浙江省六校 2015屆高三年級聯(lián)考 理綜化學(xué)能力試題 一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是 A．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管 B．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 8．下列說法正確的是 A．潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次 B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的2/3，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火 C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合 D．在“金屬析氫腐蝕”實(shí)驗(yàn)中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液） 9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實(shí)際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān) B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR>HT C．R與Q的電子數(shù)相差16 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<T<Q 10．下列說法正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，的名稱是: 2，3-二乙基丁烷 B．某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 ，已知，又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有4種 C．完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴 D．已知烴A的分子式為C5Hm， 烴B的最簡式為C5Hn （m、n均為正整數(shù)），則烴A和烴 B不可能互為同系物 11．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是 A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán) C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反 12．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是 A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有： 　　　　 B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：; ，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度 C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是: c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） D．常溫下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng) c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5 13．已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。 ②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 A．無法確定溶液中是否存在Cu2+離子 B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等離子 C．根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子 D．步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽 二、選擇題（本題共3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 26．（共10分）丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如下圖所示：（（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C．H、O、N） （1）丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　，該分子一定條件下能顯堿性，請寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的的官能團(tuán)的名稱　　　　　　　　　。 （2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　。 （3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）： 　　　　　 　反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為　　　　　　　，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 27．（本題共2小題，共18分） Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。 （1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 molL-1C溶液的pH為1，請回答以下問題： ①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為　　　　　　??； ②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　?。? ③X可能為　　　　　　?。ㄌ畲枺? a．NaOH 　　b．AlCl3 　　　c． Na2CO3 　　　　d．NaAlO2 （2）若A為兩種元素形成的化合物， 且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則： ①A的電子式為　　　　　　　　　 ②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　?。? Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2．370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol。回答下列問題： （1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　。 （2）化合物A的化學(xué)式為　　　　　　　　??； 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子　　　　　　　??； （3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 （4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 28．（16分）CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。 （1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99．9%的高純鎳。具體反應(yīng)為： 　　 該正反應(yīng)的ΔH 　　　　　　0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇: 　　　2CO（g）＋4H2（g）　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1 又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3 工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。 （3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）， 下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。 A．2v（H2）= v（CO） B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率 C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 （4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下: CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） 在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖28題-1）所示。 ① 合成甲醇的反應(yīng)為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為___ 。 ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__ __L。 ④（題28-圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖． ⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 （題28 -圖3） （題28 -圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、1．3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。 - 12 -