6、⑶D與Ag（NH） 20Hl反應的化學方程式是
⑷ASA患制作尿不濕的材料，其結構簡式是
⑸NR X勺化學方程式是
⑹E有多種同分異構體，其中一種在相同條件下也能合成 F,該同分異構體結構簡式是
⑺下列說法正確的是.
a.1 —丙醇的沸點比丙烯的高 1
b.有機物M X勻存在順反異構體
c.相同溫度下，A的溶解度比B的小
⑻F的相對分子質量為182, H的結構簡式是
26. （14 分）
C12、漂白液（有效成分為 NaClO）在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒.
⑴電解NaCl溶液生成C12的化學方程式是
⑵C1 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液.
7、
①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是
②25C, C1 2與HQ NaOH的反應如下：
反應I
Clj + H2o^=i Cl~ + H+ + HC10 局=4,5 K1 (T
反應11
Cl2 + 20H- 7——"CP + CIO- + H20 Z：2=7,5x1 015
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是
⑶家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為:
Fe - 2^ = FClb .發(fā)生的電極反應式是
⑷研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義.
30c時，pH=11的漂白液中NaClO的質量
8、百分含量隨
時間變化如下:
,原因是
①分解速v (I)、v (n)的大小關系是
②NaClO分解的化學方程式是
mol/(L-d)(常溫下漂白液的密度約為 1g / cm3,且變化忽略不
計)
27. (13 分)
氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱 至1750 C,發(fā)生如下反應：
她9小片二4Al⑹+35⑻
② 2c⑶2co⑻
③2 Al (g) +風⑵『^2內Ng)
(1)斷開N價子內的共價鍵要 熱量(填 吸收”或 放出”)
(2)分析反應②對①、③平衡移動的影響 。
(3) Al2Q、C
9、、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式 K=。
(4)用蒸儲法測定產品中 AlN的含量，裝置如下(加熱及夾持裝置略)：
佻 SOjmL
川，見師小山的廊
①AlN與NaOH溶液反應產生NH3的化學方程式是
②錐形瓶內吸收NH3的離子方程式是
③檢驗NH 3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸儲出的溶液， (將檢驗過程補充完整)。
④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c((N aOH ) mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的 H2SO4,
終點時用去標準溶液的體積為(NaOH)mL。下面有關計算正確的是 。
A.樣品中 AlN 的質量：4 lxK(NaOH)-c
10、(NaOH)xlO-3
B. AlN的質量分數(shù)：2s
施
C.錐形瓶吸收 NH3的物質的量：[*(H50jc(H,Oj-y(NaOH),c(NwOH)]xlOT
28. ( 15分)某學生對NS2SQ與AgNO在不同PHT■的反應進行探究。
(1)測得N役SQ溶液PH=11, AgNO溶液PH=5,二者水解的離子分別是
(2)調節(jié)PH實驗記錄如下：
實驗
pH
現(xiàn)象
a
10
產生白色沉淀，稍后溶解，溶液橙清
b
產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c
2
產生大量白色沉淀，一段時間后,產生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
i. Ag 2SO
11、3,白色，難溶于水，溶于過量 Na2SO3的溶液
ii. Ag2。：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag 2SO3,離子方程式是
②推測a中白色沉淀為Ag 2SO4,推測的依據是
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是 Ag2SO4,
實驗方法是：另取 Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
(4)將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
n.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體
出.用Ba (NO3) 2溶液、BaCl2溶液檢驗n中反應后的溶液，前者無變化，后者產
12、生白色沉淀
①實驗I的目的是。
②根據上述現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是
③n中反應的化學方程式是
(5)該同學綜合以上實驗，分析產生 X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認
了這種可能性，實驗如下：
MAY * **氣處觀
心
含耳白色河淀時4依
①氣體Y是。
②白色沉淀轉化為X勺化學方程式是
2015年朝陽一?；瘜W試卷答案及解析
6 .選B
【解析】本題考查化學與生活，常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時會 產生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時不會產生 HCl氣體。
7 .選A
【解析】本題考查物質
13、的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生 成銀單質；用Na2s除去廢水中的H$+,利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS為復分解反應；NaHCO臺療胃酸 過多利用NaHCOf酸反應生成CO2和H2O,為復分解反應。 8. 選 D 【解析】 本題考查重要反應的方程式書寫。 鋁熱法是鋁單質和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應， 生成活潑性弱于鋁的金屬單質；工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣，再通過氨氣
合成其他含氮化合物； 鉛蓄電池充電時，陰極上是PbSO導電子發(fā)生還原反應生成 P牌質；銅與稀硝酸反應
生成 NO。
9. 選 C
【解
14、析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、 酒精 燈 ；海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺；氧化碘離子時不需要使用容量瓶。 10. 選 C
【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極，銅為正極，電子由 Zna移向CuB;原電池總
反應為：Zn+Ci2+=Zn2++Cu;取出鹽橋，原電池中閉合回路斷開，不再存在電流，電流表指針不偏轉；鹽橋 中陽離子移向 印也，陰離子移向A池，A也和印也中溶液仍然保持電中性。
11. 選 B
【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強， A
15、正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第 IVA族元素并不都是半導體
材料；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱， C正確；同周期非金屬元
素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小， DE確。
12. 選 D 【解析】本題考查實驗方案的設計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應速率的影 響；乙醇與鈉反應生成氫氣，煤油(主要成分是烴)和鈉不反應，可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于 煌分子里的氫原子；酸化的 AgNO3溶液和含CL的自來水反應生成白色沉淀 AgCl,若蒸儲水中 CL被除去，
則不產生白色沉淀；苯和甲苯都
16、不與溴水反應，都能萃取溴水中的溴，因此不能驗證苯的同系物中取代基 對苯基活性的影響。
25．【答案】
(1) 取代反應
(2) 碳碳雙鍵、羥基
(3)
CH2=CHCHO . lAgQ^H^OH —―
—(-ch2—ch4^-
COONa
CH尸CHCOONH4 ? 2A 1 + 3NE$
(5)
ch2=chch=chch3 + h2o
COOCHCH?
