2015年北京市朝陽區(qū)高考化學一模二模北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習理科綜合化學試卷 2015.4可能用到的相對原子質量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56 .塑料的合理回收是再利用的關鍵，焚燒會產生大量HCl氣體的是AB公聚酯(PET)聚氯乙烯(PVC)D聚丙烯(PP)聚聚乙烯(PS)7 .下列物質的用途利用了其還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài) .用N%S除去廢水中的Hg2+C.用NaHCO臺療胃酸過多D .用N&S。溶液制備木材防火劑8 .下列解釋事實的方程式不正確的是A.鋁熱法煉鐵：上一二:4 上一9 .工業(yè)進行氮的固定”：風+ 3也f導2NH,C.鉛蓄電池充電時陰極反應：廣二,：-D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅：-【二一-一 ： 一H 9,用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到實驗步糠實暗用品A步驟h將海帶灼燒灰化號人B步騾備將海帶灰溶解，過濾TrC步騾"氧化濾液中的3aD步驟4：檢驗碘元素1 11泣希 110.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確Ait.B 他但洞電電泄裝置A.電子由Zna流向Cu極B.該裝置的總反應：. .：； -.C. 一段時間后，A池帶正電荷，B也帶負電荷D.取出鹽橋，電流計指針不再偏轉11 .根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實事實推函A12Mg與水反應緩慢，虱8與水反應較快A族）與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料MA族的元素都是半導體材料CHC1在15DTC時分解，HI在23TC時分解HBr的分解溫度介于二者之間D*與高溫時反應，S與加熱能反應P與H1在高溫時能反應12.下列對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是實驗目的試劑或條件）A溫度對N與1。3與H2s0,反應速率的影響熱水浴冷水浴B用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于短分子里的氫原子乙醇 煤油C用酸化的AgNO,溶液檢驗自來水中CT能否蒸儲除去自來水蒸窗水D用澳水檢驗末的同系物中取代基對茶基活性有影響芾甲君25. （16分）高分子化合物ASA舜口有機試劑H的合成路線如下:A_iii.XHj.OHI荊aOH港顏 - AS-P尸.NWOHHXI*D深三L成IC If VpHr.M N K X f,JCH 尸 CHCH；( H,H ：- 二屋內脖 催化也1(ODff->濃礴幽O、怛所忖1o*<U-V7FV IIMgRrV；1 HoOMgBrOH. II RVBrt I uI u己知L CA -fR AfKf中間忡OMgBrOI H |11. OR:_（?一中聞體】AA中含有一個氯原子，生成 A勺反應類型是 B中含有的官能團是D與Ag（NH） 20Hl反應的化學方程式是 ASA患制作尿不濕的材料，其結構簡式是 NR X勺化學方程式是 E有多種同分異構體，其中一種在相同條件下也能合成F,該同分異構體結構簡式是 下列說法正確的是.a.1 丙醇的沸點比丙烯的高 1b.有機物M X勻存在順反異構體c.相同溫度下，A的溶解度比B的小F的相對分子質量為182, H的結構簡式是 26. （14 分）C12、漂白液（有效成分為 NaClO）在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒.電解NaCl溶液生成C12的化學方程式是C1 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液.干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是25C, C1 2與HQ NaOH的反應如下：反應IClj + H2o=i Cl + H+ + HC10局=4,5 K1 (T反應11Cl2 + 20H- 7"CP + CIO- + H20Z：2=7,5x1 015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為:Fe - 2 = FClb .發(fā)生的電極反應式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義.30c時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如下:,原因是分解速v (I)、v (n)的大小關系是NaClO分解的化學方程式是mol/(L-d)(常溫下漂白液的密度約為 1g / cm3,且變化忽略不計)27. (13 分)氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱 至1750 C,發(fā)生如下反應：她9小片二4Al+35 2c2co2 Al (g) +風2內Ng)(1)斷開N價子內的共價鍵要 熱量(填 吸收”或 放出”)(2)分析反應對、平衡移動的影響 。(3) Al2Q、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式 K=。