2019-2020年高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)同步練習(xí)（全冊(cè)）新人教版選修6課題一實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步P4科學(xué)探究 1（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵： （1）a極材料為 ，電極反應(yīng)式為 。 （2）電解液d可以是 ，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是 ，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液 （3）液體c為苯，其作用是 ，在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是 。 （4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用H2SO4作電解液B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩極間距離D適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏囟?（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為 。P5藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)AB試管1試管2ab123452（15分）亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上、可重復(fù)多次。試回答下列問題：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是_（填“A”或“B”）。若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_（填“能”或“不能”）。上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用是_；上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_；該實(shí)驗(yàn)中、操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_（填“能”或“不能”），理由是_。綠色化學(xué)P73綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無害，使化學(xué)過程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與日生活使用化學(xué)品時(shí)所應(yīng)遵循的原則。濃HNO3銅片NaOH溶液 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作，使實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實(shí)驗(yàn)室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)得到強(qiáng)化。下列實(shí)驗(yàn)或敘述符合綠色理念的是：A實(shí)驗(yàn)室用H2O2代替KClO3制取O2B用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C用NaOH吸收CO2尾氣D用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點(diǎn)滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實(shí)驗(yàn)E用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實(shí)驗(yàn)裝置F制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻?yīng)G用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應(yīng)制取Cu(NO3)2H實(shí)驗(yàn)后的廢酸液、廢堿液等定點(diǎn)回收I除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時(shí)用廢堿液或石灰石J除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時(shí)，加入CuO而不加入NaOH溶液K自來水公司為了降低暫時(shí)硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2時(shí)采用加熱的方法L電鍍工業(yè)使用無氰技術(shù)電鍍鋅等M將煉鐵的爐渣用于制水泥N用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒O用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P用乙醇代替汽油作汽車燃料Q工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+P10污水處理電浮選凝聚法4電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖16是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。（1）根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣： （4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。第二單元物質(zhì)的獲取課題一 物質(zhì)的分離和提純P14-21物質(zhì)的分離與提純5. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 （ ） A. 淀粉溶液中含有食鹽 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚6、下列分離提純方法不正確的是 （ ）A分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B提純含有碘的食鹽，常用升華法C去除乙醇中的水分離常用蒸餾法 D苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法7. 過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78的過氧化氫溶液，再濃縮成30的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是 （ ） A. 常壓蒸餾 B. 減壓蒸餾C. 加生石灰常壓蒸餾 D. 加壓蒸餾8 不需要冷凝裝置的實(shí)驗(yàn)是 （ ）A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分餾9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)措施不當(dāng)?shù)氖?（ ）A. 用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)H2速率 B. 苯中滴入液溴未見反應(yīng)，可加熱促其進(jìn)行 C. 做催化裂化實(shí)驗(yàn)時(shí)，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可以用水泥代替 D. 做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸在液面下10. 儀器在使用時(shí)，其下端管口應(yīng)緊靠承接容器內(nèi)壁的是 （ ） A. 膠頭滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 滴定管11. 實(shí)驗(yàn)室加熱酒精、醋酸和濃硫酸的混合液蒸餾出乙酸乙酯，為什么用飽和碳酸鈉溶液接收餾出液的理由，你認(rèn)為正確的是 （ ） 吸收未反應(yīng)完的醋酸 溶解未反應(yīng)完的酒精 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 增大接收液的密度，便于后續(xù)的分液(得乙酸乙酯)操作 不能用NaHCO3飽和溶液來代替Na2CO3飽和溶液的原因是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度遠(yuǎn)比Na2CO3小 不能用飽和食鹽水代替飽和碳酸鈉溶液的原因是它不能吸收未反應(yīng)完的醋酸 A. B. C. D. 12. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 （ ）A. H2SO4HClH2SNaOHCO2 B. HClH2SO4Na2SNaOHCO2 C. NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD. Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl P15:紙上層析實(shí)驗(yàn)原理:紙上層析是用濾紙作為支持劑（載體）的一種色層分析法，這種方法的基本原理一般認(rèn)為主要是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。在本實(shí)驗(yàn)中，以濾紙上吸附的水為固定相（濾紙纖維常能吸附20左右的水），有機(jī)溶劑如正丁醇或乙醇（都含有一定比例的水）等為流動(dòng)相，酚酞、甲基橙混和物或紅、藍(lán)墨水混和物為層析試樣。把試樣點(diǎn)在濾紙的原點(diǎn)位置上，當(dāng)流動(dòng)相溶劑在濾紙的毛細(xì)管作用下，連續(xù)不斷地沿著濾紙前進(jìn)通過原點(diǎn)時(shí)，試樣中各組分便隨著流動(dòng)相溶劑向前移動(dòng)，并在流動(dòng)相和固定相溶劑之間連續(xù)發(fā)生一次又一次的分配。