(1)關注反應條件為氯氣在光照條件下反應，應為烷基鹵代，A為CH2=CHCH2C1。
⑵ 由A至B的反應過程是鹵代姓水解，故B應為一個醇：CH2=CHCH2OH o
17、
(3)考慮到D能與車除溶液反應，D應是B被氧化為酸的對應產物CH2=CHCHO。
(4)由銀氟容液的反應即知M為CH2=CHCOOH,關注M在加聚前需要以NaOH溶液
與之作用，故ASAP中的所有漱及應當為鈉鹽形式，故為
COONa
CH2=CHCHCH2CH3
(5)根據信息1反應可知N是 | ,故N變X為脫水的消去過程，結
OH
合最后高聚物的結枸可知X中不含三鍵，而是含有兩個雙鍵，故為
CH2=CHCH=CHCH3。
(6) E是1.丙酹與苯甲酸形成的酯，故為,根據佶息1和11可推知F
。也能合成F的異枸體必然也是苯甲酸酯，因而是1?丙醇的
異枸體醇的苯甲酸酯，
18、即苯甲酸與2.丙醇的酯,
a考慮酹中存在氫鍵，故正確；b中考慮M與X中均存在同時連兩個氫的雙鍵，故不 存在順反異枸體，故錯誤；c中考慮B中存在氫鍵水溶性較好，故正確。
本題中182的相對分子質量主要作為前述F結枸的驗證，以避免部分同學不力冢艮好地 同時結合信息1與信息11。在得出F之后，H的結枸即可得出，為
26.【答案】
(1) 2Nad + 2H2O^2NaOH+ H2 T +C12 T
⑵①HC10
②的〉Ki，反應ii的苗效成分比反應I的苗效成分大,Q 最終轉化為 mo更充分; 次氨酸衲比次氯酸更穩(wěn)定。
(3) C10- + 2e- + H20 = Cr+2OH-
19、
(4)⑨①〉*D，在相同的條件下，次氨酸鈉的濃度越高其分解速率越大
02NaC10—2NaCl + O2T
③0. 047
【解析】本題為與生活、生產實際相關的綜合題，主要考察的是對元素化合物、化學動力學 等方面的知識。
⑴ 主要考察的是方程式書寫，2NaCl + 2H2O-^2NaOH + H2 T +C12 ?
(2)氯水和漂白液的漂白成分是HC1O,根據平衡常數(shù)馬>均，確定漂白液的有效成分次氯 酸更多，并且次氨酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。
(3)主要考察的是電極方程式的書寫，C1O-+ 2e_+H2O = Cl"+2OH-
(4)據圖可知次氯酸鈉的起始含量I大于II,次氨酸鈉的
20、濃度越大，反應速率越大，依次 v(i)> v(n)<>
4d—8d , I 中 y(NaC10)=(6.5%- 5.1%) x Ig
21、的工業(yè)流程為載體，考查了反應熱、化學平衡、陌生方程式的
書寫、物質的檢瞼、有關滴定的計算等內容，綜合性較強，難度中等。
(1)
⑵
(4)
化學鍵的斷裂需要吸收能量；
濃度對化學平衡的影響是：增大反應物濃度或成小生成物濃度，化學平衡都會向正反應 方向移動，增大生成物濃度或成小反應物濃度，化學平衡都會向逆反應方向移動，所以 反應分牛于反應①、③來說都是平衡右移，提高A1N的產率；
應該先寫出該可逆反應的方程式：A12O3+3C+N2=2A1N+ 3C0,在平衡常數(shù)的表達式中， 固體和她液體不能列入，所以平衡常數(shù)為8);
c(N?)