(4)用蒸儲法測定產品中 AlN的含量，裝置如下(加熱及夾持裝置略)：佻 SOjmL川，見師小山的廊AlN與NaOH溶液反應產生NH3的化學方程式是 錐形瓶內吸收NH3的離子方程式是 檢驗NH 3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸儲出的溶液， (將檢驗過程補充完整)。NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(N aOH ) mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的 H2SO4,終點時用去標準溶液的體積為(NaOH)mL。下面有關計算正確的是 。A.樣品中 AlN 的質量：4 lxK(NaOH)-c(NaOH)xlO-3B. AlN的質量分數(shù)：2s施C.錐形瓶吸收 NH3的物質的量：*(H50jc(H,Oj-y(NaOH),c(NwOH)xlOT28. ( 15分)某學生對NS2SQ與AgNO在不同PHT的反應進行探究。(1)測得N役SQ溶液PH=11, AgNO溶液PH=5,二者水解的離子分別是 (2)調節(jié)PH實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液橙清b產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產生大量白色沉淀，一段時間后,產生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：i. Ag 2SO3,白色，難溶于水，溶于過量 Na2SO3的溶液ii. Ag2。：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag 2SO3,離子方程式是推測a中白色沉淀為Ag 2SO4,推測的依據(jù)是 (3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是：另取 Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。(4)將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化n.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體出.用Ba (NO3) 2溶液、BaCl2溶液檢驗n中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀實驗I的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是n中反應的化學方程式是 (5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：MAY *氣處觀心含耳白色河淀時4依氣體Y是。白色沉淀轉化為X勺化學方程式是2015年朝陽一?；瘜W試卷答案及解析6 .選B【解析】本題考查化學與生活，常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時會 產生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時不會產生HCl氣體。7 .選A【解析】本題考查物質的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生 成銀單質；用Na2s除去廢水中的H$+,利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS為復分解反應；NaHCO臺療胃酸 過多利用NaHCOf酸反應生成CO2和H2O,為復分解反應。 8. 選 D 【解析】 本題考查重要反應的方程式書寫。 鋁熱法是鋁單質和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應， 生成活潑性弱于鋁的金屬單質；工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣，再通過氨氣合成其他含氮化合物；鉛蓄電池充電時，陰極上是PbSO導電子發(fā)生還原反應生成 P牌質；銅與稀硝酸反應生成 NO。9. 選 C【解析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、 酒精 燈 ；海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺；氧化碘離子時不需要使用容量瓶。 10. 選 C【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極，銅為正極，電子由Zna移向CuB;原電池總反應為：Zn+Ci2+=Zn2+Cu;取出鹽橋，原電池中閉合回路斷開，不再存在電流，電流表指針不偏轉；鹽橋 中陽離子移向 印也，陰離子移向A池，A也和印也中溶液仍然保持電中性。11. 選 B【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強， A 正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第IVA族元素并不都是半導體材料；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，DE確。