專題提升訓(xùn)練(六)鹽類的水解及應(yīng)用(建議用時(shí)60分鐘)1(2021鄭州高二檢測(cè))恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()固體NaOH固體KOH固體NaHS固體CH3COONa冰醋酸ABCD【解析】選C。加入NaOH或NaHS固體，會(huì)導(dǎo)致鈉離子濃度大量增加，比值會(huì)減??；加入KOH固體或冰醋酸，鈉離子濃度不變，CH3COO水解平衡向逆向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會(huì)增大；加入CH3COONa固體，根據(jù)越稀越水解，醋酸根離子水解程度減小，比值增大。2為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液A B C D【解析】選C。在Na2S溶液中存在水解平衡S2H2OHSOH。中加入鹽酸，H中和OH，水解平衡右移，c平(S2)減小，的值增大；中加入適量的NaOH溶液，c平(OH)增大，水解平衡左移，c平(S2)增大，但c平(Na)增大更多，故的值增大；中加入適量的KOH溶液，c平(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減?。恢屑尤脒m量的KHS溶液，c平(HS)增大，水解平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不變，故的值減小。3(2021合肥高二檢測(cè))對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】選B。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱時(shí)鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。425 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc平(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c平(CO)均增大【解析】選C。兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOHCO的電離平衡及HCOH2OH2CO3OH的水解平衡，Na2CO3溶液中還存在：COH2OHCOOH的水解平衡，A正確；兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正確；濃度相同時(shí)，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中c平(OH)更大，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOOHH2OCO，c平(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO的水解平衡向左移動(dòng)，c平(CO)增大，D正確。5現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液 NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液，其溶液中水的電離程度由大到小的排列順序是()A BC D【解析】選D。設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，醋酸為弱酸，抑制了水的電離，溶液中氫離子的濃度小于c；(NH4)2CO3溶液中的銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離；NaHSO4溶液為酸性溶液，溶液中氫離子的濃度為c，該溶液中水的電離程度小于；NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中水的電離程度小于，大于；Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為2c，抑制了水的電離，該溶液中水的電離程度小于。綜上分析，五種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?，D項(xiàng)正確。6(雙選)25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac平(Na)c平(CH3COO)c平(CH3COOH)Bc平(H)c平(Na)c平(CH3COO)c平(OH)Cc平(Na)>c平(CH3COO)>c平(OH)>c平(H)Dc平(CH3COO)>c平(Na)>c平(H)>c平(OH)【解析】選B、D。pH11的NaOH溶液中c平(NaOH)c平(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c平(H)103 molL1，c平(CH3COOH)遠(yuǎn)大于103 molL1。兩溶液等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，且c平(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c平(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，離子濃度大小順序?yàn)閏平(CH3COO)>c平(Na)>c平(H)>c平(OH)。7草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()Ac平(K)c平(H)c平(HC2O)c平(OH)c平(C2O)Bc平(HC2O)c平(C2O)0.1 molL1Cc平(C2O)<c平(H2C2O4)Dc平(K)c平(H2C2O4)c平(HC2O)c平(C2O)【解析】選D。溶液遵循電中性原則，則有c平(K)c平(H)c平(HC2O)c平(OH)2c平(C2O)，故A錯(cuò)誤；草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O、HC2O，根據(jù)物料守恒可知c平(H2C2O4)c平(C2O)c平(HC2O)0.1 molL1，故B錯(cuò)誤；草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O電離程度大于水解程度，則c平(C2O)>c平(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O、HC2O和K等，根據(jù)物料守恒可知c平(K)c平(H2C2O4)c平(HC2O)c平(C2O)，故D正確。8(雙選)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104 molL1，Ka(CH3COOH)1.75105 molL1。下列說(shuō)法不正確的是()A濃度均為0.1 molL1的HCOONa和CH3COONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者C0.2 molL1 HCOOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c平(HCOO)c平(OH)c平(HCOOH)c平(H)D0.2 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c平(CH3COO)>c平(Cl)>c平(CH3COOH)>c平(H)【解析】選A、C。根據(jù)題目信息可知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，即HCOOH電離程度大于CH3COOH，則HCOO的水解程度小于CH3COO的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解，CH3COONa溶液中c平(OH)大，c平(H)小，根據(jù)電荷守恒，HCOONa溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度大于CH3COONa溶液，故A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)題目信息可知，酸性：HCOOH>CH3COOH，則pH相同的HCOOH、CH3COOH溶液中c始(CH3COOH)>c始(HCOOH)，相同體積相同pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液，n(CH3COOH)>n(HCOOH)，分別與相同濃度的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：HCOOH<CH3COOH，故B正確；C項(xiàng)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c平(HCOO)c平(OH)c平(Na)c平(H)，根據(jù)物料守恒得c平(HCOO)c平(HCOOH)2c平(Na)，所以得c平(HCOO)2c平(OH)c平(HCOOH)2c平(H)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh molL15.71010 molL1<Ka，所以該溶液中CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在c平(CH3COO)>c平(Cl)>c平(CH3COOH)>c平(H)，故D正確。9有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>【解析】選C。相同物質(zhì)的量濃度的、溶液，pH的大小順序應(yīng)為>>，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，、存在水解平衡，中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為>>，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)后中為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl溶液，中為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaCl溶液，中為NaCl溶液，pH最大的是，故C項(xiàng)正確。