太 原 五 中20132014學(xué)年度第一學(xué)期月考 (12月)高 三 化 學(xué) (理)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（單項(xiàng)選擇題 共60分）一、選擇題（都只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分）1.下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A18O2結(jié)構(gòu)示意圖： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的電子式：D甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C由水電離出來的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常溫下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-4. 將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性 B刺激性氣味的氣體是氨氣C紅色固體是金屬銅 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子5下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制備Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸6. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)冰成體積膨脹，密度減小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25時(shí)，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAB電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅C1L 0.5molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目為NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA8.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+9.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-H2OB磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+6Cl-Br2D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)310. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物11往含等物質(zhì)的量OH和CO32的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是A B C D12X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 A原子半徑：WYZMXB化合物乙中一定只有共價(jià)鍵CW與Z兩元素形成的化合物是原子晶體DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2ZXM13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性14銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3515.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(假定硝酸的還原產(chǎn)物均為NO)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A、原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.2molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣C、第二份整個(gè)過程中產(chǎn)生標(biāo)況下氣體共6.72LD、H2SO4濃度為應(yīng)該是4mol/L第卷（主觀卷 共52分）17X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式；D的電子式。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為。A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因；A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。18高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：、 MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）、 MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是 A、MnO4是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8C、每生成1mol SO42，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol若反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為 （2）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。氧化反應(yīng)：H2O22e2H+O2還原反應(yīng)：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為 19綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：鐵屑 溶解操作操作酸化(pH=2)、冷卻操作操作稀硫酸 濾渣稀硫酸 濾渣FeSO47H2O通H2S至飽和已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 （3）請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整操作IV制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為 。（4）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是 ；計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。20高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。I下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。（選a或b或c）abcI干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。（5）如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。該反應(yīng)的離子方程式為_。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（6）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _在該反應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 。在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl mol。21.某結(jié)晶水合物中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共收集到2.24L該氣體（標(biāo)況下）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份滴加Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，并用稀硝酸處理沉淀物，得到白色固體46.6g。請(qǐng)回答下列問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_和 _，陰離子是_。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式_。（3）該物質(zhì)與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為_太 原 五 中20132014學(xué)年度第一學(xué)期月考 (12月)高三化學(xué)答卷紙(理)一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分,共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題(共計(jì)5個(gè)大題,總共52分)17.（1）；（2）；（3）C的化學(xué)式；D的電子式。A的化學(xué)式為； ； 。18. （1）_ _ _ _； （2）_ _ _ , _ _.19.（1） , ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） , ； 。20. I(1) _ _ _;（2）_ _ _;（3）_ _;（4） , ;（5） , 。 _ ; _。（6） ;_ _ _， _ _ _。_ _mol。21.（1） _ _和 ， _;（2） ;（3） 。太 原 五 中20132014學(xué)年度第一學(xué)期月考 (12月)高三化學(xué)答案(理)一.選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分,共48分）題號(hào)12345678答案BDDBCBDD題號(hào)910111213141516答案CDDBDBCA17.（8分，每空1分）（1）Na > Al > C > O >H （2）C2H2 （3）CO2 NaAlO2 CO32 + H2O HCO3 + OH c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(OH) > c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 18. (每空2分，共8分)（1）C （2分） 3:2 （2分）（2）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O （2分） KHCO3 （2分）19. (每空2分，共14分)（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2離子生成沉淀（2分）（2）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液顯現(xiàn)紅色，表明溶液含F(xiàn)e3，否則沒有。（2分）（3）蒸發(fā)濃縮得到60的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0，過濾，洗滌，低溫烘干。（2分） （4）2 10 8 5 2 1 8 （2分） （5）堿 (1分) KMnO4有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠 （1分） 0.75 （2分）20（除標(biāo)記的2分外，其余每空1分，共16分）I(1) 2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2MnCl2 + 5Cl2+ 2KCl + 8H2O（2分）（2）錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 （3）c （4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色 過量的Cl2也可將I氧化為I2 （5） Cl2+2I- = I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H+10Cl- ks5（2分）u 橙色 HBrO3>Cl2>HIO3 （6）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 =3H2SnCl6 + 2As + 6H2O （2分）H3AsO3 Sn 2 21. （6分） NH4+ . Al3+ ； SO42- （2分） NH4Al(SO4)212H2O （2分） NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +5OH- =NH3H2O +AlO2- + 2BaSO4+2H2O （2分）11