2019-2020年高中化學(xué) 專題3 專題綜合檢測(cè) 蘇教版選修4第1卷 選擇題（共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。而弱電解質(zhì)不一定都是共價(jià)化合物，如Mg(OH)2。不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。2等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C3已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 molL1時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1 molL1的鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL答案C解析鹽酸與氨水完全中和時(shí)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液的pH5.1，當(dāng)用甲基橙作指示劑時(shí)，甲基橙的變色范圍是3.14.4，小于5.1，因此，鹽酸的用量要偏大。4已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說法正確的是()A濃度均為0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五種微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F)變小答案A525 時(shí)，pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為()Aab>c>d Bb>ad>c Cb>a>d>c Dc>ad>b答案B解析Ba(OH)2是強(qiáng)堿，則ad。由于HCl與NH3H2O的中和產(chǎn)物NH4Cl可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需過量，則b>a。由于NH3H2O是一種很弱的堿，只有少部分電離，則中的c一定小于a，即d>c。6類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33104 g，則其Ksp為()A2.33104 B1105 C11010 D11012答案C7下列各組離子一定能大量共存的是()A在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液 中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析選項(xiàng)A中，AlO與H、NH都不能大量共存；選項(xiàng)C中pH12，則c(OH)0.01 molL1，NH與OH不能大量共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I不能共存。8下列有關(guān)敘述正確的是()A在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C滴定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D若用50 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 molL1的鹽酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等答案A9常溫下，pH12的一元弱堿和pH1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是()A反應(yīng)后的溶液呈酸性B弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度C弱堿中OH的濃度為0.1 molL1D弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度答案A解析兩溶液恰好完全反應(yīng)，說明恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；同時(shí)也說明n(堿)n(酸)，又因它們等體積反應(yīng)，所以c(堿)c(酸)；堿溶液的pH常溫下為12，所以c(OH)0.01 molL1。10下列敘述正確的是()A95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7答案C解析95的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，pH3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3<pH<4，B錯(cuò)；pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，pH<7。11下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大答案C解析A中當(dāng)pH7時(shí)c(NH)>c(SO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，pH相差1時(shí)濃度相差值大于10倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中醋酸是弱酸，pH相當(dāng)?shù)润w積相混，誰弱誰剩余，顯酸性，故滴入石蕊溶液呈紅色，正確；D項(xiàng)中氨水中加入(NH4)2SO4固體抑制NH3H2O的電離，故減小。12下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO、ClO、Na能大量共存答案C解析A項(xiàng)中應(yīng)為 c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B項(xiàng)中：NH3H2O電離程度大于NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C項(xiàng)中電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正確；D項(xiàng)：H、NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存。13在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11 C12 D14答案D解析本題通過氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)綜合考查了pH的計(jì)算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查我們的計(jì)算能力。pH12的氫氧化鋇溶液中c(H)11012 molL1，c(OH)11014/11012 molL11102 molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反應(yīng)后溶液pH11，c(H)11011 molL1，c(OH)11014/11011 molL11103 molL1。設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1，硫酸氫鈉溶液的體積為V2。依題意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)nBa(OH)20.5102 V1 mol,0.5102V1 mol/(V1V2) L1103 molL1，V1V214。14對(duì)于重水D2O，在25時(shí)，KW1012，定義pDlgc(D)，則下列關(guān)于pD說法正確的是()A25 時(shí)，純重水pD7B25 時(shí)，0.1 molL1NaCl的重水溶液pDpODC25 時(shí)，1 molL1DCl的重水溶液pD0，pOD14D25 時(shí)，0.1 molL1NaOD的溶液中pD10答案B解析依題意，類似于水的電離，D2OODD，c(D)c(OD)，KWc(D)c(OD)1012(molL1)2，c(D)106 molL1，pD6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不與水反應(yīng)，所以pDpOD，B項(xiàng)正確；c(D)1 molL1，pD0，pOD12，C項(xiàng)不正確；c(OD)0.1 molL1，c(D)KW/c(OD)1011 molL1，pOD11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15向1.0 L 0.30 molL1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是()A溶質(zhì)為Na2CO3B溶質(zhì)為NaHCO3C.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)答案D解析n(NaOH)1.0 L0.30 mol/L0.30 mol，n(CO2)0.2 mol，則11.52，所以溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，A、B錯(cuò)誤；因?yàn)?.5，則c(Na)1.5c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D正確。