2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班） 含答案實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（xx.10.9） 徐曉勇本試卷共120分。時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137注意事項(xiàng)：請(qǐng)考生務(wù)必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。500一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1001某人設(shè)想利用3FeCl24H2O Fe3O46HClH2 300Fe3O4Cl26HCl 3FeCl33H2OO2 3FeCl3 3FeCl2Cl2 這3個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來(lái)生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是AO2 BCl2 CHCl DH2 2把CO2通入下列飽和溶液中，最終會(huì)產(chǎn)生沉淀的是ACaCl2 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaCl3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB1molO2與足量Na反應(yīng)，Na所失去的電子總數(shù)一定為4NAC常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有0.5NA個(gè)分子4從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是A2NaBr+Cl22NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO22H2O+3S D2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl5可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過(guò)足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對(duì)混合氣體成份的判斷正確的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和COB一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種C一定有N2、HCl、CO、CO2D一定有N2、CO2、CO，一定沒(méi)有HCl7將agFe2O3、Al2O3混合物溶解在過(guò)量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為 A0.1molL1 B0.2molL1 C0.4molL1 D無(wú)法計(jì)算8等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度比為A123 B169 C133 D1369已知17mol/L氨水的密度為0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是A等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D無(wú)法判斷10某溫度下, 硫酸銅的溶解度為25g，若溫度不變，將32g的無(wú)水硫酸銅粉末投入mg的水中形成飽和溶液并且有CuSO45H2O晶體析出時(shí)，則m的取值范圍為A18gm128g B36g<m<180g C18g<m<128g D36gm180g二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱12下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BCa2+、HCO3、Cl、K+ CMnO4、K+、I、H+ DH+ 、Cl、Na+ 、CO3213若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，當(dāng)有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法正確的是A有1/2 mol(+6價(jià)S)被還原 B有1/3 mol SO2生成C有1/3 mol(-3價(jià)N)被氧化 D有2/3 mol (NH4)2SO4分解14某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A肯定有NaNO3 B肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3C肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D肯定沒(méi)有K2CO3和Ba(NO3)215某氧化還原反應(yīng)的離子方程式的已知部分為：2（ ）5（ ）（ ）H+ =5（ ）2（ ）8（ ）若對(duì)應(yīng)上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物和生成物對(duì)應(yīng)正確的組是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物ACl2FeBr2FeCl3FeCl3、Br2BKMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4CKClO3HCl(濃)Cl2Cl2DKMnO4HCl(濃)Cl2MnCl216往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)） A B C D17將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D2:2:118已知下列反應(yīng)：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+?，F(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物22.4g與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)。若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則混合物中銅的質(zhì)量為A3.2g B6.4g C9.6g D12.8g三、非選擇題（本題包括6小題，共58分）19（8分）欲配制500毫升的0.2molL-1的碳酸鈉溶液回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉；（2）稱取固體碳酸鈉的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）_；A調(diào)整天平的零點(diǎn) B游碼歸零 C向小燒杯中加碳酸鈉 D稱量空燒杯 E向右盤加砝碼，并移動(dòng)游碼到所需位置 F將砝碼歸盒 G記錄稱量結(jié)果（3）若砝碼和藥品的位置放反了（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)稱量碳酸鈉的質(zhì)量是_g。（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是_ 。、若稱取28.6g Na2CO310H2O進(jìn)行配制 、稱量時(shí)選用了生銹的砝碼、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出、碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯 、定容時(shí)仰視刻度線、小燒杯洗凈未干燥即用來(lái)稱量 、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液20（8分）在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)、O均為-2價(jià)）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN4KOH3Cl22CO2N26KCl2H2O（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯_g。21（6分）相對(duì)分子質(zhì)量為117.5的固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）1.88 g，可以自身發(fā)生爆炸，其結(jié)果生成0.432 g水，358.4 mL氯化氫，448 mL O2和若干克氮?dú)猓w積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），同時(shí)釋放24 kJ的熱量。試回答：（1）此易爆物的化學(xué)式是_；（已知該物質(zhì)是一種銨鹽）（2）點(diǎn)燃爆炸的化學(xué)方程式_。22（12分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色?？砂l(fā)生下圖所示變化，其中D、E均為無(wú)色、無(wú)味的氣體。反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中沒(méi)有標(biāo)出。A、B混合物足量水含C的溶液過(guò)量EA的溶液足量稀硫酸澄清石灰水白色沉淀DE（1）A的化學(xué)式為_(kāi)，E的化學(xué)式為_(kāi)；（2）上述變化中，加入水生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m:n混合加熱，若完全反應(yīng)后產(chǎn)物有C、D和H2O，則m:n的范圍須滿足_，該過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有：_、_、_；若完全反應(yīng)后產(chǎn)物中沒(méi)有H2O，則m:n的范圍須滿足_。23（12分）Na2S2O35H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種試劑。工業(yè)上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4 +SO2+S+H2O，Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g7.54015.0835.00二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688硫的質(zhì)量/g0.80001.6003.200（已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Na2S2O35H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol）（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）分析以上數(shù)據(jù)，該樣品中_（填寫選項(xiàng)字母）A僅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（a L）在不同取值范圍時(shí)，生成的SO2體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）24（12分）為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（一）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）_。（2）甲同學(xué)需選用的玻璃儀器有_。（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是_。（二）乙同學(xué)的方案如圖所示：堿石灰稀H2SO4濃H2SO4（1）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須用天平進(jìn)行稱量的操作有：_（2）他重復(fù)正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認(rèn)為主要原因可能是（只寫三個(gè)）：_啟東中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期高一第一次階段測(cè)試班級(jí) 姓名 考試號(hào) 座位號(hào) 裝訂線實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷答案卷19（1）_；（2）_；（3）_。（4）_。20（1）_。（2） 2KOCN4KOH3Cl22CO2N26KCl2H2O（3）_。21（1）_； （2）_。22 （1）_，_；（2）_；（3）_，_、_ _； _。23 （1）解： 答：（2）_（3）解：24 （一）（1）_。（2）_。（3）_。（二）（1）_（2）_江蘇省啟東中學(xué)xxxx學(xué)年度第一學(xué)期高一第一次階段測(cè)試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1D 2B 3C 4C 5B 6D 7C 8A 9B 10C二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11AC 12C 13AC 14C 15B 16C 17CD 18B三、非選擇題（本題包括6小題，共58分）19（8分）（1）10.6g； （2）（B）ADGECFB； （3）9.4g； （4）。20（8分）分析：本題以廢水處理為載體，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。KCN被Cl2氧化分兩步完成，第一步：，先氧化還原性較強(qiáng)的C元素；第二步：，再氧化還原性較弱的N元素：2KO4KOH322CO226K2H2O 2361KCN轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的N2和CO2，與Cl2存在如下關(guān)系：n(KCN)=650 mgL120.0 L103 gmg165.0 gmol1=0.200 moln(Cl2)=n(KCN)= 0.200 mol=0.500 molm(Cl2)=0.500 mol71.0 gmol1=35.5 g答案：(1)碳(或C)(3)35.521（共6分） （1）NH4ClO4 ；（3分） （2）4NH4ClO4 = 2N25O24HCl6H2O（3分）