云南省普洱市景東彝族自治縣第一中學2020-2021學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題一、單選題（共20題；共40分）1.生活中處處有化學，下列表述不正確的是（ ）A.對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B.制造玻璃是復雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高2.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族下列敘述錯誤的是（ ）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（ ）A.3種B.4種C.5種D.6種4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解C向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩無白色沉淀產(chǎn)生苯酚與溴水不反應D將乙醇和濃硫酸共熱至170后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD.D5.下列有關金屬的說法正確的是（ ）A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D.金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動6.下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A.KClO3KClB.Fe3+Fe2+C.HCO3- CO32-D.CuCu2+7.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.在O點時，醋酸不導電B.a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H濃度最小C.b點時，醋酸電離程度最大D.可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO)增大8.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（） A.圖中五點KW間的關系：BCA=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性9.在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是( )A.Fe2B.Fe3C.Al3D.NH4+10.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如R1CH=CHR2被氧化為： 和 ； 被氧化為 和 ，由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（ ）A.2種B.4種C.5種D.6種11.將1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近于（）A.1103 molL1B.11013 molL1C.1107 molL1D.11011 molL112.25時，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是() A在A.B間任一點的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.Ka(CH3COOH) C.C點對應的溶液中，水電離出的H濃度大于107 molL1D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)13.下列事實不能用電化學理論解釋的是 ()A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用14.工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2B.電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大C.該離子交換膜應為陽離子交換膜D.陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O215.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ）A.兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等16.500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）A.原混合溶液中c（K+）為1 molL1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c（H+）為2 molL117.下列說法不正確的是（ ）A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個鍵，2個鍵18.能符合題意表示下列反應的離子方程式是（ ）A.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B.0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O19.1氯丙烷與強堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應，得到一種有機物A，A的同分異構(gòu)體(包括A)共有( )A.3種B.4種C.5種D.6種 20.在不同條件下分別測得反應2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（ ）A.v（A）=3 molL1min1B.v（B）=6 molL1min1C.v（C）=2.5 molL1min1D.v（D）=4 molL1min1二、填空題（共4題；共11分）21.為了檢驗糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判斷病情輕重，應選用下列試劑中的_ （填序號），進行的操作_（填序號）并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“+”號表示 試劑操作步驟發(fā)生現(xiàn)象結(jié)論氫氧化銅a將尿液與試劑混合振蕩甲藍色溶液乙生成綠色沉淀斐林試劑b將尿液與試劑混合后加熱至沸騰丙生成黃綠色沉淀硫酸銅c將尿液與試劑混合后微熱丁生成黃色沉淀戊生成磚紅色沉淀22.向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不變沉淀再增加沉淀不變沉淀部分減少沉淀不變寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應的離子方程式_，_23.良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是_（填字母）a燃放煙花爆竹 b為城市主干道灑水保潔c大面積開發(fā)土建項目垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境下列有關生活垃圾的處理合理的是_（填字母）a廢舊塑料露天焚燒 b用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 c廢舊電池就地填埋選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_（填字母）aNO bCO c甲醛光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的工業(yè)上可用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質(zhì)請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：_24.某溫度下，純水中的c（H+）=2.0107mol/L，此時溶液的c（OH）=_mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0104mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_mol/L，此時溫度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）三、推斷題（共2題；共7分）25.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）A.一定沒有乙烯B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定有甲烷26.利用含多糖淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題： B是日常生活中常見的有特殊香味的有機物，在有些飲料中含有B。（1）寫出淀粉的分子式_，C中官能團的名稱是_。