2019-2020年高三化學一輪 兩年經典雙基題071 選擇題。(本大題共5小題)1下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：解題時抓住氧化劑在反應中化合價降低這一基本點，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。答案：A2下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是()A過量鐵粉與稀硝酸反應B鐵粉與硫蒸氣反應C鐵粉與過量的濃硫酸共熱D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應解析：過量鐵粉與稀硝酸反應得到Fe(NO3)2，鐵與硫蒸氣反應生成FeS，紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成Fe3O4。答案：C3為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如圖所示裝置。則裝置A中應盛有的物質是()A水BNaOH溶液CCCl4DNaI溶液解析：苯與溴發(fā)生取代反應可生成HBr，HBr遇AgNO3溶液產生AgBr淺黃色沉淀從而加以驗證，但溴易揮發(fā)會干擾對HBr的驗證，因此用CCl4除去揮發(fā)出的溴蒸氣，而苯與溴發(fā)生加成反應則不會產生HBr。答案：C4如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖?)A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制取氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D銅和濃硝酸制取NO解析：根據題給裝置特點，它適用于不溶于水的塊狀固體和液體在不加熱的條件下反應來制備氣體。A項中由于大理石與稀硫酸反應生成微溶于水的CaSO4會覆蓋在大理石表面而阻止反應進行；B項符合要求；C項中MnO2是粉末狀固體，且該反應需要加熱；D項中制取的是NO2。答案：B5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強解析：本題考查元素周期表和元素周期律知識，是高考?？键c。首先根據短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，N、Al最高正價之和為8，A項正確。B項，原子半徑主要看電子層數(shù)，其次看核電荷數(shù)，所以原子半徑大小順序為rAlrSrClrNrO。C項，O2與Al3核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同。D項，酸性HClO4H2SO4，故D項錯。答案：A二非選擇題。1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。A濃H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。A電能全部轉化為化學能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。解析：(1)焙燒時冰銅中的硫元素轉化為SO2，所以氣體A為SO2，應用堿液吸收SO2。(2)滴加KSCN溶液變紅色說明溶液中含有Fe3，用KMnO4溶液檢驗含有Fe3的溶液中的Fe2。(3)高溫下泡銅中的Cu2O與Al發(fā)生置換反應。(4)電解精煉粗銅，粗銅接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應，B對；電解時電解質溶液中的陽離子(Cu2)向陰極移動，C錯；陽極上比Cu活潑的Al、Zn優(yōu)先失電子變成離子進入電解質溶液，而比Cu不活潑的Ag、Pt、Au則不能參與電極反應，以單質的形式沉積在陽極下方形成陽極泥，D對；電解時有一小部分電能轉化為熱能，A錯。(5)電池反應的總方程式為2CuO24H=2Cu22H2O，負極電極反應式為2Cu4e=2Cu2，將電池反應的總方程式與負極電極反應式相減得正極電極反應式：4HO24e=2H2O。答案：(1)C、D(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)B、D(5)4HO24e=2H2O