16室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>7答案D解析本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)，pH7；若10xy且ab13，則堿不足，pH<7；若axby且ab13，則n(NaOH)n(HCl)<1(a>b)，故pH<7；若x10y且ab14，則n(NaOH)n(HCl)10>1，NaOH過量，pH>7。 第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)將0.2 molL1 HA溶液與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則(用“>”、“<”或“”填寫下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水電離出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水電離出的c(H)；(4)25時(shí)，如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。答案(1)<(2)(3)>(4)>解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)>c(A)，根據(jù)電荷守恒得c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，A水解程度弱，c(HA)<c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1。(3)混合溶液中促進(jìn)了水的電離，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18(8分)現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測(cè)定NaOH的純度。其操作如下：稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。向所得混合液中滴入23滴酚酞指示劑，然后用c molL1的鹽酸進(jìn)行滴定。當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V mL。計(jì)算樣品的純度。試回答下面的問題(1)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化：_。(2)第步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會(huì)對(duì)NaoH的含量測(cè)定造成影響(填“是”或“否”)_，理由是_。(3)第步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)_，理由是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出計(jì)算NaOH純度的表達(dá)式_。答案(1)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且30 s內(nèi)無變化(2)否指示劑變色前，混合液呈堿性，所加鹽酸只與NaOH反應(yīng)，而不與BaCO3反應(yīng)(3)否因?yàn)楫?dāng)甲基橙變色指示滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，加入的HCl與BaCO3反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(4)100%19(8分)(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖象如右圖所示：分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由上圖可知，若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，其稀釋過程中的圖象如右圖所示：若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)易得m<n。(4)和上題相似畫一張稀釋圖象即可，然后根據(jù)圖象易得m>n。20(8分)水的電離平衡曲線如圖所示： (1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_。(2)將pH8的氫氧化鋇溶液與pH5的鹽酸溶液混合并保持100恒溫，欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_。(3)已知AnBm的離子積Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積為K_。答案(1)1101411012(2)29 (3)0.004 mol3L3解析(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va29。(3)因?yàn)闅溲趸}的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即c(Ca2)0.1 molL1，c(OH)0.2 molL1，所以Kc(Ca2)c2(OH)0.004 mol3L3。21(10分)現(xiàn)有常溫下0.1 molL1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_；為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：_。答案(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 molL1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確(3)BD(4)Kh解析(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液的酸堿性是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果溶液酸堿性和酸堿度是可以測(cè)量的，所以可用測(cè)溶液pH的方法來測(cè)定“水解度”。(3)A項(xiàng)中CO部分水解，所以c(Na)>2c(CO)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)是離子濃度大小排序：c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：HCO水解的程度大于其電離的程度。C項(xiàng)c(CO)c(HCO)0.1 molL1右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯(cuò)誤。D項(xiàng)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，一邊是水解產(chǎn)物之一OH，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關(guān)系，D正確。(4)CO第一步水解的離子方程式COH2OHCOOH，先按照化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方式得：K，再根據(jù)平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：在稀溶液中水的濃度視為1，參考水的離子積的表達(dá)方式，得水解常數(shù)表達(dá)式：Kh。22(10分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)A為0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)B為0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_。(3)C為0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25 時(shí)，AgCl的Ksp1.81010mol2L2?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：100 mL蒸餾水100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))，此時(shí)溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2消解顯酸性，對(duì)NH的消解有抑制作用(4)61010 molL1解析(1)NH消解顯酸性且水解程度小，所以有：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)NaHCO3溶液中存在三個(gè)平衡體系：HCO的電離平衡：HCOHCO；HCO的消解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的電離平衡：H2OHOH；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2消解產(chǎn)生的H對(duì)NH水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的濃度更大。(4)與相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)最小，中溶液中的Ag雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中Ag的濃度要比、中Ag的濃度大的多。所以中Ag濃度最大。中c(Cl) molL161010 molL1。