（2）BC的反應類型是_(填字母)。A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應（3）寫出C完全燃燒的化學方程式：_。四、解答題（共3題；共12分）27.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分數(shù)各是多少？28.馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于_（填“糖類”或“油脂”） 醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是_（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）29.為了預防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應含4050mg的碘酸鉀.為檢驗某種食鹽產(chǎn)品是否合格,某同學取食鹽樣品428g,設法溶解出其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時藍色剛好褪去.試通過計算說明該加碘鹽是否為合格產(chǎn)品.有關反應如下:IO3-5I6H=3I23H2O,I22S2O32-=2IS4O62-.五、實驗探究題（共3題；共16分）30.研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境保護具有重要意義。（1）已知： 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 H2O(g) H2O(l) H3求 25、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_（用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ， 在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 已知反應的H2<0，則此反應自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。在T下，CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示，則此溫度下反應的平衡常數(shù) Kc=_（用分數(shù)表示）。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是_。（填編號）A.使用第種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率B.催化劑、分別適合于250和450左右脫氮C.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響D.煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2 ， 電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2離子，可定向移動），陰極的反應式是_。31.乳酸亞鐵晶體 是一種良好的補鐵劑。以FeSO47H2O和乳酸為原料可制備乳酸亞鐵。（1）碳酸亞鐵的制備 將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，邊攪拌邊緩慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，得純凈的FeCO3固體。NH4HCO3與FeSO4反應的離子方程式為_。（2）乳酸亞鐵晶體的制備 向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液和少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應，低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。制備乳酸亞鐵晶體的過程中加入少量鐵粉的目的是_。（3）乳酸亞鐵晶體純度的測定：準確稱取樣品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至終點（滴定過程中Ce4+與Fe2+反應生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。則樣品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質(zhì)量分數(shù)表示；寫出計算過程；乳酸亞鐵晶體的相對分子質(zhì)量為288）。32.氯酸鉀是一種重要的氧化劑,受熱易分解。為充分利用資源,變廢為寶,實驗室以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下 回答下列問題:（1）加熱下氯化過程發(fā)生反應的化學方程式為_（2）為保證氯化過程中Cl2反應充分,制Cl2時應采取的措施是_,導氣口n后所連接裝置合適的是_(填序號)。 （3）操作2包含一系列實驗操作,主要為_降溫結(jié)晶過濾洗滌低溫干燥。（4）下圖是制備過程中處理尾氣的部分裝置。 B中溶液為_A中裝有蒸餾水,查閱資料可知次氯酸或氯氣可被SO2,H2O2,FeCl2等物質(zhì)還原成Cl- ， 請設計實驗方案測定A中氯元素含量_六、綜合題（共2題；共14分）33.通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇 醋酸 氯化氫 三氧化硫 氯氣 碳酸鈉 銅 硫酸溶液 氫氧化鉀 乙醇（下列各空填序號）（1）屬于強電解質(zhì)的是：_。（2）屬于弱電解質(zhì)的是：_。（3）能導電的是：_。（4）屬于非電解質(zhì)的是：_。（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因_（用離子方程式表達）。34.端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應 2RCCH RCCCCR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D 的化學名稱為_（2）和的反應類型分別為_、_（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol（4）化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式_，_答案一、單選題1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 B 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 B 20.【答案】 C 二、填空題21.【答案】 ；c 22.【答案】 Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O；CO32+CO2+H2O=2HCO3 23.【答案】 b；b；c；6NO2+8NH3 7N2+12H2O 24.【答案】 2.0107；81011；高于 三、推斷題25.【答案】 D 26.【答案】 （1）（C6H10O5）n；醛基（2）C（3）2CHCHO+5O 4HO+4CO 四、解答題27.【答案】 解答：設NaHCO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om168 62x100g84.5g列比例式 解之，x42gNaClAgNO3=AgClNaNO358.5 143.5y 12.26g解之，y5gm(Na2CO3)100g42g5g53g由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為53%、42%、5%。 28.【答案】糖類；硫酸鋇 29.【答案】 設碘酸鉀的物質(zhì)的量為n,由于IO3-5I6H=3I23H2O,I22S2O32-=2IS4O62-.則可聯(lián)立得關系式:IO3- 6S2O32-1 6n 0.030mol/L18.00mL103L/mLn(KIO3)0.09103mol.每千克食鹽中KIO3為1000mg/g45mg/kg.所以該加碘鹽是合格的.五、實驗探究題30.【答案】 （1）3H12H26H3（2）低溫；1/27；（3）B（4）2NOx4xe=N22xO2 31.【答案】 （1）Fe2+2 =FeCO3+ CO2+H2O（2）防止Fe2+被氧化（3）96.00% 32.【答案】 （1）（2）控制活塞將濃鹽酸緩慢而均勻地滴入三頸燒瓶中；cd（3）蒸發(fā)濃縮（4）氫氧化鈉溶液；量取一定量A中溶液于試管中,加入足量的 溶液,充分振蕩;加熱除去過量的 ,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾洗滌沉淀,干燥后稱量沉淀質(zhì)量。 六、綜合題33.【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）CO32-+H2O OH-+HCO3- 34.【答案】 （1）；苯乙炔（2）取代反應；消去反應（3）；4（4）n +（n1）H2（5）；