2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學試題 含答案Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108第卷一、選擇題：共13小題。每題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與環(huán)境、材料、能源關系密切，下列說法正確的是A裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會導致室內(nèi)空氣污染B塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中CPM 2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)D汽油標準已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅B標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子C1mol Cl2與過量的鐵反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子D1 mol FeCl3跟水反應，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA9分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，滿足條件的同分異構體有A4種 B5種 C10種 D大于10種10下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液無淺黃色沉淀出現(xiàn)溴乙烷未水解B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大11下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求：無色澄清溶液BFe3+、NO3、I、HCO3 要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa+、K+、Ag+，NO3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體12某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 pH1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等 pH相等的四種溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元強堿等體積混合：c(OH) c(H) pH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD13在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L26.（14分）對溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學的要求。實驗室模擬的合成流程和相關數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸點110.897.271物質(zhì)對溴甲苯鄰溴甲苯沸點184.3181.7（1）實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加_，以減少揮發(fā)。（2）25恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應，攪拌的目的是_；加入水的作用是： _。（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是_。（4）操作的名稱是_，操作的名稱 ；洗滌操作應在_(填寫儀器名稱)中進行。（5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學甲為測定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學乙認為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學乙提出這一觀點的理由是_。同學丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標準的碘化鉀溶液滴定，可以用 做指示劑。27.（14分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫化學式）（2）步驟、的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)2nHA（有機層） 2RAn（有機層）nH2SO4 (水層) 中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中X試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。（已知：25時，KspFe(OH)32.61039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。28(15分)：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 _。（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) H0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則a、b的關系為a+b 1（填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。Av正(Y2)2v逆(MY3) B混合氣體的密度不變Cc(MY2)c(MY3) D混合氣體的總物質(zhì)的量不變E、容器內(nèi)溫度不變 F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值 （寫出計算過程）：（4）已知在常溫常壓下： （5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為_ _若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應 。36【化學選修2化學與技術】（15分）高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實驗現(xiàn)象是_37【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB中含有鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。 （4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構如右圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為 。38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）芳香烴X是一種重要的化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：（1） XA “一定條件”是指的何種條件_ _ ，反應的條件 （2）寫出反應類型：反應 ，反應 。（3）阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。（4）Y的結(jié)構簡式為 。（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖：完成甲乙的化學反應方程式： 。（6） 比 多一個碳原子的同系物M有多種同分異構體， 同時符合下列4個條件的M同分異構體有 種分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生水解反應；在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物常溫下不與NaHCO3反應大慶鐵人中學xxxx學年考前模擬測試卷化學答案 選擇題（每小題6分，共42分。每題只有一個選項符合題意）題號78910111213答案CABDCCC26（14分）（1） 水 。（2） 使互不相容的液體充分混合 ， 吸收反應生成的HBr氣體 （3） 催化劑 （4） 分液 ， 蒸餾 ， 分液漏斗 （5）滴定終點時，有Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點， KSCN 27.（14分）（1） SiO2 （2） 加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等 ， H2SO4 （3） 6VO2+ + ClO3 + 9H2O = 6VO3+ Cl + 18H+ （4）1.71.8（或1.7、1.8其中一個），2.610-3molL-1 （5）氨氣（或氨水）；有機萃取劑28. （15分）（1） （2） DEF （3） 75mL 或者175mL （寫出計算過程）過程略（4） 0.5（b-a-4c） （5） CH3OH6e+ 8 OH = CO32+ 6 H2O 4OH4e=O2 + 2H2O 選做題（15分）（在36、37、38試題中選擇一道進行作答，按照題號順序書寫答案）36. (1)綠色化學(2)放熱(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(4)BC(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色37. （1）K N（2）K4Fe(CN)6 2NA個 def） （3） 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（4）2：3 38. （1）光照，F(xiàn)e/HCl（2）取代反應，氧化反應（3）（4）（5）（6） 5