結(jié)果，分配比較大的物質(zhì)移動(dòng)速度較快，移動(dòng)的距離較遠(yuǎn)；分配比較小的物質(zhì)移動(dòng)速度慢，移動(dòng)的距離較近。這樣，便把試樣中各組分分開聚集在濾紙的不同位置上。這種分離過程叫展開。因此，流動(dòng)相溶劑又叫做展開劑。13色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機(jī)色素A 與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是（ ）A用溶解過濾法，B不溶A溶于水 B. 用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高 D. 用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是（ ）A 萃取原理 B. 毛細(xì)現(xiàn)象 C. 蒸餾原理 D. 極性相似相溶原理 P20從海帶中提取碘14.(18分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。課題二 物質(zhì)的制備P25硫酸亞鐵銨的制備15題3硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46HO，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小(見表22)，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。 實(shí)驗(yàn)原理：鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：FeH2SO4FeSO4+H2硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨。 實(shí)驗(yàn)用品： 10Na2CO3溶液、Fe屑、3molLH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。 錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙。 實(shí)驗(yàn)步驟 1Fe屑的處理和稱量 稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加熱10 min以除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，記為m1(Fe)，備用。 2FeSO4的制備 將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入15 mL 3molL H2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止(有氫氣生成，用明火加熱注意安全)。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體干燥后稱重，記為m2(Fe)。計(jì)算反應(yīng)掉的Fe的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。 3(NH4)2SO4FeSO46HO的制備根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4的質(zhì)量，稱取(NH4)2SO4并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。4稱量硫酸亞鐵銨的質(zhì)量稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量并保存硫酸亞鐵銨晶體，以備其它實(shí)驗(yàn)。（1）加入(NH4)2SO4的質(zhì)量為 （用含m1、m2的代數(shù)式表示）（2）制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 （3）濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？ （4）制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過量？ （5）寫出對(duì)晶體中各種成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 P27乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究17題4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用問題提出：有濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快。在不同的稀酸存在條件下酯化反應(yīng)的快慢如何。（1）某同學(xué)根據(jù)上述問題進(jìn)行兩組比較實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)報(bào)告：兩組比較實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論比較比較（2）分別為1mol的乙酸和乙醇充分反應(yīng)后，制得的乙酸乙酯 1mol，原因是 （3）要想提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取那些措施？ （4）拓展實(shí)驗(yàn)：探究乙酸乙酯水解的最佳條件 (提示：比較酸性、中性、堿性條件下的水解。)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論并做出解釋。P28氫氧化鋁的制備17題5實(shí)驗(yàn)室用Al、NaOH、Al2SO4制取Al(OH)3可以有三種方案，試寫出這三種方案的反應(yīng)方程式。選擇其中最優(yōu)方案并說明你的選擇依據(jù)。量為最少，為最佳方案。第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題一物質(zhì)的檢驗(yàn)1幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。3幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。4用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。習(xí)題訓(xùn)練：參考上次實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題三十二課題二物質(zhì)含量的測(cè)定酸堿中和滴定P4145酸堿中和滴定1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3、 理解指示劑的選用原則和終點(diǎn)顏色變化判定。4、 學(xué)會(huì)誤差分析及成因2難點(diǎn)聚焦一、中和反應(yīng)及中和滴定原理1、中和反應(yīng)：酸+堿 正鹽+水如：Hcl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ON3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí)，但應(yīng)盡量減少誤差。2、中和滴定原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）來滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：3、滴定方法的關(guān)鍵 （1）準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確（3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn) （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？1、滴定曲線請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2、酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.1<3.14.4>4.4紅橙黃酚酞5<810>10無色淺紅紅石蕊8<58>8紅紫藍(lán)（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=810淺紅色,誤差小。用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小 結(jié)：（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑操 作酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬弧?誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測(cè)偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測(cè)偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測(cè)偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測(cè)偏大上0 俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大 下注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測(cè)液洗過，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。3例題精講18：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 PH值 。19用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、10420：草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，由此可計(jì)算x的值是_。