A1N與NaOH反應會生成NH3，故方程式為：
22、AlN+NaOH+H2O= NH3T+NaA102；硫酸 吸收氨氣的方程式是我們比校熟悉的，NH3+H=NH4+;檢驗NH3是否完全蒸出，就是 檢艙溶液中是否存在氨氣，所以直接用石蕊試紙?或酚釀檢躲即可；氫氧化鈉滴定時，即 可根據錐形瓶中總的硫酸的量計算出A1N的量：
選(Al) = [2K(H2SOJt7(H2SO,)- K(NaOH)
23、面■還原性，含有Ag元素，不含S元素
③ Ag+2HNO3(^ = AgNO3 + N5 t + H2O
(5)①SO?
② Ag2SO3 + H20 = 2Ag + H2SO4
【解析】
(1)考察鹽類水解基本I既念，弱酸或森堿對應的離子水解。
⑵ ①考察離子方程式書寫。②若認為沉淀是AaS5，則需證明其可能性，其可能性來源 在于sot的還原性
6.食品添加劑關系到大家健康，下列物質中的添加劑作用不正確的是
2015朝陽區(qū)高三二模化學試題
7.下列與 處理方法 對應的反 應方程式 不正確的
? ? ?
是
A. 工 業(yè)上用水 吸收NO2 生產硝酸：
3NO2 + H
24、2O = 2HNO 3 + NO
B.用氨水除去工業(yè)原料氯化錢中的氯化鐵雜質： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J
C.用熟石灰處理泄漏的液氯： 2Ca(OH)2 +2C12 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2O
D.用明磯除去水中的懸浮顆粒物： Al 3+ + 3H2。= Al(OH) 3(膠體)+ 3H +
8 .下列說法不出跑的是
A.乙二醇用于汽車防凍液
B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應的產物不同
0
D.H2N-CH2-COOH的縮聚產物中含 一g-NH-結構
的是
9 .依據下列說法來判
25、斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理
A.鹵素單質Cl2、B「2、I2的氧化性強弱
B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C.堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度
D. 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少
10.右圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖， H2SO4為
電解質溶液。有關說法不正確 的是
? ? ?
A. a極為負極，電子由a極流向b極
B. a極的電極反應式是：H2 -2e- = 2H +
C.電池工作一段時間后，裝置中 C(H2SO4)增大
D.若將H2改為等物質的量CH4,。2的用量增多
11.用氯氣制取并
26、獲得碘單質，不能..實現(xiàn)實驗目的的裝置是
A.用甲制取少量氯氣
C.用丙提取置換出來的碘
B.用乙氧化溶液中的碘離子
D.用丁過濾I2的CC14溶液得碘單質
12.根據下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是
實驗及現(xiàn)象
呢里大系
A
將“ NO2球” 置于熱水中，紅棕色加深
N2O4(g) = 2NO2(g) AH <0
B
NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高
能 望
Iza I
反應物 \
餐坳 一 反的過程
C
鈉投入水中，熔化成小球
電苣J 里
應應料
反應過程’
D
微熱含酚酬:的Na2CO3溶液，紅色加深
CO32-(aq)+
27、H2O(l) =HCO 3-(aq)+OH-(aq)A H <0
25. （17分）用于合成樹脂的四澳雙酚 F、藥物透過性材料高分子化合物 PCL合成如下。
o I-CHsCCOH
9 ~R過氧
CM-& 化物 I—| H7IL0 一
iHCHO | 1臭水…二I
、 」B > | 丫 | 加 CijHsBr4O：
J] Hr （四遑雙酚F）
氐 j Ni/A
1 過氧
K ? 1 （1）5洗 I 1 [ 1 化物 I 1< 1） H H；0
N./A >E ⑵NaOH溶液〉區(qū)一—HZ]百薪回
0
II
已知：型一C — R
過氧化物
A
OUC
28、(R, R，代表住基)
(1) W 中一R 是。
(2) A的結構簡式是。
(3) A生成B和CH3COOH的反應類型是 。
(4) AX過程中所引入的官能團分別是 。
(5) E的分子式是C6HioO, E與H2反應可生成X。H的結構簡式是 。
(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。
① 由B生成Y的反應方程式是 。
②由Y生成四澳雙酚F的反應方程式是 。
③ 在相同條件下，由B轉化成四澳雙酚 F的過程中有副產物生成，該副產物是四澳雙酚 F的同分異
構體，其結構簡式可能是 。
(7)高分子化合物PCL的結構簡式是。
26. (13分)
29、某同學分析 Zn與稀H2SO4的反應。
(1)該反應的離子方程式是 。
(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是 。
(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g尸ZnO(s) △ H=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H 2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2。。) △ H= -112kJ/mol
H2(g) +1/2 0 2(g) = H20(l) AH= -286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱 4H=kJ/mol。
(4)該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。
K,并連續(xù)計數(shù)每
1分鐘內從a管流出的
30、
1分鐘水滴數(shù)（斷開
K)
34
59
86
117
…
102
1分鐘水滴數(shù)（閉合
K)
58
81
112
139
…
78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期，閉合 K時比斷開K時的反應速率 （填“快” 或“慢”），主要原因是。
② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期，斷開 K時的反應速率快于閉合 K時的反應速率，主要原因
③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù) 86>81、117>112的主要原因是
27. （14分）輝銅礦（主要成分為 CU2S）經火法冶煉，可制得 Cu和H2SO
31、4,流程如下圖所 示：
廠-1相.|工^1 . — I
畫回筆—以叼
?含3。士煙氣|嗎>| H.0上
（1） Cu2s中Cu元素的化合價是 價。
（2） n中，電解法精煉粗銅（含少量 Ag、Fe）, CUSO4溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是 。
（3）出中，煙氣（主要含 SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除 SO2,并制得H2SO4。
凈化F
①在陰極放電的物質是。
②在陽極生成SO3的電極反應式是。
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i .將一
32、定量的凈化氣（不含 SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量濱水。
ii .加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量 BaCl2溶液。
iii .過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。
① 用離子方程式表示i中濱水的主要作用 。
②若沉淀的質量越大，說明 SO2的脫除率越 （填“高”或“低”）。
28. （14分） 某學生探究AgCl、Ag2s沉淀轉化的原因。
步驟
現(xiàn) 象
I .將NaCl與AgNO 3溶液混合
產生白色沉淀
n晌所得固液混合物中加 Na2s溶液
沉淀變?yōu)楹谏?
出.濾出黑色沉淀，加入 NaCl溶液
較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?
（1） I中的白
33、色沉淀是 。
（2） n中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉化的主要原因是 。
（3）濾出步驟出中乳白色沉淀，推測含有 AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解,
過濾得到濾液X和白色沉淀丫。
i .向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀
ii .向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀
① 由i判斷，濾液 X中被檢出的離子是 。
O
NaCl存在下，氧氣將出中黑色
②由i、ii可確認步驟出中乳白色沉淀含有 AgCl和另一種沉淀
(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟出中乳白色沉淀產生的原因：在 沉淀氧化。
34、
①A中產生的氣體是
(請
④B中NaCl的作用 是
25. （17 分）
（1）
甲基（或-CH3）
（1分）
（3）
（4）
（6）
（2）
O
O-C-CH:
（2分）
取代反應（水解反應）
（2分）
氯原子（或一Cl）、羥基（一OH）
（各
1分，共2分）
（5）
（2分）
OH
D 2 [^J]十 ECHO
④HO
OH +，Br: a HO
（2分）
0H 十 H：0
a HO
-4HBr
Br
（2分）
OH B
Br
OH
Br
OH
Br
（2分，答
35、出1個即可）
CH2CH2 CH2 CH2C-^OH
⑺ （2分）
26.（13 分）
（1） Zn +2H + = Zn2++ H2T （ 2 分）
（2）濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣。 （2分）
（3） -158 （2 分）
（4）① 快， 形成原電池反應速度快 （第1空1分，第2空2分，共3分）
② 斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+） （2分）
③ 斷開K時，反應的化學能主要
36、轉化成熱能；
閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能。
前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快。
（答出能量轉化形式1分，溶液溫度升高1分，共2分）
27. （14 分）
（1） +1 （2 分）
（2）①正 （2分）
②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分）
（3）①。2 （2 分）
② 2SO42- — 4e- = 2SO3 f + 02 T （2 分）
（4）① SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H +
或 SO32-+ Br2 +2OH-= SO42- + 2Br- + H2O 等 （2 分，答案合理給分）
②低 （
37、2分）
28. （14 分）
（1） AgCl （1 分）
（2） 2AgCl（s） + S2- - Ag2s（s） + 2Cl- , Ag 2s 比 AgCl 溶解度更小
（方程式2分，原因1分，共3分）
（3）① SO42- （2 分）
②S （1分）
（4）①。2 （1 分）
②Ag2s的懸濁用 （2分）
③ 2Ag2s +J I O2+I _4_ NaCl + 2H 2O = 4AgCl + _2_ I S I + 4Na0H
（2 對才給分）
④ 。2將Ag 2s氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的C「與游離的Ag +結合成 AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移， B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。
（“生成AgCl沉淀” 1分，“平衡右移” 1分，共2分）
北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)
