2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑隨堂練習(xí) 魯教版必修1一、單項(xiàng)選擇題1NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2。在該反應(yīng)中H2O是()。A是氧化劑 B是還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑2亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()。AN2 BN2O3 CN2O4 DNO2 3法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來(lái)證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是：用鋅、鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混合，若有砒霜，則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅。下列對(duì)這一反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A鹽酸作氧化劑 B砒霜作氧化劑C鋅和鹽酸作還原劑 D鹽酸作還原劑4已知M2O3S214H= 2M33S7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為()。A2 B3 C4 D65在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為()。A38 B14 C34 D136被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()。ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11二、雙項(xiàng)選擇題7下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()。A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)DCu2比Fe2氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8有A、B、C、D 4種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B; C2D=D2C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()。A氧化性：A2>B2>C2>D2 B氧化性：D2>C2>B2>A2C還原性：A>B>C>D D還原性：D>C>B>A三、非選擇題9在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，生成物中鐵是_價(jià)，鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)式為：_，生成物中鐵是_價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”或“弱”)_。10“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCNH2O2H2O=ANH3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_ _。參考答案1A解析：H2O中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑。2A解析：HNO2中氮元素為3價(jià)，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)應(yīng)低于3價(jià)。3B解析：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O，對(duì)于AsH3中As的價(jià)態(tài)，由N與As同主族，我們可以聯(lián)想到NH3，因此可確定AsH3中As顯3價(jià)，反應(yīng)前后，As2O3中As化合價(jià)降低，作氧化劑，Zn化合價(jià)升高，作還原劑。4D解析：依電荷守恒關(guān)系可得x2，所以M為6價(jià)。5D解析：依反應(yīng)方程式可知8 mol NH3參加反應(yīng)，其中被氧化NH3有2 mol，未被氧化NH3有6 mol，所以兩者的質(zhì)量比為13。6D解析：在NaBH42H2O=NaBO24H2反應(yīng)中，NaB42，2O2，故NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A、B都錯(cuò)；硼元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，故C錯(cuò)；被氧化的氫原子為4個(gè)，被還原的氫原子為4個(gè)，故質(zhì)量之比為11，D對(duì)。7AD解析：氧化劑得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，不要誤認(rèn)為得到的電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)；還原劑失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，但與失電子數(shù)無(wú)關(guān)。8AD解析：由知氧化性：A2>B2，還原性：B>A；由知氧化性：A2>C2，還原性：C>A；由知氧化性：B2>C2，還原性：C>B；由知氧化性：C2>D2，還原性：D>C。綜合可得氧化性：A2>B2>C2>D2，還原性：D>C>B>A。9得到還原失去氧化2Fe3Cl22FeCl33Fe2HCl=FeCl2H22強(qiáng) 10(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，沒(méi)有毒性及污染解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知，A的化學(xué)式為KHCO3。(2)H2O2中O的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，每生成1 mol NH3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081022。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為C，C元素的化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)。