精品資源高效課時(shí)作業(yè)一、選擇題1. （2012年煙臺模擬）關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/LB. 1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 gC.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/LD.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析：C項(xiàng)，溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，故取出的 100 mL Na2CO3 溶液中其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol/L 0答案：C2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗 H +的數(shù)目為0.2 NaB. 0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1NaC. 200 mL 0.1 mol/L 的 NmSd 中含 Na卡數(shù)目為 0.04NaD. 25 C、101 kPa時(shí)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成2.24 L H2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.2Na解析：D項(xiàng)，因題目中所給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是 0.2 Na。答案：D3. （2012年天津模擬）某金屬R的氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L, 它恰好能與20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為 （）A. RClB. RCl2C. RCl3D. RCl5解析：n（Cl ）=n（Ag ） = 0.02 LX0.15 mol/L =0.003 mol, n（氯化物）= 0.02 LX0.05 mol/L =0.001 mol,故 1 mol 氯化物電離出 3 mol Cl , C 正確。答案：C4.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A.大于40% B.等于40%C.小于40% D.無法確定解析:由公式c=1000 wM得P1W1=2化W2,因硫酸濃度越大，密度越大，則口>必所以W2>-20答案：A5. （2012年泰州模擬）下列說法正確的是（）A.把100 mL 3mol L- 1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度 改變?yōu)?.5 mol L- 1B.把 200 mL 3 mol L1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol L 1 的 KCl 溶液混合 后，溶液中的c（C）仍然是3 mol L 1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是10%解析：A項(xiàng)，等體積混合后，溶液體積不一定是 200 mL,硫酸的物質(zhì)的量 濃度不一定為 1.5 mol L- 1; B 項(xiàng)，3 mol L 1 的 BaCl2溶液中 c（Cl ） = 6 mol L1, 混合后，溶液中的c（C）不是3 mol L 1; D項(xiàng)，把100 mL 20%的NaOH溶液跟 100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。答案：C6.配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A.用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的 NaCl固體2.925 gB.準(zhǔn)確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸儲(chǔ)水C.在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解 NaCl,冷卻至室溫后移入500 mL容量瓶，然后 加蒸儲(chǔ)水至刻度線D.正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c（C）偏高解析：托盤天平只能精確到0.1 g,故A錯(cuò)；B項(xiàng)，所配制溶液的體積不是 500 mL, B錯(cuò)；D項(xiàng)，因KCl的摩爾質(zhì)量大于NaCl的摩爾質(zhì)量，故在其他操作 均正確時(shí)，配好后的溶液中c（C）應(yīng)偏低，D錯(cuò)。答案：C7 .把100 g某NaOH溶液（密度是1.2 g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時(shí), 物質(zhì)的量濃度為8 mol/L,原溶液的濃度是（）A. 8 mol/L B. 4.8 mol/LC. 3.3 mol/L D. 16 mol/L解析：蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)的量不變。n（NaOH） = 8 mol/L 乂 0.050 L= 0.4 mol,蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為:所以 c（NaOH） = 0.：mo = 4.8 mol/L。12LV(NaOH) = 100 g x1 J = Jl ,1 1.2 g/mL 1 000 mL 12 答案：B8 .精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上9 .將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D,將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中解析：A錯(cuò)誤，稱量NaOH時(shí)需放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)?NaOH有腐蝕 性；B錯(cuò)誤，應(yīng)先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C錯(cuò) 誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中； D正確，容量瓶未 干燥對結(jié)果無影響。答案：D10 （2012年泉州模擬）下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 一物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol/L。A項(xiàng)中 c(Cl ) = 1.0 mol/L; B 項(xiàng)中 c(Cl ) = 0.75 mol/L; C項(xiàng)中 c(Cl ) = 1 mol/L。答案：D10 .在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶 液中的SOT離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液 中的Al 3+離子濃度(mol L-1)為( )2bc2bc.2a . a2b-cC. 3aD.2bc6a歡迎下載2x b-c mol 32a L解析：由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4=| mol, Al2(SO4)3中SO4一的物質(zhì)的量為(b c) mol,因此原溶液中Al"的濃度可表示為:=勺 mol L 3a答案：C二、非選擇題11 .某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w, a mL該溶液中C的物質(zhì)的量為 o解析：由鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w可知，氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95w/24,故該 溶液的物質(zhì)的量濃度為c= 1 000 d >95w/24/95,故 c(Cl )=2c(MgCl 2) = 2 X 1 000 d >95w/24/95,ax dxw故 n(Cl ) = 2a/1 000 體 000d>95w/24/95 = - mol。答案:ax dx w12mol12. (2012年湛江模擬)人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取 一定體積的血樣，加適量的草酸俊(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉 淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸 (H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中 Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血 液樣品中Ca2+的濃度。【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意 圖。 (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號);(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱);(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將 (填“偏大” 或“偏小”)。【測定血液樣品中Ca2+的濃度】 抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得 到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成 CO2逸出，這時(shí)共消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4 + 5H2c2O4+ 6H + =2Mnx+ + 10CO2 T + 8H2O則方程式中的x=。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為 mg/cm3。解析：(1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體， 定容 時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所 配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟 KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2c2O4+ 6H=2Mn2+10CO2 T +8H2O。(5)血液樣品中Ca2+的濃度為0.020 mol L：1X 12X 10 3 LX5X40 g mol 1 X 103mg g 1320.00 cm 3 =1.2 mg/cm。答案：(1) (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.213. (1)下面是用 98%的濃 H2SO4(尸 1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：所需濃H2SO4的體積為。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最 好。將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不 斷攪拌，目的是。將 的上述溶液沿注入中，并用50 mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻。加水至液面接近刻度線 時(shí)，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量 濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變” )?定容時(shí)觀察液面俯視：;NaOH顆粒表面部分變質(zhì)： 。答案：(1)13.6 mL15混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散冷卻至室溫玻璃棒 500 mL容量瓶12 cm 膠頭滴管(2)偏高 偏低14. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L 1的 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質(zhì)的 量為 0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所得溶液中C廠的物質(zhì)的量為 mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) : n(H2) =。解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程 _占，躍 式的計(jì)算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl, HCl + NaOH=NaCl+ H2O, 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO + H2O。(1)w(NaOH) 一一 一 . _-3 _ . _ 一一 一 一 一100 mL X 10 L/mL X 3.00 mol/L X 40 g/mol=義 100%1.12 g/mLX 100 mL= 10.7%。(2)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)=100 mLX10 3 L/mLX3.00 mol/L = 0.30 mol,由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl) = n(Na) = n(NaCl) 十 n(NaClO)=0.30 mol,故 n(Cl ) = n(NaCl) = 0.30 mol 0.05 mol = 0.25 mol,而反 應(yīng)產(chǎn)生的 n(NaCl)=n(NaClO) = 0.05 mol,故反應(yīng)產(chǎn)生的 n(NaCl) = 0.25 mol -0.05 mol=0.20 mol。一、一，一11(3)反應(yīng)過程中，共用n(Cl2)=2n(Cl) = 0.30 mol x2= 0.15 mol。參加反應(yīng)的 111n(H2)=2n(HCl) =2n(NaCl) = 2X0.20 mol = 0.10 mol,故 n(Cl2) : n(H2) = 0.15 mol : 0.10 mol= 3 : 2。答案：(1)10.7% (2)0.25 3 ： 2