《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題3第三單元第2課時 影響鹽類水解的因素 課件（29張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017-2018學年高中化學蘇教版選修4 專題3第三單元第2課時 影響鹽類水解的因素 課件（29張）（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第2課時課時 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 專題專題3 溶液中的離子反應溶液中的離子反應 1了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。 2能說明鹽類水解在生活、生產中的應用。能說明鹽類水解在生活、生產中的應用。 2Na2CO3溶液呈溶液呈_性性,_(填填“能能”或或“不能不能”)用用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存。 1已知氨水中存在如下平衡：已知氨水中存在如下平衡：NH3 H2ONH4OH，H2OHOH。 (1)氨水中水的電離度氨水中水的電離度_純水中水的電離度。純水中水的電離度。 (2)向氨水中加少量向氨水中加少量 NH4Cl，NH3 H2O

2、 的電離度的電離度_，水的電，水的電離度離度_。 (3)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的 HCl，NH3 H2O 的電離度的電離度_，水的，水的電離度電離度_。 (4)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的 NH3，NH3 H2O 的電離度的電離度_，pH_。 小于小于 減小減小 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 堿堿 不能不能 一一、影響水解反應的因素影響水解反應的因素 因素因素 對鹽類水解程度的影響對鹽類水解程度的影響 內因內因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越_ 外外界界條條件件 溫度溫度 升高溫度能夠升高溫度能夠_水解水解 濃度濃度 鹽溶液

3、濃度越小，水解程度越鹽溶液濃度越小，水解程度越_ 外加酸堿外加酸堿 水解顯酸性的鹽溶液水解顯酸性的鹽溶液,加堿會加堿會_水解水解,加酸會加酸會_水解，反之亦然水解，反之亦然 外加鹽外加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽會加入與鹽的水解性質相反的鹽會_鹽鹽的水解的水解 大大 促進促進 大大 促進促進 抑制抑制 促進促進 二二、鹽類水解在生產鹽類水解在生產、生活中的應用生活中的應用 1用純堿溶液清洗油污時用純堿溶液清洗油污時， _可增強去污能力可增強去污能力。 2化肥的施用化肥的施用 例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗否則會使肥效損耗,這是兩種鹽發(fā)生

4、水解相互促進反應放出氨氣的緣故這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進反應放出氨氣的緣故。 3.鹽溶液的配制鹽溶液的配制 例如：配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應加入少量鹽酸溶液時應加入少量鹽酸，目的是目的是_。 加熱加熱 抑制鹽的水解抑制鹽的水解 4用鹽作凈水劑用鹽作凈水劑 例如：利用例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產生的膠體明礬在水溶液中發(fā)生水解產生的膠體，能能吸附水中懸浮的雜質吸附水中懸浮的雜質，起到凈水的作用起到凈水的作用。 5泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應，產生產生_ ，將燃燒物質與空氣

5、隔離開來將燃燒物質與空氣隔離開來。離子方程離子方程式為式為_。 6利用水解反應來制納米材料利用水解反應來制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸餁溲趸锟勺優(yōu)檠趸?。 Al33HCO3=Al(OH)33CO2 Al(OH)3與與CO2 1 在 在 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中欲使溶液中欲使 CO23的濃度盡量接近的濃度盡量接近 0.1 mol L1，則應向溶液中加，則應向溶液中加( ) AHCl BNaOH CNaCl DH2CO3 B 解析：解析： HCl、H2CO3均促進均促進 CO23的水解，使的水解，使 c(CO23)減小；減??；NaOH 電離產生的電離產生的 OH可抑制可抑制

6、CO23的水解；的水解； NaCl 電離產生的電離產生的Na與與 Cl對對 CO23的水解沒有影響。的水解沒有影響。 2為了同時對某農作物施用分別含有為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的三種元素的化肥化肥，對于給定的化肥：對于給定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水氨水，最適合的組合是最適合的組合是( ) A B C D 解析：施肥時解析：施肥時，混施的化肥之間不能發(fā)生化學反應混施的化肥之間不能發(fā)生化學反應，如發(fā)生如發(fā)生反應反應，則使化肥失效則使化肥失效。 B 3比較下列溶液的比較下列溶液的pH大小大小。(填填“”、“”或或“”) (1)0.

