新課標(biāo)人教版選修三新課標(biāo)人教版選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)四、溶解性四、溶解性目目 錄錄鍵的極性和分子的極性的判斷鍵的極性和分子的極性的判斷分子的極性與性質(zhì)的關(guān)系分子的極性與性質(zhì)的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫鍵的本質(zhì) 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響相似相溶原理相似相溶原理 氫鍵與溶解性氫鍵與溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)非羥基氧非羥基氧n n值越大，含氧酸的值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)非極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向共用電子對無偏向（電荷分布均勻）（電荷分布均勻）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵極性鍵共用電子對有偏向共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）（電荷分布不均勻）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性1 1、極性鍵與非極性鍵、極性鍵與非極性鍵2、共用電子對不偏向或有偏向是由什、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢?這是由于這是由于原子對共用電子對的吸引力不同原子對共用電子對的吸引力不同造成的。造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向共用電子對是否有偏向思思 考考一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性判斷方法判斷方法同種同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是是非極性鍵非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是鍵是極性鍵極性鍵一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵極性鍵 非極性鍵非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子：極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子電荷分布不均勻不對稱的分子一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2 2、極性分子與非極性分子、極性分子與非極性分子非極性分子：非極性分子：極性分子：極性分子：HCl共用電子對共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一原子一端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分子嗎？分析方法：從力的角度分析分析方法：從力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B鍵看作鍵看作AB原子間原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力所受合力是否為零來判斷，是否為零來判斷，F(xiàn)合合=0，為，為非極性分子非極性分子（極性抵消），（極性抵消）， F合合0，為，為極性分子極性分子（極（極性不抵消）性不抵消）思考思考一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性C=O鍵是極性鍵，但從分鍵是極性鍵，但從分子總體而言子總體而言CO2是是直線型直線型分分子，兩個(gè)子，兩個(gè)C=O鍵是鍵是對稱對稱排排列的，兩鍵的極性互相抵列的，兩鍵的極性互相抵消（消（ F合合=0），），整個(gè)分子整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，沒有極性，電荷分布均勻，是是非極性分子非極性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V型構(gòu)型型構(gòu)型，兩，兩個(gè)個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ F合合0），），整個(gè)分子電荷分布不均整個(gè)分子電荷分布不均勻，是勻，是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐形三角錐形, 不對稱，鍵的極不對稱，鍵的極性不能抵消，是性不能抵消，是極性分子極性分子F1F2F3F平面三角形，對稱，鍵平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（的極性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非極性分子非極性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是，是非極性分子非極性分子常見分子常見分子 鍵的極性鍵的極性 鍵角鍵角 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子類型分子類型 1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2 無無 無無 直線型直線型 非極性非極性HCl 有有 無無 直線型直線型 極性極性H2O 有有 10430 V型型 極性極性CO2 有有 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 有有 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結(jié)：小結(jié)：一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2、判斷、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，則為非極性分子，則為非極性分子，若不等則為極性分子。若不等則為極性分子。練習(xí)練習(xí) 判斷下列分子是極性分子還是判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子非極性分子一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性什么事實(shí)可證明什么事實(shí)可證明H2O中確實(shí)存在極性？中確實(shí)存在極性？思考：思考：一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 科學(xué)視野科學(xué)視野細(xì)胞和細(xì)胞膜的雙分子膜細(xì)胞和細(xì)胞膜的雙分子膜表面活性劑的單分子膜表面活性劑的單分子膜1 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2 2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。 3 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列排列? ? 科學(xué)視野科學(xué)視野一類有機(jī)分子一端有極性一類有機(jī)分子一端有極性( (親水基團(tuán)親水基團(tuán)) )，另一端非極性，另一端非極性( (疏水基團(tuán)疏水基團(tuán)) )表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成 由于細(xì)胞膜的兩側(cè)是水溶液，而兩性分子膜的頭由于細(xì)胞膜的兩側(cè)是水溶液，而兩性分子膜的頭基是極性基團(tuán)、尾基是非極性基團(tuán)基是極性基團(tuán)、尾基是非極性基團(tuán)把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又稱又稱范德華力范德華力作用微粒作用微粒作用力強(qiáng)作用力強(qiáng)弱弱意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力相鄰原子相鄰原子之間之間作用力強(qiáng)烈作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的化化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)和物理和物理性質(zhì)性質(zhì)分子之間分子之間作用力微弱作用力微弱影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的物物理性質(zhì)理性質(zhì)（熔、（熔、沸點(diǎn)及溶解度沸點(diǎn)及溶解度等）等）二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)(1)范德華力大小范德華力大小 