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1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用請(qǐng)兩位同學(xué)分別拿出200個(gè)曲別針，比一比看誰(shuí)能更快的拿出來(lái)？ 一打一打12支支24瓶啤酒叫一件瓶啤酒叫一件情景一：生活中的計(jì)量情景一：生活中的計(jì)量生活小常識(shí)生活小常識(shí)20支香煙稱一包；支香煙稱一包；10包香煙稱一條。包香煙稱一條。一令紙是一令紙是500張張通過通過“化零為整化零為整”，可以達(dá)到，可以達(dá)到“化繁為簡(jiǎn)化繁為簡(jiǎn)”積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 如何稱量如何稱量1 1粒大米質(zhì)量？粒大米質(zhì)量？探探究究水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢匝杆僦滥俏覀冊(cè)趺纯梢匝杆僦? 1滴水

2、滴水（0.05ml0.05ml，0.05g0.05g）有多少個(gè)水分子？）有多少個(gè)水分子？2H2 + O2 = 2 H2O 2個(gè)氫氣分子個(gè)氫氣分子 1個(gè)氧氣分子個(gè)氧氣分子 2個(gè)水分子個(gè)水分子 4g32g36g-宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量 -微觀粒子微觀粒子 情景二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量情景二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量質(zhì)量質(zhì)量微觀微觀粒子數(shù)粒子數(shù)宏觀宏觀如何計(jì)量如何計(jì)量物質(zhì)？物質(zhì)？ 科學(xué)上要建立起一個(gè)微觀粒子和科學(xué)上要建立起一個(gè)微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。宏觀物質(zhì)的橋梁。啟示：想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁間找到一個(gè)橋梁 集體單位。集體單位。 經(jīng)科學(xué)家反復(fù)研究，聯(lián)系經(jīng)科學(xué)家反復(fù)研究

3、，聯(lián)系“可稱量的物質(zhì)可稱量的物質(zhì)”和和“可數(shù)粒子可數(shù)粒子”之間的橋梁是一個(gè)物理量，這之間的橋梁是一個(gè)物理量，這個(gè)物理量就是個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”。疑問這種這種“聯(lián)系聯(lián)系”是什么呢？是什么呢？（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）根據(jù)資料卡片，根據(jù)資料卡片，你對(duì)物質(zhì)的量你對(duì)物質(zhì)的量有何認(rèn)識(shí)？有何認(rèn)識(shí)？國(guó)際單位制（國(guó)際單位制（SI）的）的7個(gè)基本物理量個(gè)基本物理量資料卡片資料卡片 物理量物理量 單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)度長(zhǎng)度 米米 m 質(zhì)量質(zhì)量 千克千克 kg時(shí)間時(shí)間 秒秒s 電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度 安培安培 A 熱力學(xué)溫度

4、熱力學(xué)溫度 開爾文開爾文K物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾 mol發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉 cd 1971年第年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物次國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào)理量及其單位和符號(hào)1.1.物質(zhì)物質(zhì)的量（符號(hào)：的量（符號(hào)：n n） 是一個(gè)是一個(gè)物理量，表示物理量，表示含有含有一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子的的集合體集合體 單位單位：摩爾摩爾（簡(jiǎn)稱（簡(jiǎn)稱“摩摩”）（）（mol）1 摩爾氧摩爾氧1 摩爾氧原子摩爾氧原子2 摩爾中國(guó)人摩爾中國(guó)人3 摩爾摩爾H2O 注注意意 1 mol O 不是微觀粒子不是微觀粒子 3 mol H2O 要指明粒子的對(duì)象要指明粒子的對(duì)象物質(zhì)的量物質(zhì)

5、的量 是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是，是 一個(gè)一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字。整體，不能分割，也不可加字、減字。如：如：H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量，不能簡(jiǎn)化為的物質(zhì)的量，不能簡(jiǎn)化為 H H2 2SOSO4 4的量的量 粒子粒子 指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子 、原子團(tuán)等；粒子要指明、原子團(tuán)等；粒子要指明,一般用化學(xué)一般用化學(xué)式表示。式表示。判斷下列說法是否正確，并加以說明理由判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3 mol O3、1mol 氧氧4、2mol H2O8、1mol鈉元素

