酸，所以其酸式鹽在溶液中完全電離產(chǎn)生H+，因此會發(fā)生反應(yīng)：HCOH= CO2H2O，正確；D 向含有K、NH3H2O、CO的溶液中通入過量CO2,會發(fā)生反應(yīng)：NH3H2OCO+ H2O +2CO2 = NH3HCO3，錯誤。考點：考查離子反應(yīng)的正誤判斷的知識。16. 【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( ) AS2 BS CSO32 DSO42【答案】D【解析】試題解析：氯氣的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。所以1mol硫代硫酸鈉失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol（0.025L0.100mol/L）=8，因此S元素的化合價變化是4個單位，則反應(yīng)后S元素的化合價是+（2+4）=+6價，故選D。 考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算17【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀其中能導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ?！敬鸢浮浚?）（2）（7）（9） ；（4）（5）（9）;（1）（2）（3）（6）（7）考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。18【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba（OH）2 和CuSO4_。CuO和H2SO4 _。（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu_。CO32+2H+=CO2+H2O_?！敬鸢浮浚?）Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-Ba SO4+ Cu（OH）2；CuO+2H+=Cu2+H2O；（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O考點：離子反應(yīng)方程式書寫19【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。例如Fe、S、C、P：Fe(金屬)CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3_；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_。這種分類法是_。 （2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是 。（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有 。（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2；其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ，若有05mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 。【答案】（1） K2CO3(溶液無色) （2分）； AgCl(無氧酸鹽)（2分）；交叉分類法（2） 蒸發(fā)結(jié)晶 （2分）加CCl4 ；分液 ； （3） 量筒、燒杯、玻璃棒 （2分）；（4）1:1 ； NA。 【解析】試題分析：CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3只有K2CO3的溶液是無色的，其它都是有色溶液；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2中AgCl是無氧酸鹽，其它都是含氧酸鹽；向這樣采用不同的分類標準，物質(zhì)所屬類別不同，這種分類的方法是交叉分類法；（2） 乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，由于C2H5ONa沸點高，而乙醇容易揮發(fā)，所以將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（3） 配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有量取液體物質(zhì)的量筒、溶解溶質(zhì)的燒杯、及為促進物質(zhì)溶解使用的玻璃棒；（4） 臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2在該反應(yīng)中氧化劑O3得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物KOH；還原劑KI在反應(yīng)中失去電子，被氧化為I2。其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:1，根據(jù)方程式可知若有1mol的氧氣產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以若有05mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA?？键c：考查物質(zhì)的分類標準、混合物的分離方法、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)該知識。20【成都外國語學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】I.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀； 對（2）中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 。（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 。（4）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。 ； ；II現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：混合溶液過量X 沉淀A溶液1過量AgNO3 沉淀B溶液2過量Na2CO3 沉淀C溶液3 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ，沉淀B： 。（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮縄.（1）H、SO42-；CO32-、HCO3- （2） 將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液 (3) Na+ 、NO3- (4) Ba2=BaSO4 Ag+ + Cl AgCl II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3、稀HNO3、2H+CO32-=H2O+CO2考點：常見離子的檢驗、物質(zhì)分離提純21【沈陽鐵路實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：、。則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_ ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_ 。（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。當 a / b =1時_ ；當a / b3/2時_ 。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：_； （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式：_。【答案】(1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+ N2H5+H2ON2H62+OH-考點：氧化還原反應(yīng)方程式配平與計算和弱電解質(zhì)的電離