2015年高考一模二模化學(xué)試題北京市東城區(qū)20142015學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）理科綜合化學(xué)部分相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 166.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是A.鋁需經(jīng)過(guò)特別處理才具有抗腐蝕能力B. “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂C.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.只要符合限量，食用色素”、鴕硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑7 .下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.甲基的電子式是8 .硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C. 80表示中子數(shù)是18的氧原子D.過(guò)氧化氫的Z構(gòu)式是H-O-O-H8 .下列說(shuō)法不亞期.的是A . C2H 6和C9H20 一定互為同系物B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成 3種二肽C.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D,向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解9 .下列反應(yīng)的方程式正確的是A . AlCl 3 溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al 3+4NH 3 H2O= AlO 2一+ 4NH 4+ 2H2O8. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2： MnO2+4H+4Cl =Mn2+2Cl2T +2HoC.小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2? +H2OD.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl- 2e- = Cl2T10 .利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 圖A.圖裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3B.圖裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C.圖裝置可用于分離 CCl 4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D.圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出11.關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是 FeCb浮液氣泡紅褐戶(hù)透明液體匚口加石灰化口放置. O甲乙、石灰石一丙A .反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣泡是 CO2B.丙中液體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C.若忽略溶液體積的變化，燒杯中c(Cl)不發(fā)生變化D.若在丙中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后所得溶液組成與甲相同12. 25c時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3PH7.07.08.18.4A .酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB.和中溶質(zhì)均未水解C.離子的總濃度：D.中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)=0.1 mol/L25. (14分)化合物H (Ci3H 16。2)是一種香料，存在于金橘中，以烷燒 A為原料合成H的路線如下:。二光照已知，CHCH,OH請(qǐng)回答：(1)的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。(2) H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是(3) F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是 (4) B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 則A的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是(5)的化學(xué)方程式是。(6)芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與 G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有種(不包括順?lè)串悩?gòu))；其中苯環(huán)上的一氯代物有 2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。26. (15分)合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)尿素CO(NH 2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH 2)2+ H 2O(l) 2NH 2 NH 3(g)+CO2(g)H = +133.6kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大以NH3和CO2為原料，在120C、催化劑作用下反混合氣體中則a點(diǎn)的正尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?。已知h結(jié)合中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是密閉容器中以等物質(zhì)的量的應(yīng)生成尿素： CO2(g) +2NH 3(g)CO (NH 2)2 +H 2O(g),NH3的物質(zhì)的量百分含量5(NH切隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)速率 (CO2)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ”逆)(CO2)(填“>”、" = ”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是。(2) NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和 W2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后，使溶液中的 CO2完全逸出，所得溶 液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>。27. （14分）三氯氧磷（POC13）常溫下為無(wú)色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）。（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是 ,從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn)（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3P。4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。