6、鈉元素9、2mol NaCl5、5 mol e-6、1 mol 質(zhì)子質(zhì)子7、1.5 mol OH- 10、1mol 細(xì)菌細(xì)菌 1、1mol 蘋果蘋果 對(duì)對(duì)不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì)，特定組合對(duì)對(duì),指氧原子指氧原子對(duì)對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念不對(duì)，元素是宏觀概念對(duì)對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)對(duì)對(duì)那么那么1mol到底有多大，其衡量基準(zhǔn)是什么？到底有多大，其衡量基準(zhǔn)是什么？探探究究國(guó)際上規(guī)定，國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子粒子集體所含的粒子數(shù)集體所含的粒子數(shù)與與0.012kg 1212C C所

7、含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)相等。相等。已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 思考思考 解：解： 6.021023 0.012kg1.993 1023g碳原子數(shù)碳原子數(shù)= = 0.012kg 1212C C微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成0.012Kg 0.012Kg 1212C C中所中所含的原子數(shù)含的原子數(shù) 2 2. .阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)定義：定義：精確值：精確值：近似值：近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子數(shù)中所含碳原子數(shù)6.026.02101023 23 mol1NA6

8、.02 1023mol11mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。單位：?jiǎn)挝唬簃olmol-1 -1 ( (每摩爾每摩爾) )符號(hào)：符號(hào)：N NA A感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)3.3.物質(zhì)物質(zhì)的量（的量（n n）、粒子數(shù)（）、粒子數(shù)（N N）和阿伏）和阿伏加德羅常數(shù)（加德羅常數(shù)（N NA A）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系1 1、1mol1molC C中約含有中約含有_個(gè)碳原子個(gè)碳原子2 2、0.3molC0.3molC中約含有中約含有_ _ _個(gè)碳原子個(gè)碳原子3 3、2molC2molC中約含有中約含有_ _ _個(gè)碳原子個(gè)碳原子4 4、0.5m

9、olC0.5molC中約含有中約含有_ _ _個(gè)碳原子個(gè)碳原子6.02 1023 0.3 6.02 1023 2 6.02 1023 0.5 6.02 1023N =NA n阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)N =NA nn =NNA即：即：在在0.5mol O0.5mol O2 2 中含有的中含有的氧分子氧分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解解：O O2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N N （OO2 2） = n = n（OO2 2） NNA A = 3.01 = 3.01 10 102323 答：答：OO2 2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 3.01 10 102323個(gè)個(gè).

10、.【例題一例題一】= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。在在0.5mol O2 中含有的中含有的氧原子氧原子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解解：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N（O） = n（O2） NA 2 =0.5 mol 6.02 1023mol-12 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。個(gè)?！纠}二例題二】物質(zhì)物質(zhì)1mol的質(zhì)量（的質(zhì)量（g）H2O18Al27CO244Mg24S32KCl74.5C

11、u63.51mol任何粒子的物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位以克為單位時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值數(shù)值都與該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。都與該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。4.4.摩爾質(zhì)量（符號(hào)：摩爾質(zhì)量（符號(hào)：M M）單位物質(zhì)的量（單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬篻/mol（或（或gmol-1） 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 M = mn所指的物質(zhì)可以是任何所指的物質(zhì)可以是任何微粒微粒。單位必須是單位必須是以克為單位以克為單位時(shí)，數(shù)值上才等于相對(duì)時(shí)，數(shù)值上才等于相對(duì)原子

12、質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，若以千克為單位，數(shù)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，若以千克為單位，數(shù)值就不等于相對(duì)質(zhì)量了。值就不等于相對(duì)質(zhì)量了。 辨析辨析 1 1、1 mol O 1 mol O 的質(zhì)量是的質(zhì)量是 32g/mol32g/mol 2 2、OHOH- - 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是17g17g 3 3、1 mol H1 mol H2 2O O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18g/mol18g/mol 4 4、COCO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44g/mol 44g/mol 5 5、2mol CO2mol CO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44g/mol 44g/mol mol 2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？

13、解：解：m (2SO4)= n（2SO4 ）(2SO)= mol98 gmol= 196 g 答：答：mol2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為196g 例題例題 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。 例題例題 1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？n(Na2CO3) = m(Na2CO3)M(Na2CO3)=1.06g106g/mol= 0.01mol解：解：答：答：1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.01mol.m n NMMNANA質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)目粒子數(shù)目n =NNAn = mM18 g H2O中含有多少個(gè)水分子？中含有多少個(gè)水分子？解：解：n =NNAn = mMn(H2O) = m(H2O)M(H2O)=18 g18 g/mol=1 molN(H2O) = n(H2O) NA =1 mol 6.02 1023mol-1= 6.02 10231 1滴水（滴水（0.05ml0.05ml，0.05g0.05g）有多少個(gè)水分）有多少個(gè)水分子？子？