12. 選 D 【解析】本題考查實驗方案的設計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應速率的影 響；乙醇與鈉反應生成氫氣，煤油(主要成分是烴)和鈉不反應，可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于 煌分子里的氫原子；酸化的AgNO3溶液和含CL的自來水反應生成白色沉淀AgCl,若蒸儲水中 CL被除去，則不產生白色沉淀；苯和甲苯都不與溴水反應，都能萃取溴水中的溴，因此不能驗證苯的同系物中取代基 對苯基活性的影響。25【答案】(1) 取代反應(2) 碳碳雙鍵、羥基(3)CH2=CHCHO . lAgQHOH (-ch2ch4-COONaCH尸CHCOONH4 2A 1 + 3NE$(5)ch2=chch=chch3 + h2oCOOCHCH?(1)關注反應條件為氯氣在光照條件下反應，應為烷基鹵代，A為CH2=CHCH2C1。 由A至B的反應過程是鹵代姓水解，故B應為一個醇：CH2=CHCH2OH o(3)考慮到D能與車除溶液反應，D應是B被氧化為酸的對應產物CH2=CHCHO。(4)由銀氟容液的反應即知M為CH2=CHCOOH,關注M在加聚前需要以NaOH溶液與之作用，故ASAP中的所有漱及應當為鈉鹽形式，故為COONaCH2=CHCHCH2CH3(5)根據(jù)信息1反應可知N是|,故N變X為脫水的消去過程，結OH合最后高聚物的結枸可知X中不含三鍵，而是含有兩個雙鍵，故為CH2=CHCH=CHCH3。(6) E是1.丙酹與苯甲酸形成的酯，故為,根據(jù)佶息1和11可推知F。也能合成F的異枸體必然也是苯甲酸酯，因而是1丙醇的異枸體醇的苯甲酸酯，即苯甲酸與2.丙醇的酯,a考慮酹中存在氫鍵，故正確；b中考慮M與X中均存在同時連兩個氫的雙鍵，故不 存在順反異枸體，故錯誤；c中考慮B中存在氫鍵水溶性較好，故正確。本題中182的相對分子質量主要作為前述F結枸的驗證，以避免部分同學不力冢艮好地 同時結合信息1與信息11。在得出F之后，H的結枸即可得出，為26.【答案】(1) 2Nad + 2H2O2NaOH+ H2 T +C12 THC10的Ki，反應ii的苗效成分比反應I的苗效成分大,Q 最終轉化為 mo更充分; 次氨酸衲比次氯酸更穩(wěn)定。(3) C10- + 2e- + H20 = Cr+2OH-(4)*D，在相同的條件下，次氨酸鈉的濃度越高其分解速率越大02NaC102NaCl + O2T0. 047【解析】本題為與生活、生產實際相關的綜合題，主要考察的是對元素化合物、化學動力學 等方面的知識。 主要考察的是方程式書寫，2NaCl + 2H2O-2NaOH + H2 T +C12 ?(2)氯水和漂白液的漂白成分是HC1O,根據(jù)平衡常數(shù)馬>均，確定漂白液的有效成分次氯 酸更多，并且次氨酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。(3)主要考察的是電極方程式的書寫，C1O-+ 2e_+H2O = Cl"+2OH-(4)據(jù)圖可知次氯酸鈉的起始含量I大于II,次氨酸鈉的濃度越大，反應速率越大，依次 v(i)> v(n)<>4d8d , I 中 y(NaC10)=(6.5%- 5.1%) x Ig<cm"3 xl 03 - 74.5=0.047mol*L71127.(3)(4)【答案】吸收反應消耗5會使反應的平衡右移，使Al(g)濃度增大，反應的平衡會右移，提高A1N的產率。c CO)c(N2)AlN+MaOH+H2O= NT+NaAl。 NH3+H+=NH4+用紅色石,遂被紙檢駿一觀察法紙是否變藍(或滴加酚肽溶液，觀察溶液是否變紅)B【解析】本題以A1N的制備的工業(yè)流程為載體，考查了反應熱、化學平衡、陌生方程式的書寫、物質的檢瞼、有關滴定的計算等內容，綜合性較強，難度中等。(1)(4)化學鍵的斷裂需要吸收能量；濃度對化學平衡的影響是：增大反應物濃度或成小生成物濃度，化學平衡都會向正反應 方向移動，增大生成物濃度或成小反應物濃度，化學平衡都會向逆反應方向移動，所以 反應分牛于反應、來說都是平衡右移，提高A1N的產率；應該先寫出該可逆反應的方程式：A12O3+3C+N2=2A1N+ 3C0,在平衡常數(shù)的表達式中， 固體和她液體不能列入，所以平衡常數(shù)為8);c(N?)A1N與NaOH反應會生成NH3，故方程式為：AlN+NaOH+H2O= NH3T+NaA102；硫酸 吸收氨氣的方程式是我們比校熟悉的，NH3+H=NH4+;檢驗NH3是否完全蒸出，就是 檢艙溶液中是否存在氨氣，所以直接用石蕊試紙或酚釀檢躲即可；氫氧化鈉滴定時，即 可根據(jù)錐形瓶中總的硫酸的量計算出A1N的量：選(Al) = 2K(H2SOJt7(H2SO,)- K(NaOH)<NaOH) xlO，s x41 28【答案】(1) sa和 &+ 2Ag+ S0 = Ag2so3 1SO：有還原性，若被氧化為SO：,即可與Ag+結合生成Ag2s沉淀(3)過量 Na2sQ(4)判斷X是否是Ag2。面還原性，含有Ag元素，不含S元素 Ag+2HNO3( = AgNO3 + N5 t + H2O(5)SO? Ag2SO3 + H20 = 2Ag + H2SO4【解析】(1)考察鹽類水解基本I既念，弱酸或森堿對應的離子水解。 考察離子方程式書寫。若認為沉淀是AaS5，則需證明其可能性，其可能性來源 在于sot的還原性6.食品添加劑關系到大家健康，下列物質中的添加劑作用不正確的是2015朝陽區(qū)高三二?；瘜W試題7.下列與 處理方法 對應的反 應方程式 不正確的 是A. 