7、2 mol/L NH4Cl溶液溶液_0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液。 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液溶液。 (3)25 時時1 mol/L FeCl3溶液溶液_80 時時1 mol/L FeCl3溶液溶液。 (4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液。 解析解析:濃度大水解使?jié)舛却笏馐筩(H)濃度增大濃度增大;正鹽比對應的酸式鹽水解正鹽比對應的酸式鹽水解程度大程度大;溫度升高促進水解溫度升高促進水解;鹽水解將促進或抑制水的電離鹽水解將促進或抑制水的電離。 CH3COOH 水解程度

8、：水解程度：NaFNa2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。 7加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體 不分解的鹽溶液加熱蒸干時不分解的鹽溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體析出鹽的晶體，如如NaCl溶液；溶液；能水解能水解，但生成的酸不揮發(fā)但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體也能析出該鹽的晶體，如如Al2(SO4)3溶液；能水解溶液；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析則析出金屬氫氧化物出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化則可分解為金屬氧化物物，如如AlCl3、FeCl3；若鹽在較低溫度下受熱能分解；若鹽在較低溫度下受熱能分解

9、，則加熱則加熱蒸干其溶液時蒸干其溶液時，鹽已分解鹽已分解，如如Ca(HCO3)2。 8判斷鹽所對應酸的相對強弱判斷鹽所對應酸的相對強弱 如已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液如已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和和NaB，其溶液其溶液的的pH前者大于后者前者大于后者,則酸則酸HA和酸和酸HB的酸性強弱為的酸性強弱為HBHA。 9某些試劑的實驗室貯存某些試劑的實驗室貯存 如如Na2CO3溶液溶液、Na3PO4溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。 10證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解 如證明如證明Cu(OH)2為弱堿時為弱堿時，可用

10、可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙溶液能使藍色石蕊試紙變紅變紅(顯酸性顯酸性)證明之證明之。 11除雜除雜 (1)采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫使之生成氫氧化物沉淀氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子以除去溶液中某些金屬離子。例如：不純的例如：不純的KNO3溶液中常含有雜質溶液中常含有雜質Fe3，可用加熱的方法來除去可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3。 (2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。 12判斷溶液中離子能否共存判斷溶液中離子能否共存 如如 Al3、F

11、e3與與 CO23、HCO3在溶液中不能大量共存，因為能發(fā)在溶液中不能大量共存，因為能發(fā)生水解相互促進反應。生水解相互促進反應。 下列有關問題，與鹽的水解有關的是下列有關問題，與鹽的水解有關的是( ) NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固體固體 A B C D 解析解

12、析 中中 NH4Cl 與與 ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。表面的銹。 HCO3與與 Al3兩種離子水解相互促進， 產生二氧化碳，兩種離子水解相互促進， 產生二氧化碳，可作滅火劑。可作滅火劑。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用。態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用

13、瓶口黏合在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞。橡膠塞。 AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡： AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，加熱時，HCl 揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到 Al(OH)3固體。固體。 答案答案 D 名師點睛名師點睛 ( (1) )在考慮鹽的水解的時候， 還要考慮鹽的水解規(guī)律在在考慮鹽的水解的時候， 還要考慮鹽的水解規(guī)律在應用中的體現。應用中的體現。 ( (2) )相互促進水解并水解徹底的，應該注意在生活中的應用、在離相互促進水解并水解徹底的，應該注意在生活中的應用、在離子共存判斷中的應用。子共存判斷中

14、的應用。 ( (3) )多元弱酸的酸式酸根在水中既可電離也可水解，但程度不同。多元弱酸的酸式酸根在水中既可電離也可水解，但程度不同。,水解程度水解程度大于電離程度的有：大于電離程度的有：HCO3、HS、HPO24。 水解程度小于電離程度的有：水解程度小于電離程度的有：HSO3、H2PO4。 (1)若是若是FeCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的固最終得到的固體物質是體物質是_。 (2)若是若是NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最終得到的最終得到的固體物質是固體物質是_。 Fe2O3 NaAlO2 1鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強，如加水稀釋。鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強，如加水稀釋。 2能相互促進水解的離子不一定不能大量共存，只有少數幾種能能相互促進水解的離子不一定不能大量共存，只有少數幾種能相互促進而徹底水解。 例如：相互促進而徹底水解。 例如：Al3與與 HCO3、CO23、S2、AlO2等。等。 3判斷鹽溶液蒸干產物時，易忽視水解之外的影響因素，如酸的判斷鹽溶液蒸干產物時，易忽視水解之外的影響因素，如酸的揮發(fā)性、鹽的還原性、不穩(wěn)定性等。揮發(fā)性、鹽的還原性、不穩(wěn)定性等。 本部分內容講解結束本部分內容講解結束 按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放