20、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由_變?yōu)開。（3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。21、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_-。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。P53食醋總酸量的測(cè)定22某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。一、實(shí)驗(yàn)用品：市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明：總酸量：3.5g / 100mL5g / 100mL） ，0.1000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，1000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。二、實(shí)驗(yàn)步驟：1配制待測(cè)食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品10mL，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。完成該步驟，除上述提供的儀器外，還需補(bǔ)充的儀器有_2量取一定體積的待測(cè)食醋溶液用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL于_中。3盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。4滴定 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶滴加_2-3滴，（并置于堿式滴定管下，_手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊加邊用_手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點(diǎn)。則看到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 三、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請(qǐng)完成相關(guān)填空） 樣品名稱：_ _ 指示劑： _ _ C（NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液）= _ 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595V（NaOH）/mL（平均消耗）1500（第4組數(shù)據(jù)舍去）C（樣品）/ moLL-1075樣品總酸量g / 100mL45某同學(xué)計(jì)算：V（NaOH）/mL（平均消耗）= 1/4（1498+1500+1502+1590）mL=1524mL試分析他的計(jì)算合不合理，如果不合理請(qǐng)說明理由。_ _。四、交流與討論：1你選擇的指示劑是_，選擇它的理由是_。 2稀釋食醋樣品所用的蒸餾水為什么要先煮沸驅(qū)趕CO2？_3如果所測(cè)食醋是有顏色的醋,在滴定前是否需要對(duì)樣品進(jìn)行處理?如何處理?_。4實(shí)驗(yàn)過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？_5你所測(cè)的結(jié)果與食醋商標(biāo)上所注是否一致？如果不一致，試分析可能的原因（答對(duì)三點(diǎn)即可）。_。拓展：1酸堿中和滴定過程中pH值變化（1）用0.1000mol / LNaOH溶液滴定0.1000mol / LHAc溶液時(shí)，滴定過程中溶液的pH變化情況如下表。加入V（NaOH）/mL被滴HAc的百分?jǐn)?shù)%V（剩余HAc）/mL過量V（NaOH）/mL溶液的pH值000000200028810005000100047018009000200570198099000206741998999000277420001000000087220020029702020020107022002001170400020001250請(qǐng)作出pHV（NaOH）圖。根據(jù)表和圖知：pH突變（滴定突躍）范圍為_。所以可選擇_作指示劑。選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)同步練習(xí)答案1（10分） （1）Fe, Fe2e=Fe2+ （2）C，B （3）隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化 排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化 （4）B、C （5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2B 不能 能 還原劑 催化劑（或催化劑兼作指示劑） 還原性不能 一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)（本小題3分，其他每空2分，共15分）3. A D E F H I J L M N P Q4（1）陽極：Fe2e=Fe2+ 2H2O4e=4H+O24Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H陰極：2H2eH2（2）Fe作為陽極，電解時(shí)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。（4）污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差。Na2SO4；5. B.6 C7 B8 B.C.9B. D10.BC11D12B13（5分）（1）D （1分） （2）（2分） （3）（2分）BD14.(18分)(1)BDE(2)過濾 蒸餾(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)15題3（1）（2）減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化。（3）蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。（4）防止Fe2+被氧化成Fe3+。（5）1取少量晶體放入試管，用酒精燈加熱。在試管口有液體生成，說明晶體中含有結(jié)晶水。 2取少量晶體配成溶液，將少量試樣溶液分別加入到三支試管中。 (1)向第一支試管滴人2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加人幾滴新配制的氯水（或H2O2）。溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有Fe3+存在，從而說明在原溶液中有Fe2+存在。 (2)向第二支試管加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，確定在晶體中含有NH4。 (3)向第三支試管滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀生成，說明在溶液中有SO42存在。16題4（1）兩組比較實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢有濃硫酸存在時(shí)反應(yīng)較快，無濃硫酸存在時(shí)幾乎不反應(yīng)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸既起到催化作用又起到吸水作用，有利于向酯化的方向進(jìn)行比較在氫離子濃度相同的稀硫酸、稀鹽酸作用下，酯化反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率幾乎相等且都較慢（2）小于。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化成生成物。（3）加入足量的濃硫酸和過量的乙醇。（4）取三支試管各加入幾滴乙酸乙酯，再分別加入等體積的蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，在7080的水浴中加熱幾分鐘，然后聞三支試管的氣味?，F(xiàn)象是：加蒸餾水的試管氣味基本不變，加稀硫酸的試管還有一點(diǎn)氣味，加氫氧化鈉溶液的試管的氣味幾乎完全消失。結(jié)論：酯在酸或堿存在下能發(fā)生水解，在氫氧化鈉存在時(shí)水解更徹底。分析：酯的水解反應(yīng)是可逆過程，當(dāng)加入堿時(shí)，水解生成的羧酸被堿中和，使反應(yīng)徹底進(jìn)行。17題5方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO42Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O =8Al(OH)3+3Na2SO4 從化學(xué)方程式看出，同樣是制備2mol的Al(OH)3，方法所需原料為：2molAl，3molH2SO4，6molNaOH；方法所需量為：2molAl，1molH2SO4，2molNaOH；方法所需量為：2molAl，3/4molH2SO4，3/2molNaOH，其用18解析：（1）x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。30y-10x . A、B合適（2）加入y 20ml時(shí)，PH=2 代入 PH=2選 D。19解析：多一滴H2SO4H+=少一滴即OH過量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L與H+比值。故選D。20解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。（1）c , f , j還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。（4） 2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol