2019-2020年高中化學 專題2 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 蘇教版必修21下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學反應(yīng)速率為“0.8 molL1s1”，所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()3演示鐵在純氧中燃燒的實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A提高鐵絲利用率 B提高反應(yīng)溫度C增大反應(yīng)物的接觸面積 D使瓶底氧氣充分利用4下列措施對增大化學反應(yīng)速率明顯有效的是()ANa與水反應(yīng)時增大水的用量B在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時增大壓強CFe與硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入適量固體K2SO4DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉5溫度不變的條件下，在恒容的密閉容器中進行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL1降到0.05molL1，反應(yīng)所需時間()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s6已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1 mol(Lmin)1，則此段時間內(nèi)以C表示的化學反應(yīng)速率為()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)17在恒溫下，使反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D8反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng)，0.5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()Av(A)0.005 molL1s1Bv(C)0.002 molL1s1Cv(B)Dv(A)0.001 molL1s19(雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖L211，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀 圖L211A4、3、2、1 B1、2、3、4 C3、4、2、1 D1、2、4、3圖L21210圖L212表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量的稀硫酸反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的是()AMg、Al均不足，H2SO4過量B消耗稀H2SO4的量是大于C表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)D產(chǎn)生H2的速率是大于11已知某反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(molL1)3.01.002 s末濃度(molL1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是()A934 B312C213 D32112化合物Bilirubin在一定波長的光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖L213所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()圖L213A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1圖L21413某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖L214所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為_。反應(yīng)開始至2min時，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。14對于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列有關(guān)問題：(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。(2)4 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 molL1s1時，O2減少的速率是_。(3)測得4 s后O2的濃度為2.8 molL1，則開始時O2的濃度為_。圖L21515把適量的二氧化錳粉末加入到50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g/mL)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖L215所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需要的時間約為_。(3)反應(yīng)放出氣體所需要的時間約為_。(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序是_。(5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況_。(6)計算初始過氧化氫物質(zhì)的量濃度_。16對反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(A)0.01 molL1s117某研究性學習小組為探究固體反應(yīng)物的表面積與反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計了如圖L216所示的實驗：圖L216量筒里盛滿飽和NaHCO3溶液，倒置在水槽中。同時把注射器內(nèi)的鹽酸(等量，且鹽酸不足)迅速注入錐形瓶中。你推測開始時哪支量筒中排出的飽和NaHCO3溶液多？待反應(yīng)完全后，兩支量筒中液面情況如何？請說明你的推測理由。18金屬銹蝕會造成不小的損失，為研究不同金屬在一定條件下銹蝕的快慢問題，在某溫度下讓鎂和鎳分別在氧氣中進行反應(yīng)，記錄金屬表面生成氧化物薄膜的厚度得到下表結(jié)果(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))，請讀表后回答有關(guān)問題：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚(K/nm)0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚(Y/nm)b2b3b4b5b(1)金屬在高溫下的氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_。(2)Mg和Ni比較，抗氧化腐蝕性更好的是_，理由是_。第2課時化學反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)的速率相等2下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA BC D3對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)D化學反應(yīng)限度是不可改變的4下列敘述錯誤的是()A一定條件下的可逆反應(yīng)達到限度時，此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大B化學反應(yīng)限度的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，且隨條件的改變而改變C化學反應(yīng)限度隨外界條件的改變而改變的根本原因是外界條件的改變引起了v正v逆D可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，逆反應(yīng)的限度就大5可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)X(g) 3Y(g)2Z(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時生成3a mol物質(zhì)YB單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時消耗2a mol物質(zhì)ZC沒有X這種物質(zhì)DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1327在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是()A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色8對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度9一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A生成NO的速率與消耗O2的速率相等B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221D單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO210在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖L217所示，下列表述正確的是()圖L217A反應(yīng)的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍11某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是()A壓強不再隨時間而改變時B氣體的總質(zhì)量不再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時12容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)，以B的濃度改變表示反應(yīng)速率，其與時間的關(guān)系如圖L218所示，已知速率的單位為molL1s1，則圖中陰影部分的面積表示()圖L218AA濃度的減小BB濃度的減小CC物質(zhì)的量增加 DB物質(zhì)的量減小13X、Y、Z 3種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則參加反應(yīng)的Y占原來Y的百分含量約為()A33%B40% C50%D65%14某體積可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()原混合氣體的體積為1.2 V L原混合氣體的體積為1.1 V L反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05 V L反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05 V LA BC D15某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z 3種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖L219所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖L219(1)該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_molL1min1。