課題3 溶液的濃度 (第一課時)學習目標: 1.知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及有關(guān)計算重點、難點: 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和概念 2.與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算課前準備: 燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 托盤天平 CuSO45H20 NaCl等自學指導1：閱讀課本42-43 ，3分鐘后回答下列問題：1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式怎樣表示？3.認真觀察老師的演示實驗，記錄現(xiàn)象并計算出書上表格中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):實驗9-7試管編號顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)淺藍色20g0.1g20.1g藍色20g0.5g20.5g深藍色20g2g22g1 概念: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2 計算式:_討論 (1) 計算上表中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (2) 完成書43面實驗9-8表格3、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系:比較溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()概念溶劑要求100g無要求是否受溫度影響是否是否飽和是不一定計算式單位克自學指導2：仔細閱讀課本43的例題1 ，掌握計算過程當堂訓練：練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。練習3、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？堂堂清：1 常溫下，在15克氯化鈉中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為( ) A 15 B 20 C 25 D 33.32 對10的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( ) A 100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 B 100g水中溶解了10g食鹽 C 將10g食鹽溶解90g水中所得溶液 D 將食鹽和水按1:9的質(zhì)量比配成所得溶液3 實驗室配制10的NaCl溶液400g需NaCl_g與 H2O_g4 現(xiàn)有100ml的98%的濃硫酸，密度為1.84g/ml，則該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？教學反思： 課題3 溶液的濃度 （第二課時)學習目標：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要點2.掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的幾種題型溶液的稀釋與增濃問題的計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算重點、難點：掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的幾種題型教學過程：自學指導1：閱讀課本44 ，3分鐘后回答下列問題：1.有關(guān)溶液稀釋問題的計算應抓住的關(guān)鍵點是什么？2.溶液的增濃問題與溶液的稀釋有什么聯(lián)系？3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是什么？ 題型一 ：有關(guān)溶液稀釋或增濃的計算計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量增濃前溶質(zhì)質(zhì)量 = 增濃后溶質(zhì)質(zhì)量例題1：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？ (課本P44頁)當堂訓練1：練習1：（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 練習2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？練習3：將100克10NaCl溶液轉(zhuǎn)化為20，求： 需要加多少克NaCl？ 需要蒸發(fā)掉多少克水？ 需要加40的NaCl溶液多少克？ 題型二：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 例2、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。當堂訓練2：練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習2：(課本P45）在20時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液；（填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。堂堂清：1.用25的NaOH溶液與5NaOH溶液混合，配制10的 NaOH溶液，則混合時兩溶液的質(zhì)量之比為多少？2.已知KNO320時的溶解度為31.6克，在該溫度下將10克KNO3放入20克水中充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?3.實驗室要配制50克20的KNO3溶液，現(xiàn)有25克40的溶液、20克15的KNO3溶液、足夠多的KNO3晶體和蒸餾水，請用上述物質(zhì)，設計三種配制方案填入下表：配制方案（說明配制所需的物質(zhì)及用量即可）方案一方案二方案三教學反思： 課題3 溶液的濃度 （第三課時） 學習目標：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。2.掌握與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算。 重點、難點：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式計算中的應用。教學過程：自學指導：例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為： 100gx9.8%=9.8g 設參加反應的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略當堂訓練1：課本P45:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。練習2（課本P45）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？(在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L）練習3、6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？練習4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 練習5. 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習6 將8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? 將250克CuSO45H2O溶于550克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?堂堂清：1. 將10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分別加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.無法判斷2. 120克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 生成的ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？3.含80的大理石50g加到146稀HCl中（雜質(zhì)不反應且不溶于水）恰好完全反應。求： 稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 生成的CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？教學反思：6