2014年普通高中學(xué)業(yè)水平測試摸擬試卷(二)化 學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共69分）單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求（本部分23題，每題3分，共69分）1北京和張家口市聯(lián)合申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量。以下不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是AO2 BNO CNO2 DSO22下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是ANa2O B Ca(OH)2 CCaCO3 DH2SO43下列變化屬于化學(xué)變化的是 A過濾除去水中的泥沙 B食物腐爛C蒸餾法分離酒精與水 D分液法分離四氯化碳與水4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A蔗糖 B金屬銅 C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉5下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是AMgCl2 BNaOH CK2O DC6H6 6化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A小蘇打Na2CO3 B消石灰Ca (OH)2 C甲醛CH3OH D明礬KAl(SO4)27下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A甲烷 B蘇打 C水泥 D水玻璃8下列氣體中，不能用排空氣法收集的是ACO2 BO2 CNO DNH39放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為90B中子數(shù)為38 C電子數(shù)為52 D質(zhì)量數(shù)為90 10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 溶有SO2的品紅溶液水水A B C DA加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色 B配制100 mL 0.10 molL-1NaCl溶液C實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水 D稱量25 g NaOH11下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A苯分子的比例模型： BCO2的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH212下列離子方程式書寫正確的是A銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO CO2+ H2OC金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2D鈉與水反應(yīng)： NaH2ONaOHH213下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是 A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 BClO2用于飲用水消毒C水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火 DSi用于制造光導(dǎo)纖維14下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L鹽酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL3015下列各組離子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO、NO BH+、Mg2+、SO、ClO-CAg+、Na+、NO、Cl- DNH、Ba2+、NO、OH-16工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2CSiO2Si2CO，下列說法正確的是ASiO2是氧化劑 BSiO2發(fā)生氧化反應(yīng)CC表現(xiàn)出氧化性 DC被還原17對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，不正確的是 A；取代反應(yīng)BCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置換反應(yīng)CCH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng) D2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反應(yīng) 18關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A燃燒屬于放熱反應(yīng) B中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等19下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 A用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體D用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 20設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAB常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA21右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極 Bb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O22短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是 A原子半徑：C<B B元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物 C金屬性：D>C D元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)23一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L第卷（非選擇題 共31分）二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（15分）本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于化學(xué)與生活和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答，若A、B兩題均答，則按A題得分計(jì)入總分。A化學(xué)與生活化學(xué)與社會經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。（1）（5分）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 （填字母）。A金屬材料 B無機(jī)非金屬材料 C有機(jī)高分子材料鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 。（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。2016年，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)； AO2 BCO2 CPM2.5采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.A廢電池 B易拉罐 C玻璃瓶 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是 （填字母）。A牛肉 B辣椒 C雞蛋缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是 A碘 B鐵 C鈣人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 。使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行 。B有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（8分）雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為 （填名稱）。（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是 （填標(biāo)號）。A遇FeCl3溶液變色B可以發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)D可與NaOH溶液反應(yīng)（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：丙烯A的反應(yīng)類型是 。BC的化學(xué)方程式是 。（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離。 試劑B一定條件生石灰 甲苯和溴乙烷加試劑A，振蕩后分液水層油層：物質(zhì)X物質(zhì)Y乙醇請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）操作能否用分液 ，理由是 。 （3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ，“一定條件”是指 。25（6分）中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬?；卮鹣铝袉栴}。（1）F的電子式為 。（2）G的化學(xué)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式 。26（10分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：已知：5Fe2+ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。步驟2：用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫出計(jì)算過程）（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為 。2014年普通高中學(xué)業(yè)水平測試摸擬試卷（二） 化學(xué)參考答案 2014.02281-23123456789101112ACBDBBACDBAA1314151617181920212223/DBAABAADBDA/24（15分）A化學(xué)與生活（1）（5分）石灰石（或碳酸鈣或化學(xué)式均可）(1分) C (1分)電化學(xué)、Fe-2e-=Fe2+（2分）（2）（5分）C (1分) B、C (1分)重金屬污染（答案合理即可） (1分)2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)（3）（5分）B (1分) A (1分) 氨基酸，(1分)鹽析(1分) 皮試(1分)B有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（）（1）羥基（2分）（2）C（2分）（3）加成反應(yīng)（2分）（2分）（）（7分） CH3 (1分)（2） 否(1分) 乙醇易溶于水(1分)水（3） C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr （2分） （4）濃硫酸(1分) 170(1分)25（6分）（1） (1分)（2）NaHCO3 (1分)電解（3）2NaCl2H2O=2NaOHH2+Cl2（2分） （4）2Al2OH2H2O=2AlO2一3H2（2分）26（10分）（1）NH3H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。（2分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）0.0102 mol（4分）（4）生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快。（2分）12