(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_。16在2 L密閉容器中，在800 下反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖L2110(1)圖L2110中表示NO2的變化曲線是_。用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑17一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g) bM(g)的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖L2111所示：圖L2111(1)此反應(yīng)的化學方程式中_。(2)t2時兩線交叉點_平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)此反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_。(4)下列描述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為25混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化M的轉(zhuǎn)化率達到最大如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化18(1)1 mol N2和4 mol H2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量為_。(2)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2 mol NH3，同時放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量_292.2 kJ(填“>”“”“<”)，作出判斷的理由是_。(3)下列說法中，可以證明反應(yīng)N23H2=2NH3已達到平衡狀態(tài)的是_。A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵形成第二單元化學反應(yīng)中的熱量1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()ABCD圖L2212下列說法中正確的是()A在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)3已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生4“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該物質(zhì)是()A氯化鈉 B固體硝酸銨C固體氫氧化鈉 D生石灰5下列變化過程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2DH2HH6下列熱化學方程式的書寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol17下列對熱化學方程式 H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的敘述中，正確的是()A1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量8今有如下三個熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1。下列關(guān)于它們的表述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值C反應(yīng)熱的關(guān)系：abD反應(yīng)熱的關(guān)系：2bc9膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 451.52 kJmol1D2H2O2=2H2OH285.8 kJ/mol10已知在25 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量。下列表示上述反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol111在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是()A. Q1>Q2 BQ1<Q2CQ1Q2 D不能確定12完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H6O)，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8 molL1 NaOH溶液500 mL，則燃燒1 mol酒精放出的熱量是()A0.2 Q B0.1 QC5 Q D10 Q13如圖L222所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：圖L222(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。14在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學方程式： _。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_。(答出三個或三個以上原因)。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方案來說明該反應(yīng)吸熱？_。(答出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個_(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“>”或“<”)形成新化學鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應(yīng)在常溫下就可以進行，說明_。15化學反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖L223所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是()圖L223AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJ/mol16已知破壞1 mol化學鍵所消耗的能量和形成1 mol該化學鍵所放出的能量相等，這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學鍵的鍵能(kJmol1)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJmol1)243193151432366298436(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。HClHBrHI(2)Br2H2=2HBr的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？_。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)X2H2=2HX，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，能量變化最大的反應(yīng)是_。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？_；你的根據(jù)是_。第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能化學電源1下圖裝置能夠組成原電池的是()圖L2312原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A原電池中溶液能電離出自由移動的離子B有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C原電池能夠形成閉合的回路D兩電極上分別進行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移3下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C原電池工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成4關(guān)于化學電源的說法不正確的是()A化學電源是依據(jù)原電池原理設(shè)計的B化學電源能量轉(zhuǎn)化率比燃料燃燒能量轉(zhuǎn)化率高C化學電源有一次電池與二次電池之分D普通干電池是二次電池5下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極6在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A正極附近的SO濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出7燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅極上能產(chǎn)生氣泡的是()圖L2328某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說法正確的是()AHNO3為電解質(zhì)溶液B鋅為原電池正極C鐵極質(zhì)量不變D銅為原電池正極9常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判斷中，正確的是()A鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應(yīng)C鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)10等質(zhì)量的兩份鋅a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列選項中表示生成H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是()圖L23311如圖L234所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。圖L234(1)B為原電池的_極，金屬活潑性A_B(填“>”或“<”)；若電極有Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為_。