漂白粉的主要作用是。下圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO4-的濃度比）。則回收時(shí)加入生石灰的目的是 1A回收率%CaJ*=1.67Ca/P-3.34:T Ca/P-6.687.5 8 8.5 9 9.5 I。10.5 JI 1L5 12pH（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下。i .先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-。ii .用硝酸酸化后，加入過(guò)量的AgNO 3溶液，使C完全沉淀，記錄 AgNO3用量。iii .再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸。iv .最終加入幾滴 NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過(guò)量的Ag + ,并記錄NH4SCN的用量。已知相同條件下的溶解度：AgSCN v AgCl 步驟iv中當(dāng)溶液顏色變?yōu)?色時(shí)，即表明溶液中的 Ag+恰好沉淀完全。 若取消步驟也，會(huì)使步驟iv中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因:,由此計(jì)算出ii中消耗的Ag+的量減少。28. (15分)某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制 FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2+NO 3+2H +=Fe3+NO 2 T +HO依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是 NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。i .打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化。ii .打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a, 一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。iii .為與i中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟i中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置乙的作用是;步驟ii的目的是;該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)參考答案:6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C25. (14 分)O /"：c = C（1）消去（2）竣基（3） y 仃出（4） 2-甲基丙烷(5)速 H,SO,Qminn +1兒 CH -CL-OH I "CH.CII TXMJClIrCH匚+ 11,()CII3(6) 426. (15 分)(1) c2(NH 3) c(CO2)a2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5N 2(g) + 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) . H = - 1804.7 kJ/mol0.752 -+(2) 2NO2+ CO 3 = CO2 + NO 2 +NO 3 c(NO 3)c(NO 2 )> c(OH )> c(H )27. (14 分)(1) 2PCl3+O2=2POCl3原子利用率高(或無(wú)副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等合理答案均給分)(2)將H 3PO3氧化為H3PO4增大鈣磷比和廢水的pH,從而提高磷的回收率(3)紅AgCl+SCN -=AgSCN+Cl -AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq), 加入NH4SCN溶液后，生成沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大AgSCN28. （15 分）（1）還原（2） Fe2+被硝酸氧化為Fe3+（3） Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO）3+2NO2, +2H2O使 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO排出乙右側(cè)裝置中殘留的 NO2溶液的深棕色是由 NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由 NO或N。？與Fe3+作用得到）（4）向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩北京市東城區(qū)2014-2015學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）2015.56 .化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（A .維生素C可用于治療胃酸過(guò)多B.加入Na2s可消除污水中的污染 Hg2+C.利用太陽(yáng)能等清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境D.開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)有利于防止污染土壤7 .下列敘述正確的是（）A .硅酸、氯化鐵均為膠體B.醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)C.水玻璃、氯水均為混合物D.氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物8 .下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（A .銀氨溶液中：9 .碘化鉀溶液中:C.偏鋁酸鈉溶液中：區(qū)+、口、SO； D.氫氧化鈣溶液中:HCO；10 下列說(shuō)法正確的是（）A.以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅B.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、減小pHC.由反應(yīng)審+KQ,可得出c的非金屬性強(qiáng)于siD. pH=9的醋酸鈉溶液和 pH=9的氨水中水的電離程度相同10.關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（)如H41A.裝置可用于制備乙酸乙酯B.裝置可用于模擬海水蒸儲(chǔ)C.裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.裝置為配制溶液過(guò)程中的定容操作,下列說(shuō)法不正確的是11 .室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是序號(hào)序不實(shí)涌?jī)?nèi)容實(shí)帔目的A泅定相同濯度的NaCJO溶液. CH|COONa 溶液的 pH比較HCIO和C&COOH的酸性 強(qiáng)弱B向MgtOH）.注液中滴加少O lmol LFeCl|溶液比較琉和R（Cf的溶解 度C將腳個(gè)堯全相同且充滿N（的密閉燒焦.知?jiǎng)e漫泡3擔(dān)水,K水中探究溫度對(duì)注學(xué)平費(fèi)狀態(tài)的彰鵬D向同缽根同枇度的HQ：溶濯中.分別加入加工司濃度的CUSQ., FK1*溶液比較Cu" . 1尸莉分解速率的蜃湖12 .原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子A.工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC.離子半徑由大到?。篋. W、X形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1:225. (16分)PX是一種重要的化工原料。PX屬于煌類(lèi)，以其為原料合成高分子樹(shù)脂 E和P的路線如下Ek.此O OTHH八。+H回答下列問(wèn)題：(1) B中官能團(tuán)名稱(chēng)是 。(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3) M fN的反應(yīng)類(lèi)型是。(4) PX一G的化學(xué)方程式是。(5) D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成巳其化學(xué)方程式是。(6) M的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 O26. (14分)氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：過(guò)程I中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示 反應(yīng)為 反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是(2)co可降低過(guò)程n所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(I)溶液吸收，其反應(yīng)原理為:Cn（NHj ）2 CH3COpJ（叫）+ CO但）+照（目）卬狐）JCH：COO CO（1）所得溶液經(jīng)處理的又可再生恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是O （選填字母）。a.高溫、高壓 b.高溫、低壓 c.低溫、低壓d.低溫、高壓.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是下表是過(guò)程n中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)的芬m溫度15.2MP120 2 MPa30 4NfPa4oor32.8%38.8%眼冊(cè)450 P22.4%27.5%35.9%500V14.9%188%25.8%O.恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入 2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) n （ N2）= 0.1mol ,。（選填字母）。（H2） = 0.3mol。下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是121直接供氧式固體氧化物魴料電池能量轉(zhuǎn)化效奉達(dá)85%,其結(jié)枚示意圖如右，負(fù)極的電極反應(yīng)式是用該電池電解300nL的飽和食赴水.一段時(shí)間后.溶液pH為13 （忽略溶液體積的變化L則消耗NH,的體枳是L.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.H r> N，4二/ 二. L=-J、 =，二/ j=-J-=T固泳?；锶即螂姵兀?4分）減式琉制鐵R（OH）SO可用做凈水劑、媒染劑、酸料和藥物.工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)疆式硫酸鐵的部分工藝如卜；施限 NaHCONaNO:,廉限 畸的. i i i 1） w i H 及i* ii T 三慳卜句ka川 H 喟pH蜩式硫酸艮u.："1 - S-1T濁心已知；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)落液的pH見(jiàn)卜表:沉淀物Fe(OH),FHOHiAl9H)工開(kāi)始沉淀137.534完全沉淀129.74.4反應(yīng)I中發(fā)生的氧It還原反應(yīng)的離子方程式是. 反應(yīng)II中加入NaH8m調(diào)節(jié)體系的pH任 范圍內(nèi).（3）反應(yīng)m中生成的氣體遇空氣變紅棕色，u反鹿皿中麓生反應(yīng)的離子方程式是.（4）反國(guó)川中通入粗氣可減少的用量，若消耗1皿1氧氣可節(jié)約融NaNOJ =mol a（5）用蕨酸控制體系的pH.若疏酸加入量過(guò)小，容易生成沉淀；若胃酸加入量過(guò)大， 不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是Wt式陸酸鐵溶于水后生成的FHOH）”離子可部分水解生成Fe式OH）：#聚合離子該水解反應(yīng)的離子方程式是 。28. （14分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。漂白性甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：I中紅色褪去，n中無(wú)變化。甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 。足量堿石灰的作用是 。甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 還原性乙同學(xué)將SO2通入FeCl籀液中，使其充分反應(yīng)。SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根 離子的方法是 。實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 （墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。則中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是c乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。參考答案ACCBCDC25【答發(fā)】(1 )城區(qū)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))：Br ，Mhr(5)(6)7中的其中一種26 .【答案】 吸熱 CH4(rt+H2O(r)= CO(3H2(r) AJ+118.1kJAnolbI良?xì)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)并且是體系壓強(qiáng)*,小的反應(yīng),升高溫度平 衙向逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng).平街向正向移動(dòng).II ab(2)214%.6+30"=用+3出0 0.224L27 .【答案】(1 ) Fe + 2H*=Fe2+H2r. Fe+2Fe3+=3Fe2+(2 1 447.5(3： Fe2+ NO； + 2H*= Fe3*+ NOf+ H20(414(5 ： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+>若戒酸量過(guò)小.匝H)之低、平街正移、會(huì)生成Fe(OH)$沉淀；若瓏陂加入量過(guò)大,平衙逆移.溶寂中c(OH)4小,不利于產(chǎn)物 形成.(6 ： 2Fe(OH)2*+2H2O -_- Fe?(OH)產(chǎn)+2H，28 .【答案】探究SO?假品紅褪色過(guò)程是否有水參與(或探究是SO2二是H2sCh優(yōu)品紅褪 色).坊止空氣中的水篦氣進(jìn)入到口裝置中對(duì)實(shí)臉產(chǎn)生干擾，網(wǎng)時(shí)處11尾氣中的3(%; SO?在有水的條件下可以使品紅褪色。(2)SO2 + 2FeJ< + 2H2O = 2Fe?> + SOf + 4H* ；先滴加稀 HC1> 之后加入 BaCI2， 觀察是否有白色沉淀生成.溶液中存在平街FeSO3(s)=4Fe，aq) + SO”(aq),隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系中SO: 減少，平衡右移，而同時(shí)反應(yīng)消耗Fe",故紅棕色褪去，變?yōu)闇\綠色.