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-21-2數(shù)量級數(shù)量級分子分子HCl HBr HI范 德 華 力范 德 華 力( (kJ/mol) )21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能( (kJ/mol) )431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (2) (2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德范德華力華力越大越大分子分子HClHBrHI相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量36581128范德華力范德華力( (kJ/mol) )21.1423.1126.00二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(3)(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系范德華力與分子的極性的關(guān)系分子分子相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量分子的分子的極性極性范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)CO28極性極性8.75Ar40非極性非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，大，范德華力范德華力越大越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響單質(zhì)單質(zhì)相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量熔點(diǎn)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)沸點(diǎn)/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響將干冰氣化，破壞了將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的分子晶體的將將CO2氣體溶于水，破壞了氣體溶于水，破壞了CO2分子的分子的分子間分子間作用力作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵思考：思考：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量的關(guān)系二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 壁虎為什么能在天花板土爬行自如壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起吊起20kg重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。體之間的范德華力。科學(xué)視野科學(xué)視野氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子的氫原子( (如水分子中的氫如水分子中的氫) )與另一個(gè)分子中電負(fù)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子性很強(qiáng)的原子( (如水分子中的氧如水分子中的氧) )之間的作用力。之間的作用力。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：氫鍵的本質(zhì)：氫鍵的表示：氫鍵的表示：表示為：表示為：X-H Y（X、Y為為N、O、F）。-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ /周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N N、O O、F F等電負(fù)性很大的等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N N、O O、F F等電等電負(fù)性很大的原子之間。負(fù)性很大的原子之間。 分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響比較熔沸點(diǎn)：比較熔沸點(diǎn)：HF HClH2O H2S鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛對羥基苯甲醛課堂討論課堂討論三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響液態(tài)水中的氫鍵液態(tài)水中的氫鍵三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響科學(xué)視野科學(xué)視野生物大分子中的氫鍵生物大分子中的氫鍵 蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： “ “相似相溶相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶劑。水和甲醇相互溶水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增解，氫鍵存在增大了溶解性大了溶解性四、溶解性四、溶解性“相似相溶相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。乙醇的化學(xué)式為乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH，其中的一，其中的一OH與水分子的一與水分子的一O H 相 近 ， 因 而 乙 醇 能 與 水 互 溶 ； 而 戊 醇相 近 ， 因 而 乙 醇 能 與 水 互 溶 ； 而 戊 醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的一中的烴基較大，其中的一OH跟跟水分子的一水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小解度明顯減小。思考與交流：思考與交流：1 1、比較、比較NHNH3 3和和CHCH4 4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？理解它們的溶解度不同？2 2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑( (如乙酸乙酯等如乙酸乙酯等) )溶溶解油漆而不用水解油漆而不用水? ?3 3、在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約、在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL5mL蒸餾蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性水，觀察碘在水中的溶解性( (若有不溶的碘，可將碘水溶若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn)液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn)) )。在碘水溶液中。在碘水溶液中NHNH3 3為極性分子，為極性分子，CHCH4 4為非極性分子。為非極性分子。溶質(zhì)和溶劑分子極性相似，則相溶。溶質(zhì)和溶劑分子極性相似，則相溶。加入約加入約1mL1mL四氯化碳四氯化碳(CCl(CCl4 4) )，振蕩試管，觀察碘被四氯化，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入入1mL1mL濃碘化鉀濃碘化鉀(KI)(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I I2 2+I+II I3 3。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好? ?為什么為什么? ? 溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。間力越相似，越易互溶。四、溶解性四、溶解性1比較比較NH3和和CH4在水中的溶解度。