云南省普洱市景東彝族自治縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題一、單選題（共20題；共40分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（） 酸性氧化物酸堿鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO純堿明礬CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3燒堿碳酸氫鈉水玻璃NaClDNO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH3A.AB.BC.CD.D2.下列推理或結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是()。 選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色I-的還原性強于Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D3.如表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍據(jù)此，下列說法中錯誤的是（ ） XYZWATBA.X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反B.Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e2OH+H2D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性4.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10 g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4 g，則混合氣中的烴可能是（ ）A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2FeFe2CuB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2HH2OCO26.下列實驗操作中：過濾蒸發(fā)結(jié)晶溶解取液體試劑取固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到玻璃棒的是（）A.B.C.D.7.“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（ ）A.4種B.5種C.6種D.7種8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3NAB.1L1molL-1飽和氯化鐵溶液滴入沸水中完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAC.1L 12molL-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為3NAD.等物質(zhì)的量的H2O和CO2所含原子數(shù)均為3NA9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC.c點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO4210.下列儀器：燒杯 坩堝 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶，用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（ ）A.B.C.D.11.300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L12.下列對熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的敘述中，正確的是（ ）A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B.1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C.1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D.mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量13.下列表達式中正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2CO2H2OCaCO32HClB.鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2C.NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3Na+H+ CO32-D.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl33H2OFe(OH)33HCl14.下列說法正確的是（）A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H=72 kJmol1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2：（g）Br2：（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為230D.已知S（g）+O2（g）SO2（s）；H1 ， S（g）+O2（g）SO2（g）；H2 ， 則H2H115.可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部16.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（） A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+ =BaSO4B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2OC.c點溶液中大量存在的離子是Na+、 D.b、d兩點對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等17.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（ ）A.液氨可以作制冷劑B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.二氧化硫可以漂白某些有色物質(zhì)D.氨和硝酸都能用于制造化肥18.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)下列說法正確的是（ ）A.石英只能用于生產(chǎn)玻璃B.從海水提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑D.為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用19.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑 ABCDB.離子半徑 C2DB+A2+C.原子序數(shù) dcbaD.原子的失電子能力 ABDC20.下列敘述正確的是( ) Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3 ， Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2Na2O與Na2O2都是白色的固體Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為12Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A.只有B.C.D.二、判斷題（共10題；共10分）21.含碳的化合物一定是有機化合物（判斷對錯）22.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）23.將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化（判斷對錯）24.摩爾是七個基本物理量之一（判斷對錯）25.某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素（判斷對錯）26.金屬陽離子一定只具有氧化性（判斷對錯）27.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化（判斷對錯）28.1mol甲苯中有6mol CH共價鍵（判斷對錯）29.處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑（判斷對錯）30.煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化三、填空題（共2題；共10分）31.某同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有_的干燥管（3）利用裝置B可以完成的實驗是_（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是_，其作用是_；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_32.對于4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ， 試回答有關(guān)的問題：（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率_（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是_A增加FeS2的量 B增大O2的濃度C升高溫度 D減小壓強某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標志是_A氣體總質(zhì)量保持不變BA、B、C的濃度都相等CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化DA、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2E正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化四、解答題（共2題；共10分）33.將質(zhì)量為6.3g的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為0.448L；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質(zhì)量34.某烴含碳氫兩元素的質(zhì)量比為3：1，該烴對H2的相對密度為8，試確定該烴的分子式五、實驗探究題（共2題；共15分）35.實驗室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。 （2）配制0.1molL1NaOH溶液操作步驟如下： 把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_(填序號)。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.10molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.10molL1。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_mL的量筒最好。36.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充 請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留1位小數(shù)）（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_、_（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整 A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D _；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）進行操作C前還需注意_六、綜合題（共2題；共12分）37.水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 _ （填字母序號）。A.河水B.自來水C.礦泉水D.蒸餾水（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為： 。20時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）水在化學(xué)實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如下圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K。請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：_。38.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。（2）根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？_。（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_。（4）O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號)。七、推斷題（共1題；共3分）39.AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：（1）四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（2）寫出兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。答案一、單選題1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 C 17.【答案】 B 18.【答案】B 19.【答案】 B 20.【答案】 D 二、判斷題21.【答案】 錯誤 22.【答案】 錯誤 23.【答案】 錯誤 24.【答案】 錯誤 25.【答案】 錯誤 26.【答案】 錯誤 27.【答案】 錯誤 28.【答案】 錯誤 29.【答案】 錯誤 30.【答案】 錯誤 三、填空題31.【答案】 分液漏斗；無水硫酸銅；探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 32.【答案】 O2、SO2；B C；2A+B2C；C 四、解答題33.【答案】 解：6.3g亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO3）= =0.05 mol， 取出一半與稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO2）= =0.02 mol，根據(jù)S原子守恒可知溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO3）=n（SO2）=0.02 mol，溶液具有均一性，則另一份加入氯化鋇的溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量也是0.02mol，結(jié)合S原子守恒看含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO4）=0.05mol 0.02mol=0.005 mol，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀為BaSO4、BaSO3 ， 其中生成亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO3）=0.02 mol，質(zhì)量為：m（BaSO3）=217g/mol0.02mol=4.34g，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n （BaSO4）=0.005 mol，質(zhì)量為：m（BaSO4）=233g/mol0.005mol=1.165g，答：生成的白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，含有4.34g亞硫酸鋇，含有1.165g硫酸鋇34.【答案】 解：法一：Mr=28=16，M=16gmol1 ， 1mol烴中含C、H的物質(zhì)的量為： n（C）= =1，n（H）= =4，所以該烴的分子式為CH4 法二：烴分子中C、H原子個數(shù)比為：C：H= ： =1：4，最簡式為CH4 ， 式量為16因為Mr=16，故該烴的分子式為CH4 答：該烴的分子式為CH4 五、實驗探究題35.【答案】 （1）AC；燒杯玻璃棒（2）（3）2.0；等于；大于（4）13.6；15 36.【答案】 （1）3.0（2）1000ml容量瓶；燒杯（3）295.0；洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）偏?。?）將稀釋后的硫酸冷卻 六、綜合題37.【答案】 （1）D（2）2H2O 2H2+O2（3）9:25；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后，鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降 38.【答案】 （1）第A（2）弱酸（3）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4；SiH42O2 SiO22H2O（4）SeH2 H2Se（5）S>O>F 七、推斷題39.【答案】 （1）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O