2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué) 含答案說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分， 答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是 ( )A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化C. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維 2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 （ ）A甲烷分子的球棍模型： B. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K+H+SO42-3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D.鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣BZn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )A.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常溫下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO38.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖圖濃氨水CaO固體堿石灰酸性KMnO4溶液 圖乙醇濃硫酸Na2CO3飽和溶液CFe煤油NaOH溶液圖 A.圖除去CO2中的HCl B.圖裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D.圖證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯9.下列敘述或離子方程式書寫正確的是A將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClO B用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OHD等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)： Ba22OH2NH4+SO42= BaSO42NH3H2O10.下列離子方程式的書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH不定項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得1分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2>I213下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)14下列說法正確的是 A金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性15三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g17Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a 的數(shù)值為A4.92 B6.42 C7.18 D14.8218在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+19研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5 MnO22 Ag2 NaClNa2Mn5O102 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說法不正確的是 A. AgCl是還原產(chǎn)物 B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：AgCl eAgClC.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng) D. 每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 20下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42C用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na，一定無KD直接加熱MgCl26H2O晶體獲取無水MgCl2固體非選擇題（80分）21（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答：步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。溶液A中的離子主要有 ；試劑X是 。進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是 。用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，這樣做的好處是 。22（18分）1000mL某待測(cè)液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是_。（3）若無色氣體D是單一氣體：將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/ molL1判斷原溶液中K是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：_。（4）若無色氣體D是混合氣體：待測(cè)液中一定含有的陰離子是_。沉淀A中能還原稀硝酸的成分是_（寫化學(xué)式）。23（16分）(1) P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2) KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566.0kJ/mol計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。該電池工作時(shí)，負(fù)極是 極（填“a”或 “b”）；工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為 。（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。 經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。24（9分）高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)0.4molL-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）25（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題。（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D鹽酸 （2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO47H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固體A主要成分是 。 操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。26（12分）碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為 。（2）在CO2分子中，碳原子采用 雜化軌道與氧原子成鍵。（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為 。（4）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個(gè)。 （圖1） （圖2） （圖3）（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示。 普魯士藍(lán)中，n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)= 。（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）。CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 。已知CaC2晶體密度為agcm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為 cm3。江蘇省啟東中學(xué)xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次月考 高三化學(xué)試題 謝忠 xx.10單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1. B 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. B 不定項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。11. B 12. C 13. B 14. C 15. B、D 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B 21（10分）過濾 漏斗 Na、AlO、OH 稀硫酸Al(OH)33H=Al33H2O 在裝置、之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶節(jié)約原料，防止環(huán)境污染。22（18分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分） （2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）（6分）陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/ molL1?00.10.100.05存在（1分），K物質(zhì)的量濃度的最小值為0.1 molL1（2分）（4）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）23.(16分) (1)b (2)4 KClO3KCl3 KClO4 （3） -1527.6kJ /mol （4） b CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O （5） 9MgOFeO5SiO2 或 取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。24（9分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失 （2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（3） n(NO)2688mL/22.4LmoL-11000mL L-10.12mol 溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3)200mL 4 molL-1 /1000mL L-1 0.12mol0.68mol 根據(jù)電荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol 設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 g x3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol 單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.4725（15分）（1）B C （2分） （2）KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色； （2分）提高SO2的吸收率（合理均給分）。 （2分）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （合理均給分） （2分）（3）2 Fe3+ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ （2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分） Fe、Zn（或鐵、鋅）（1分） 蒸發(fā)（濃縮）、降溫（結(jié)晶）（2分）26（12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（4）6（5）1116（6）:OO:2+ 256/aNA