工 業(yè)上用水 吸收NO2 生產硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NOB.用氨水除去工業(yè)原料氯化錢中的氯化鐵雜質：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 JC.用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2C12 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2OD.用明磯除去水中的懸浮顆粒物：Al 3+ + 3H2。= Al(OH) 3(膠體)+ 3H +8 .下列說法不出跑的是A.乙二醇用于汽車防凍液B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應的產物不同0D.H2N-CH2-COOH的縮聚產物中含 一g-NH-結構的是9 .依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理A.鹵素單質Cl2、B2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D. 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少10.右圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質溶液。有關說法不正確的是 A. a極為負極，電子由a極流向b極B. a極的電極反應式是：H2 -2e- = 2H +C.電池工作一段時間后，裝置中C(H2SO4)增大D.若將H2改為等物質的量CH4,。2的用量增多11.用氯氣制取并獲得碘單質，不能.實現(xiàn)實驗目的的裝置是A.用甲制取少量氯氣C.用丙提取置換出來的碘B.用乙氧化溶液中的碘離子D.用丁過濾I2的CC14溶液得碘單質12.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是實驗及現(xiàn)象呢里大系A將“ NO2球” 置于熱水中，紅棕色加深N2O4(g) = 2NO2(g) AH <0BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高能 望IzaI反應物餐坳 一 反的過程C鈉投入水中，熔化成小球電苣J 里應應料反應過程D微熱含酚酬:的Na2CO3溶液，紅色加深CO32-(aq)+H2O(l) =HCO 3-(aq)+OH-(aq)A H <025. （17分）用于合成樹脂的四澳雙酚 F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。oI-CHsCCOH9R過氧CM-& 化物 I| H7IL0 一iHCHO |1臭水二I、B > | 丫 |加 CijHsBr4O：JHr（四遑雙酚F）氐 j Ni/A1 過氧K 1 （1）5洗I11 化物 I1< 1） H H；0N./A >E NaOH溶液區(qū)一HZ百薪回0II已知：型一C R過氧化物AOUC(R, R，代表住基)(1) W 中一R 是。(2) A的結構簡式是。(3) A生成B和CH3COOH的反應類型是 。(4) AX過程中所引入的官能團分別是 。(5) E的分子式是C6HioO, E與H2反應可生成X。H的結構簡式是 。(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。 由B生成Y的反應方程式是 。由Y生成四澳雙酚F的反應方程式是 。 在相同條件下，由B轉化成四澳雙酚 F的過程中有副產物生成，該副產物是四澳雙酚F的同分異構體，其結構簡式可能是 。(7)高分子化合物PCL的結構簡式是。26. (13分)某同學分析 Zn與稀H2SO4的反應。(1)該反應的離子方程式是 。(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是 。(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g尸ZnO(s) H=-332 kJ/molZnO(s) + H 2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2。) H= -112kJ/molH2(g) +1/2 0 2(g) = H20(l)AH= -286kJ/mol則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱 4H=kJ/mol。(4)該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的1分鐘水滴數(shù)（斷開K)3459861171021分鐘水滴數(shù)（閉合K)588111213978分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答： 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期，閉合 K時比斷開K時的反應速率 （填“快” 或“慢”），主要原因是。 由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期，斷開 K時的反應速率快于閉合 K時的反應速率，主要原因 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是 27. （14分）輝銅礦（主要成分為 CU2S）經火法冶煉，可制得 Cu和H2SO4,流程如下圖所 示：廠-1相.