怎樣在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙如乙酸乙酯酸乙酯)溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？在水中的溶解度卻很??？四、溶解性四、溶解性5根據(jù)物質(zhì)的溶解性根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶相似相溶”的一的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是在水中溶解度大，下列說法正確的是( )A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，是非極性分子，CCl4也是非極也是非極性分子，而水是極性分子性分子，而水是極性分子D以上說法都不對以上說法都不對 四、溶解性四、溶解性C五、手性五、手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對分具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五、手性五、手性 手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在19571957年年1010月月1 1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停反應(yīng)?！保?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 “反應(yīng)停反應(yīng)?！笔录录?、手性五、手性判斷分子是否手性的依據(jù)：判斷分子是否手性的依據(jù)： 凡具有對稱凡具有對稱 面、對稱中心的分子，都是非手性分子。面、對稱中心的分子，都是非手性分子。 有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。 當(dāng)分子中只有一個(gè)當(dāng)分子中只有一個(gè)C* ，分子一定有手性。，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對稱因素。當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。HHHHClCl*HHHHClCl*非手性分子手性分子C2五、手性五、手性1.下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子五、手性五、手性A2下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH OHC.CH3CH2OH D.CH3OH B3.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )與與C、CH3CH2CH(CH3)CH3 與與 CH3(CH2)3 CH3 五、手性五、手性A、B、AC具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性（1 1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是_，A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脫氧核糖脫氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2五、手性五、手性B（2）有機(jī)物）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為若使若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有生的反應(yīng)類型有_A酯化酯化B水解水解C氧化氧化D還原還原E消去消去F縮聚縮聚五、手性五、手性ABE 了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。科學(xué)史科學(xué)史話話六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。HClO HClO2 HClO3 HClO42、含氧酸的通式可寫成、含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果，如果成酸元素成酸元素R相同，則相同，則n值越大，值越大，R的正電性的正電性越高，導(dǎo)致越高，導(dǎo)致ROH中中O的電子向的電子向R偏移，偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離因而在水分子的作用下，也就越容易電離出出H，即酸性越強(qiáng)。，即酸性越強(qiáng)。六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成把含氧酸的化學(xué)式寫成(HO)m ROn，就能根據(jù)就能根據(jù)非羥基氧非羥基氧n值值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n0，極弱酸，如硼酸（，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。）。n1，弱酸，如亞硫酸（，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。）。n2，強(qiáng)酸，如硫酸（，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸）、硝酸（HNO3）。）。n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。）。六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì)無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì) 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使氧化數(shù)高時(shí)，使O-HO-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。鍵減弱，酸性增強(qiáng)。H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4HClO HBrO HIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱 同周期的含氧酸，自左至右，隨中心同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。，酸性增強(qiáng)。 同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。，酸性減弱。 同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)價(jià) 。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律無氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律無氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律 若用通式R-H表示無氧酸，則其酸性的強(qiáng)弱主要取決于R的電負(fù)性。 如果R原子電負(fù)性大，對氫原子的束縛力強(qiáng)，則其酸性弱。 如果R原子的電負(fù)性小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強(qiáng)。練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，有何結(jié)論？練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，有何結(jié)論？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr、HI三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)四、溶解性四、溶解性小小 結(jié)結(jié)鍵的極性和分子的極性的判斷鍵的極性和分子的極性的判斷 分子的極性與性質(zhì)的關(guān)系分子的極性與性質(zhì)的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫鍵的本質(zhì) 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響相似相溶原理相似相溶原理 氫鍵與溶解性氫鍵與溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)非羥基氧非羥基氧n n值越大，含氧酸的值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)