2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修41下列說法正確的是 ()A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)【解析】可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中，任何物質(zhì)都不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)；催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而改變(主要是增大)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能影響化學(xué)平衡，B正確；在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；增大壓強(qiáng)對于非等體積可逆反應(yīng)來說，一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)，但無氣體參加的反應(yīng)或等體積的可逆反應(yīng)，均無影響，D錯(cuò)。【答案】B2下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A用排飽和食鹽水法收集Cl2B加壓有利于合成氨反應(yīng) C冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D對2HIH2I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深【解析】勒夏特列原理適合解釋平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個(gè)可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解；B項(xiàng)加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；C項(xiàng)減小壓強(qiáng)使CO2H2OH2CO3向左移動(dòng)，使CO2的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項(xiàng)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是濃度大了顏色加深。【答案】D3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H<0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是 ()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮緾4已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是 ()AA是氣體，C是固體BA、C均為氣體CA、C均為固體 DA是固體，C是氣體【解析】增大壓強(qiáng)、平衡逆向移動(dòng)說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。【答案】D5某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是()【解析】本題考查的是外界條件的改變對可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響。速率曲線交叉點(diǎn)即平衡狀態(tài)，由于這個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，故正確答案為B項(xiàng)?！敬鸢浮緽6(雙選)在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是()Ap1>p2 Bp1<p2Cmn>pq Dmn<pq【解析】該反應(yīng)是起始反應(yīng)物為A、B，生成物為C、D的可逆反應(yīng)(注意起點(diǎn))，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的反應(yīng)過程中，圖像顯示，在壓強(qiáng)為p1時(shí)，t2時(shí)達(dá)到平衡，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為c1，在壓強(qiáng)為p2時(shí)，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成物C的體積分?jǐn)?shù)為c2，從橫坐標(biāo)看，t2>t1，說明p2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng)p2>p1，從縱坐標(biāo)看，c1>c2，說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即pq>mn。【答案】BD7現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“>”“”或“<”)。(2)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)?！窘馕觥?1)升高溫度(向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng))，B的轉(zhuǎn)化率增大(向正反應(yīng)方向移動(dòng))，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)(向氣體體積增大的方向移動(dòng))，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(向逆反應(yīng)方向移動(dòng))，所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即mn>p。(2)加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變化。(3)若向密閉容器中加入C(體積不變)，相當(dāng)于將原混合物加壓而減小體積，盡管平衡向右移動(dòng)，但各成分濃度均增大，混合氣體顏色加深；若保證壓強(qiáng)不變，當(dāng)充入氖氣時(shí)，容器體積增大，平衡向左移動(dòng)?！敬鸢浮?1)放>(2)不變(3)變深向左8可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是()壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率%溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.699.7500 96.997.8【解析】從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，H<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1<p2；A項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大，正確；B項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，SO3百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量升高，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，正確?！敬鸢浮緾9(xx江蘇高考)(雙選)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【解析】A根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確。B由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D容器中的K4，而此時(shí)的Qc0.67，因此Qc<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼D10(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0CO和H2O濃度變化如圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ molL1min1。(2)t (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min時(shí)，反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_008 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)在45 min時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min時(shí)，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。a增加水蒸氣 B降低溫度c使用催化劑 D增加氫氣濃度【解析】(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從34 min時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度均未改變，即此時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；而由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850 時(shí)，所達(dá)平衡狀態(tài)與850 時(shí)相比，相當(dāng)于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CO濃度升高。a、b兩項(xiàng)均使平衡正向移動(dòng)，c項(xiàng)對平衡狀態(tài)無影響，在45 min時(shí)，要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只有增加氫氣的濃度；由表中數(shù)據(jù)可看出，在56 min時(shí)，c(CO)減小，c(CO2)增大，可知改變條件后平衡正向移動(dòng)，但c(H2O)增大，所以在56 min時(shí)，數(shù)值變化只能是增加了水蒸氣。【答案】(1)0.03(2)化學(xué)平衡大于da