(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為_。12由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中。(1)當銅片上放出3.36 L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_g，有_個電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。(2)當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極變化是_。鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2(3)由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH_。A不變 B先變小后變大C逐漸變大 D逐漸變小13A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖L235所示：圖L235(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的pH_(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)C中被氧化的金屬是_，總反應(yīng)式為_。14某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應(yīng)式：_；石墨為_極，電極反應(yīng)式：_；電池總反應(yīng)式：_。(3)實驗4中鋁作_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式： _ 。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因： _。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。15如圖L236是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()圖L236Aa極是負極B正極的電極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHC電子由a通過燈泡流向bD氫氧燃料電池是環(huán)保電池16航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為2H2O2=2H2O。(1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)表示為_。(2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O22H2O4e=4OH，則其負極反應(yīng)可表示為_。第2課時電能轉(zhuǎn)化為化學能1下列有關(guān)電解池的說法不正確的是()A電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動C電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程2如圖L237所示裝置中，屬于電解池的是() A B CD圖L237圖L2383圖L238是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是()Aa為負極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變4如圖L239是化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的是()圖L239A兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生B圖(b)裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為2H2e=H2D圖(a)為電解池，圖(b)為原電池5(雙選)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，下列電極反應(yīng)式正確的是()A陰極：2H2e=H2B陰極：Al33e=AlC陽極：4OH4e=2H2OO2D陽極：2O24e=O26滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖L2310甲、乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是()圖L2310Aa、c Bb、dCa、d D. b、c7以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金屬8在外界提供相同電量的條件下，Cu2或Ag分別按Cu22e=Cu或Age=Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為2.56 g，則析出銀的質(zhì)量為()A1.62 gB6.48 gC8.64 g D12.96 g圖L23119某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖L2311所示裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動10下列對指定電極的反應(yīng)式書寫不正確的是()A銅鋅(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)原電池的正極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2B鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2C電解CuCl2溶液的陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2D電解熔融氧化鋁的陰極反應(yīng)式：Al33e=Al11用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，則兩電極的質(zhì)量分別為()A陽極100 g，陰極128 gB陽極93.6 g，陰極121.6 gC陽極91.0 g，陰極119.0 gD陽極86.0 g，陰極114.0 g12Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖L2312所示，電解總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()圖L2312A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成13根據(jù)圖L2313，回答下列問題：圖L2313(1)閉合S1，裝置屬于_，鋅極作_。(2)閉合S2，裝置屬于_，鋅極上的反應(yīng)為_。(3)閉合S3，裝置屬于_，總反應(yīng)為_。14如圖L2314所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。圖L2314(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_(填標號，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。(4)C池中Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_，反應(yīng)過程中，溶液濃度_(填“變大”“變小”或“不變”)。15電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖L2315表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：圖L2315電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)16熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為2C4H1026CO52e=34CO210H2O。請回答下列問題：(1)該電池的反應(yīng)方程式為_。(2)正極電極反應(yīng)式為_。(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_，它來自_。(4)某學生想用該燃料電池和如圖L2316所示裝置來電解飽和食鹽水：圖L2316寫出反應(yīng)的離子方程式：_。將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學方程式為_。若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為_mL。第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1下列措施不符合節(jié)能減排的是()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2生物質(zhì)能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，一直是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)說法不正確的是()A農(nóng)村通過雜草和動物的糞便發(fā)酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷B推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生C氫能可以通過電解海水，大量推廣使用D開發(fā)生物質(zhì)能有利于環(huán)境保護和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展3下列對城市廢棄物中生物質(zhì)能利用不合理的是()A把廢棄物送到鄉(xiāng)下找個地方填埋掉B對廢棄物進行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電C把廢棄物進行生物化學轉(zhuǎn)換獲取CH4D讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體4“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的莖桿的處理方法中，不符合“綠色化學”的是()A就地焚燒B發(fā)酵后作農(nóng)家肥C加工成精飼料 D制造沼氣5下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學能C物質(zhì)的化學能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能而為人類所用D綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來6下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是()煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程A BC