|工1 . I畫回筆以叼含3。士煙氣|嗎>| H.0上（1） Cu2s中Cu元素的化合價是 價。（2） n中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe）, CUSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是 。（3）出中，煙氣（主要含 SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。凈化F在陰極放電的物質是。在陽極生成SO3的電極反應式是。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：i .將一定量的凈化氣（不含 SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量濱水。ii .加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。iii .過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。 用離子方程式表示i中濱水的主要作用 。若沉淀的質量越大，說明 SO2的脫除率越 （填“高”或“低”）。28. （14分） 某學生探究AgCl、Ag2s沉淀轉化的原因。步驟現(xiàn) 象I .將NaCl與AgNO 3溶液混合產生白色沉淀n晌所得固液混合物中加 Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入 NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?） I中的白色沉淀是 。（2） n中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉化的主要原因是 。（3）濾出步驟出中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀丫。i .向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀ii .向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀 由i判斷，濾液 X中被檢出的離子是 。ONaCl存在下，氧氣將出中黑色由i、ii可確認步驟出中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟出中乳白色沉淀產生的原因：在 沉淀氧化。A中產生的氣體是(請B中NaCl的作用 是 25. （17 分）（1）甲基（或-CH3）（1分）（3）（4）（6）（2）OO-C-CH:（2分）取代反應（水解反應）（2分）氯原子（或一Cl）、羥基（一OH）（各1分，共2分）（5）（2分）OHD 2 J十 ECHOHOOH +，Br:a HO（2分）0H 十 H：0a HO-4HBrBr（2分）OH BBrOHBrOHBr（2分，答出1個即可）CH2CH2 CH2 CH2C-OH（2分）26.（13 分）（1） Zn +2H + = Zn2+ H2T（ 2 分）（2）濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣。（2分）（3） -158（2 分）（4） 快，形成原電池反應速度快（第1空1分，第2空2分，共3分） 斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）（2分） 斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能。前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快。（答出能量轉化形式1分，溶液溫度升高1分，共2分）27. （14 分）（1）+1（2 分）（2）正（2分）Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性（2分）（3）。2（2 分）2SO42- 4e- = 2SO3 f + 02 T（2 分）（4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H +或 SO32-+ Br2 +2OH-= SO42- + 2Br- + H2O 等（2 分，答案合理給分）低（2分）28. （14 分）（1） AgCl（1 分）（2） 2AgCl（s） + S2- - Ag2s（s） + 2Cl- , Ag 2s 比 AgCl 溶解度更?。ǚ匠淌?分，原因1分，共3分）（3） SO42-（2 分）S（1分）（4）。2（1 分）Ag2s的懸濁用（2分） 2Ag2s +J I O2+I _4_NaCl+ 2H 2O = 4AgCl + _2_ I S I + 4Na0H（2對才給分） 。2將Ag 2s氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的C與游離的Ag +結合成 AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于中反應平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。（“生成AgCl沉淀” 1分，“平衡右移” 1分，共2分）