10(雙選)已知常溫下，不同酸的電離常數(shù)如表所示：物質(zhì)H2CO3HClOCH3COOHH2SO3電離常數(shù)K1430107 molL1K25611011 molL1K3108 molL1K175105 molL1K1154102 molL1K2102107 molL1下列說(shuō)法中正確的是()A少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2OSO2ClO=2HClSOB常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中不變(HR代表CH3COOH或HClO)C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，混合溶液中：c平(HSO)>c平(CH3COO)>c平(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c平(OH)c平(H)c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(CO)【解析】選B、D。少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO過(guò)量，反應(yīng)生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子，正確的離子方程式為H2OSO23ClO=2HClOClSO，故A錯(cuò)誤；給的分子、分母同時(shí)乘以c平(H)可得：，由于電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變，所以該比值不變，故B正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3、NaHCO3，則溶液中的HSO、CO濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CH3COO，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c平(OH)c平(HCO)c平(CH3COO)2c平(CO)c平(H)c平(Na)，根據(jù)物料守恒可得：c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(HCO)c平(CO)c平(CH3COO)c平(Na)，將代入可得：c平(OH)c平(H)c平(H2CO3)c平(CH3COOH)c平(CO)，故D正確。11(2019天津高考)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0104和1.7105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A. 曲線代表HNO2溶液B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同【解析】選C。酸越弱，稀釋越能促進(jìn)電離，稀釋后pH變化小，曲線代表醋酸，A錯(cuò)誤；兩種酸溶液，pH越小酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，c點(diǎn)水電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；c、d的溫度相同，其中Ka表示酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，該比值不變，C正確；二者酸的pH相同，但酸的濃度不同，體積相同的兩種酸溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤。1225 時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1。常溫下，往25 mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示，已知混合溶液pH10時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 (2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25 mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)溶液顯堿性的原因： _。 (3)A點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 (4)B點(diǎn)溶液中，_。 (5)C點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c平(CH3COOH)_(填“>”“<”或“”)c平(CH3COO)?！窘馕觥?1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.1 molL1；(2)A點(diǎn)為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子會(huì)水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，故溶液顯堿性；(3)A點(diǎn)存在電荷守恒c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，因?yàn)槿芤猴@堿性，則c平(H)<c平(OH)，則c平(Na)>c平(CH3COO)，因?yàn)槿芤褐写姿徕c是大量的，氫離子和氫氧根離子為少量的，故c平(Na)>c平(CH3COO)>c平(OH)>c平(H)；(4)B點(diǎn)所示溶液中，18；(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c平(CH3COOH)<c平(CH3COO)。答案：(1)0.1 molL1(2)CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c平(Na)>c平(CH3COO)>c平(OH)>c平(H)(4)18(5)<13已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3H2O電離常數(shù)Ka68104molL1Ka47108molL1Ka142107molL1Ka2561011molL1Kb17105molL1(1)常溫下，pH相同的三種溶液：NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))。 (2)25時(shí)，pH4的NH4Cl溶液與pH4的HF溶液中由水電離出的c水(H)之比為_(kāi)。(3)0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液中，c平(ClO) _c平(HCO)(填“>”“<”或“”)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是_(填序號(hào))。 A向NaClO溶液中加適量水B向NaClO溶液中加入適量NaOH固體C向NaHCO3溶液中加適量水D向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (5)常溫下，0.1 molL1氨水與0.1 molL1 NH4Cl溶液等體積混合，通過(guò)計(jì)算判斷混合溶液的酸堿性：_。 【解析】(1)三種酸的電離常數(shù)大小：HF>HClO>HCO，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律，對(duì)應(yīng)弱酸根離子的水解程度：CO>ClO>F，故pH相同的三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)；(2)NH4Cl發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而HF抑制水的電離，故pH4的NH4Cl溶液中由水電離的c(H)104 molL1，pH4的HF溶液中由水電離的c(H)1010 molL1，二者之比為(104 molL1)(1010 molL1)1061；(3)由表中數(shù)據(jù)可知Ka(HClO)<Ka1(H2CO3)，則ClO的水解程度大于HCO，故濃度均為0.1 molL1的兩種溶液相比，則有c(ClO)<c(HCO)，NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液。要使上述兩種溶液pH相等，可采取減小NaClO溶液的pH，或增大NaHCO3溶液的pH等方法，如向NaClO溶液中加適量水，或向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體等；(4)由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO。答案：(1)>>(2)1061(3)<AD(4)ClOCO2H2O=HClOHCO(5)NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.7105 molL1，則NH的水解常數(shù)為Kh molL15.91010 molL1，則有Kb>Kh，據(jù)此可知NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故混合溶液顯堿性1425 時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)_。(2)常溫下，將0.2 molL1的HNO2溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HNO2的電離程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(3)常溫下，pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”，下同)7，c平(Na)_c平(NO)。 【解析】(1)強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說(shuō)明HNO2HNO的(電離)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒c平(NO)c平(OH)c平(H)c平(Na)，c平(H)>c平(OH)，則c平(NO)>c平(Na)，由于水解程度小，故c平(NO)>c平(Na)>c平(H)>c平(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c平(H)103 molL1，則c平(HNO2)遠(yuǎn)大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c平(OH)103 molL1；pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性，c平(H)>c平(OH)，根據(jù)c平(NO)c平(OH)c平(H)c平(Na)，知c平(Na)<c平(NO)。答案：(1)NOH2OHNO2OH(2)大于c平(NO)>c平(Na)>c平(H)>c平(OH)(3)小于小于- 9 -